2014年北京市夏季普通高中会考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第一部分 选择题（共50分）
1．目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的。下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（c）
A．硫 B．碲 C．锂 D．钠 2．下列关于乙烯的说法不正确的是 （c） ．．．
A．无色气体 B．可作水果催熟剂 C．分子式为C2H6 D．分子中含有碳碳双键 3．下列物质不属于电解质的是 （a） ．．．
A．Fe B．KOH C．HNO3 D．Na2SO4 4．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 (d)
A．NaCl溶液 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．Fe(OH)3胶体 5．下列各组元素中，属于同一周期的是 (c)
A．Mg、F B．N、P C．Al、Si D．O、Cl 6．下列元素中，原子半径最小的是 (d)
A．I B．Br C．Cl D．F 7．下列有机物中，属于高分子化合物的是 (d)
A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．蛋白质 8．下列物质能与水反应生成强酸的是(c)
A．NH3 B．CO2 C．SO3 D．Na2O
9．下列物质中，只含有共价键的是 (a)
A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．KOH 10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是(c)
A 金属钠 B 乙醇 C 浓硫酸 D 乙酸 2SO3(g)。当
SO2、O2、SO3的浓度不再改
11．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2(g) + O2(g)
变时，下列说法正确的是 (c)
A．SO2、O2完全转化为SO3 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．反应已达到化学平衡状态 D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等 12．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 (d)
A．Zn为负极发生还原反应 B．该装置能将电能转化为化学能 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．正极反应式为2H+ + 2e= H2↑
－
13．锝9943Tc 是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数
之差是 (a) A．13 B．43 C．56 D．99 14．下列物质不能与苯发生反应的是(d) ．．
A．H2 B．Br2 C．浓HNO3 D．酸性KMnO4溶液
1
2 8 15．某粒子的结构示意图为 +12 2 ，关于该粒子的说法不正确的是 (a) ．．．
A．属于金属离子 B．核外有三个电子层 C．核电荷数为12 D．在化学反应中容易失去2个电子
16．下列关于甲烷性质的说法中，不正确的是 (b) ．．．
A．极难溶于水 B．有刺激性气味 C．不与强酸反应 D．光照条件下，能与氯气发生反应 17．下列物质的电子式书写正确的是(a)
A ． B ． C ． D ． Cl Cl 18．下列关于氧化铝的说法中，不正确的是(d) ．．．
A．难溶于水 B．能与盐酸反应 C．能与NaOH溶液反应 D．能与铁反应生成铝 19．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是(d)
A．都属于金属元素 B．原子半径相差不大 C．元素的最高正化合价相同 D．原子的最外层电子数相同 20．下列措施中，能加快化学反应速率的是(b)
A．食物储存在冰箱里 B．向H2O2溶液中加入MnO2 C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应 21．下列行为符合实验安全要求的是 (b)
A．实验室废液可直接排入下水道 B．制备有毒气体应在通风橱内进行
C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭 22．下列说法中，正确的是 (c)
A．CO的摩尔质量是28 g B．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L C．18 g H2O含有的氢原子总数为2×6.02×1023
D．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1 mol/L 23．下列解释事实的离子方程式不正确的是(a) ．．．
A．Fe能溶于FeCl3溶液：Fe + Fe3
＋ －
2Fe2
＋
B．Cl2的氧化性强于Br2：Cl2 + 2Br C．Na与H2O反应产生气体：2Na + 2H2O 24．下列有关物质用途的说法中，正确的是(b)
2Cl+ Br2
2Na+ + 2OH+ H2↑
－
－
－
D．Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸凝胶：SiO32+ 2H+ A．硅可用作绝缘材料 B．液氨可用作制冷剂
H2SiO3（胶体）
C．氯化钠常用于中和胃酸 D．铝制容器常用于盛装稀硫酸 25．下列实验中，所选装置不合理的是(a) ．．．
① ② ③ ④ A．用排空气法收集NO2，选① B．用自来水制取蒸馏水，选④
C．用CC14提取碘水中的碘，选② D．配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，选③
2
第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）工业上利用铜制备硫酸铜的主要反应为：2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O。该反应中，
被氧化的物质是 Cu （填化学式），作为氧化剂的物质是 O2 （填化学式）；若反应中消耗了1mol Cu ，则生成 1 mol CuSO4。
2．（3分）在3种有机物 ① 甲烷、② 乙酸、③ 油脂中，属于食醋主要成分的是 2 （填序号，下同），
可用作清洁能源的是 1 ，可用于制肥皂的是 3 。
3．（4分）现有下列4种物质：① NO、② SiO2、③ Na2O2、④ NaHCO3。其中，不溶于水的固体是 2 （填序号，下同）；遇空气变红棕色的是 1 ；能与CO2反应生成O2的是 3 ；受热分解产生CO2的是 4 。
4．（4分）某同学用下图所示装置探究SO2的性质。
请回答：
（1）装置②中发生反应的离子方程式是 SO2 ＋2OH- =SO3 2-＋H2O。
（2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液褪色，说明SO2具有 漂白 性。
（3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO2的水溶液显 a （填字母）。 a．酸
性 b．碱性
（4）若X为 BaCl2 （填化学式）溶液，可观察到装置①中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白
色沉淀生成，说明SO2最终被氧化为 。
2—
SO4
3
5．（8分）某金属废料是由Fe、Al、Cu三种金属组成。为测定其中铝的含量，取5.00 g 样品进行如下实验：
请回答：
（1）分离A和B的实验操作方法是 过滤 。
（2）向A中通入Cl2，发生反应的离子方程式是 2Fe 2＋Cl2=5Fe3＋2Cl。
＋
＋
－
溶液C 溶液A 样品 足量盐酸 ① 足量Cl2 ② 足量NaOH溶液 1.60 g 固体B 2.14 g红褐色 沉淀D （3）下列说法正确的是 c （填字母）。
a．实验中可以用硝酸代替盐酸
b．向A中滴加KSCN溶液，溶液变成红色 c．D受热失水生成的物质常用作红色油漆 （4）金属废料中铝的质量分数为 45.6% 。
6．（8分）A为短周期元素组成的常见物质，有下列转化关系：
请回答：
（1）若 A为黄绿色气体。
① 组成A的元素在周期表中的位置是 第三周期VIIA族 。 ② 下列关于A的说法正确的是 abc （填字母）。
a．常用于自来水的杀菌、消毒 b．与Ca(OH)2反应可制取漂白粉
c．大量泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
（2）若A为含氯元素的离子化合物，B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 ① A与Ca(OH)2反应的化学方程式是 2NHCl＋Ca（OH）2 2H2O。
② 若1 mol B经一系列反应最终得到1mol HNO3，则该过程中转移电子的物质的量为 8 mol。 二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所
答第一模块的试题评分） 《化学与生活》模块试题
1．（4分）某品牌番茄牛肉面的部分原料如下：① 食盐、② 牛肉、③ 西红柿、④ 小麦粉。请回答： （1）富含淀粉的是 4 （填序号，下同）。 （2）富含维生素的是 3 。 （3）富含蛋白质的是 2 。 （4）属于调味剂的是 1 。
4
B A C Ca(OH)H2O CaCl2 ＋2NH 3 ↑＋
2.（8分）化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）酸雨会腐蚀大理石雕像。 对
（2）抗生素能消炎抗菌，经常大量食用对人体有益无害。 错 （3）食物中的维生素和微量元素可以提供人体的正常需要。 对 （4）垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求，是垃圾处理的发展方向。 对 3．（8分）改善水质的方法有多种，根据不同的情况可采用不同的措施。请回答：
（1）当废水中的某些污染物以细小悬浮颗粒的形式存在时，可选用的混凝剂是 b （填字母）。 a．熟石灰 [Ca(OH)2] b．明矾 [K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O] （2）当废水为碱性时，可选用的中和试剂是 a （填字母）。
a．CO2 b．H2SO4
（3）为除去废水中的Hg2+，可向其中加入Na2S，写出该反应的离子方程式： Hg2 ＋S2- ＝Hg S 。
＋
↓
（4）研究小组对某工厂含汞废水进行监测时，取其样本测得有关数据如下：
离子 浓度（mol/L） Na+ 3×10-5 Cl 2×10-5 －OH 2×10-5 －Hg2+ 该样本中c(Hg2+)= 1 ×10-6 mol/L。
5
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容