...的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电 ...
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发布时间：2024-10-06 05:10
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时间：2024-10-11 14:35
A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、C原子的L层有2个未成对电子，为碳元素和氧元素，原子序数A＜C，所以A为C元素，C为O元素；
B的原子序数介于A与C之间，所以B为N元素；
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为Mg元素，D与E同主族，原子序数D＜E，则E为Ca元素；
F 3+ 离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素；
即A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Ca元素，F为Fe元素；
（1）A为C元素，B为N元素，C为O元素，同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性大小顺序是C＜N＜O，
故答案为：C＜N＜O；
（2）D为Mg元素，原子中电子的运动状态种类与其电子数相等，所以镁原子核外有12种不同运动状态的电子，有1s、2s、2p、3s四种不同能级的电子，
故答案为：12；4；
（3）C为O元素，非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，所以H 2 O 2 的沸点比H 2 S高；
CO 2 中心原子价层电子对个数是2，所以中心原子的杂化方式为sp，某离子与CO 2 互为等电子体，且能用于鉴别Fe 3+ 的离子为SCN - ，该离子的电子式为 ，
故答案为：H 2 O 2 分子间存在氢键，与水分子可形成氢键；sp； ；
（4）E为Ca元素，钙原子核外有20个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ，
故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ；
（5）质子数为25的元素为Mn，由于Mn 2+ 的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，难以失去电子，
故答案为：Mn 2+ 的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．
