现有浓度均为0.1mol 的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化...
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（1）④②③①（2分）
（2）⑥④⑤⑦（2分）
（3）c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(Na + )>c(OH - )>c(H + )(2分)
（4）>;(2分) 9:2（2分）
试题分析：（1）④的溶液中盐的水解对水的电离起促进作用，最大；酸碱溶液中对水的电离起抑制作用，但②的H + 浓度最小，抑制作用小，①的H + 浓度最大，抑制作用最大，所以四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是④②③①；
（2）④中NH 4 + 水解，Cl - 不水解，⑤醋酸根离子对NH 4 + 水解起促进作用，⑥硫酸氢铵电离产生的H + 对NH 4 + 水解起抑制作用，⑦只是一水合氨的电离产生NH 4 + ，综上所述NH 4 + 浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦；
（3）将③和④按体积比l：2混合后，所得溶液为同浓度的氯化钠、氯化铵、一水合氨的混合液，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离大于氯化铵的水解程度，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(Na + )>c(OH - )>c(H + )；
（4）Kw是温度常数随温度升高而增大，1×10 -13 >1×10 -14 所以t℃>25℃；混合溶液的pH=2说明c(H + )=0．01mol/L，所以c(H + )×b- c(OH - )×a=0．01×(a+b),解得a:b=9:2
