氧化还原电位 电极电势 的区别
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发布时间：2022-04-22 04:34
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时间：2023-08-21 08:01
氧化还原电位：ORP（Oxidation-Rection Potential）是指氧化还原电位。ORP值（氧化还原电位）是水质中一个重要指标，它虽然不能反应水质的好坏，但是能够综合其他水质指标来反映水族系统中的生态环境。
氧化还原电位是水质中一个重要指标，它虽然不能反应水质的好坏，但是能够综合其他水质指标来反映水族系统中的生态环境。
在水中，每一种物质都有其独自的氧化还原特性。简单的，我们可以理解为：在微观上，每一种不同的物质都有一定的氧化-还原能力，这些氧化还原性不同的物质能够相互影响，最终构成了一定的宏观氧化还原性。所谓的氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质反应出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。
扩展资料：
氧化还原电位测定意义
对于一个水体来说，往往存在多种氧化还原电位，构成复杂的氧化还原体系。而其氧化还原电位是多种氧化物质与还原物质发生氧化还原反应的综合结果。这一指标虽然不能作为某种氧化物质与还原物质浓度的指标，但有助于了解水体的电化学特征，分析水体的性质，是一项综合性指标。
参考资料来源：百度百科-氧化还原电位
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时间：2023-08-21 08:02
pE的概念
对任意电对的反应
Ox + n e === Red
平衡表达式可表示为：
k = [Red]/ [Ox][e]n
上式两边取负对数，并令：
pE0 = lgk /n p E = -lg[e]�
则得：
pE = pE0 + 1/n lg [Ox]/[Red] (3-1)�
这里pE是氧化还原平衡体系电子浓度的负对数，其定义与pH=-lg[H+]相似。pE0是氧化态和还原态浓度相等时的pE，或是lgk/n。准确地讲，应用电子活度来代替上述的电子浓度。
从pE概念可知，pE越小，电子浓度越高，体系提供电子的倾向就越强；反之，pE越大，电子浓度越低，体系接受电子的倾向就越强。当pE增大时，体系氧化态相对浓度升高。实际上，pE的指示作用与熟知的电极电位E的指示作用相同，它们之间可以相互换算。
因为 E0 = 2.303 RT /nF lgk
pE0 = 1/n lgk
所以 E0=2.303RT pE0/F
将R=8.314 J/K·mol，F=96500 C代入上式，并令T=298 K则得：
pE0=16.92E0 (3-2)
而 E = 2.303RT/F ｛1/n lgk +1/n lg[Ox]/[Red]｝
即E =2.303RT/F｛pE0 +1/n lg[Ox]/[Red]｝
代入(3-1)，得：
E = 2.303 RT/F pE�
当T=298 K时，
pE = 16.92E (3-3)
由于pE0不能实测，须用E0实验值，通过(3-2)式计算得到。有了pE0，如果知道氧化态和还原态的浓度，用浓度代替活度，就可以求出非标准状态的pE值。
近年来，水化学中为何不用E而改用pE表示氧化还原电位？首先，pE有明确的物理意义，pE=-lg[e]表示相对电子浓度；其次，pE每改变1个单位，[Ox]/[Red]就变化10倍(n=1)，便于对比
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时间：2023-08-21 08:03
pE的概念
对任意电对的反应
Ox + n e === Red
平衡表达式可表示为：
k = [Red]/ [Ox][e]n
上式两边取负对数，并令：
pE0 = lgk /n p E = -lg[e]�
则得：
pE = pE0 + 1/n lg [Ox]/[Red] (3-1)�
这里pE是氧化还原平衡体系电子浓度的负对数，其定义与pH=-lg[H+]相似。pE0是氧化态和还原态浓度相等时的pE，或是lgk/n。准确地讲，应用电子活度来代替上述的电子浓度。
从pE概念可知，pE越小，电子浓度越高，体系提供电子的倾向就越强；反之，pE越大，电子浓度越低，体系接受电子的倾向就越强。当pE增大时，体系氧化态相对浓度升高。实际上，pE的指示作用与熟知的电极电位E的指示作用相同，它们之间可以相互换算。
因为 E0 = 2.303 RT /nF lgk
pE0 = 1/n lgk
所以 E0=2.303RT pE0/F
将R=8.314 J/K·mol，F=96500 C代入上式，并令T=298 K则得：
pE0=16.92E0 (3-2)
而 E = 2.303RT/F ｛1/n lgk +1/n lg[Ox]/[Red]｝
即E =2.303RT/F｛pE0 +1/n lg[Ox]/[Red]｝
代入(3-1)，得：
E = 2.303 RT/F pE�
当T=298 K时，
pE = 16.92E (3-3)
由于pE0不能实测，须用E0实验值，通过(3-2)式计算得到。有了pE0，如果知道氧化态和还原态的浓度，用浓度代替活度，就可以求出非标准状态的pE值。
近年来，水化学中为何不用E而改用pE表示氧化还原电位？首先，pE有明确的物理意义，pE=-lg[e]表示相对电子浓度；其次，pE每改变1个单位，[Ox]/[Red]就变化10倍(n=1)，便于对比。
