四川富顺第三中学2018-2019学度高一下学期第一次抽考
化学试题word版无解析
【一】单项选择题(此题包括20小题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1、以下关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的选项是
A、目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B、元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化 C、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D、同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 2、以下各组粒子中属于同位素的是
A、16O和18OB、H2O和D2O C、H2和D2 D、24Mg和24Na 3、以下不是化石能源的是 A.氢气B.煤C.石油D.天然气
4、元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是 A、研制新型农药的元素 B、制造半导体材料的元素 C、制造催化剂的元素 D、制造耐高温合金的元素
5、铍元素性质与铝元素性质相似，以下方法能证明氯化铍由共价键构成的是
A、溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B、溶于水做导电实验，观察是否导电
C、熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D、测定氯化铍熔点
6、下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的选项是
7、以下物质的电子式书写正确的选项是
8、以下反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是() A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 9、以下说法正确的选项是
A、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 10.以下关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的选项是 ．
A、从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B、因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C、第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D、氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 11.以下说法中错误的选项是()
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
12.以下装置属于原电池的是
13.以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A、溶于水 B、熔点较高 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电
14..A和B两元素能形成AB2型离子化合物，那么A和B的原子序数可能是 A.6和8B.11和6C.20和8D.20和17
15.物质之间发生反应时，一定发生变化的是 A.颜色B.状态C.化学键D.原子核
16、以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是()
A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B、第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 17、以下说法正确的选项是()
A、Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B、Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D、X2＋的核外电子数目为18，那么X在第四周期第ⅡA族
18、离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。以下化合物中既存在离子键又存在非极性共价键的是A、KBrB、NaOHC、HBr D、Na2O2
19、以下有关碱金属铷(Rb)的表达中，正确的选项是() A、铷与水反应的现象与钠相同 B、硝酸铷易溶于水 C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱 20.以下说法正确的选项是〔〕
A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物不可能含共价键 【二】非选择题(此题包括6小题，共40分) 21、(5分)填写以下空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
22、(6分)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双
56132208
幻数的42He、28Ni、 50Sn、 82Pb等尤为稳定。根据此信息回答以下问题：
(1)写出前两种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1718
(2)氧有三种同位素16 8O、 8O、 8O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是
________________________________________________________________________。
(3)根据现有元素周期律推算，298114R位于元素周期表的第________周期第
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________族。核稳定性298、“＜”或“＝”)。 114R________114R(填“＞”
23、(6分)短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。
(1)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：
________________________________________________________________________，
它的最高价氧化物对应的水化物为：________。 (2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
24、(13分)A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答以下问题：
(1)4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________。 它们原子半径由大到小的顺序是________________。 (2)试写出4种元素的离子结构示意图：
A_____________，B____________，C____________，D_____________。 它们离子的半径由大到小的顺序是______________。
(3)写出能够生成的气态氢化物的化学式_____________________________________，
比较其稳定性__________________，理由是______________________________
________________________________________________________________________。25、(5分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示： 元素编号 T X Y Z 元素性质与原子(或分子)结构 最外层电子数是次外层电子数的3倍 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 M层比K层少1个电子 第三周期元素的金属离子中半径最小 (1)写出元素T的原子结构示意图________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，以下表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
A、Y单质的熔点比Z单质低 B、Y的化合价比Z低
C、Y单质与水反应比Z单质剧烈
D、Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
________________________________________________________________________。
26.〔5分〕有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2，C和D能化合生成C2D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。 〔1〕这四种元素分别是：ABCD
〔2〕用电子式表示C和D形成化合物的过程：。
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