甘肃农业大学硕士研究生入学统一考试
《化学》无机化学科目
考试大纲
学院名称(盖章)：学院负责人(签字)：编
制
时
间：
1《化学》无机化学科目考试大纲
科目类型
课程类别科目三
学术型
√科目代码科目四
711
通过该门课程的考试，考查考生对无机化学基本概念和基本理论的掌握程度考查目标
以及综合运用相关知识分析和解决相关问题的能力与水平，可以作为我校选拨硕士研究生的重要依据。全面系统地考查考生对无机化学的基本知识、基本理论。掌握元素、化合物考试要求
及其性质的变化规律，利用分子结构理论解释化合物的分子结构及其性质，考查考生分析问题和解决问题的能力。336231.虎玉森，田超.普通化学,高等教育出版社，2006相关书目
2.赵士铎.普通化学.第二版，中国农业大学出版社，20033.任丽萍.普通化学.高等教育出版社，20064.张金桐.普通化学.中国农业出版社，2004试题类型
主要包括单项选择题、填空题、判断题、简答题、名词解释及计算题。济考试内容将涉及无机化学的如下内容：物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理、元素及其性质等内容。各部分的基本内容如下：一、物质的状态溶液和胶体了解物质的聚集状态，熟悉气体分压定律；掌握稀溶液的依数性，了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因。熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压概念及计算。熟悉稀溶液的依数性的农业应用。考试范围
熟悉胶体的概念及性质，胶体的稳定性及聚沉，聚沉值，胶团结构。二、化学反应速率了解化学反应速率平均速率与瞬时速率；反应级数；速率常数；基元反应；掌握浓度对化学反应速率的影响及化学反应速率方程，温度对化学反应速率的影响及阿伦尼乌斯方程，催化剂对化学反应速率的影响。三、化学热力学基础熟悉热力学基本概念及U、H、S、G的物理意义。熟练运用生成焓、标准熵、生成自由能计算反应的焓变、熵变、自由能变，掌握吉布斯－亥姆霍兹公式，盖斯定律，理解化学反应等温式。2四、化学平衡原理掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系。浓度、压力、温度对化学平衡的影响。五、酸碱反应掌握酸碱的质子理论，掌握一元弱酸、弱碱的电离平衡pH、电离度等相关计算，同离子效应和盐效应对平衡移动的影响，共轭酸碱对的组成、缓冲溶液的组成、缓冲原理及计算等。六、沉淀溶解平衡理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算，掌握沉淀平衡的移动：沉淀的生成，同离子效应和盐效应；分步沉淀、沉淀的溶解等。七、配位平衡熟悉配合物定义，复盐与配合物，配合物的组成，配合物的命名；配合物稳定常数及相关计算。掌握配位化合物的价键理论，解释常见配合物的颜色、磁性和稳定性等性质。八、氧化还原反应与电化学基础熟悉氧化数和氧化还原反应的意义，熟练计算元素氧化数，熟悉氧化还原反应式的配平。了解电极电位产生的原因，熟悉标准电极电位概念。掌握利用标准电极电位判断氧化还原反应的方向。了解电动势与自由能的关系，掌握通过标准电动势计算氧化还原反应平衡常数的方法。掌握电极电位的Nernst方程、影响因素。熟练运用能斯特方程进行相关计算，熟练运用元素电势图进行相关计算。九、原子结构与元素周期律了解概率密度和电子云，波函数的空间图象；掌握四个量子数，原子核外电子排布的规则，并能进行正确排布；根据原子核外电子的排布判断元素的基本性质，掌握原子的电子层结构与元素周期系，元素周期律，周期，主族和副族，元素的分区。原子半径、电离能、电子亲和能，电负性等元素基本性质的周期性变化规律等。十、化学键与分子结构掌握离子键、共价键的本质、原理和特点，熟悉б键和π键，熟练杂化轨道理论，SP、SP2、SP3杂化的基本要点，并依此讨论简单分子的空间构型。掌握氢键的概念及其对物质性质的影响。装订要求：A4纸(左边距2.6、右边距2.2、上边距2.5、下边距2.0)，单倍行距。3
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