高中化学 第三章 有机化合物 第1节 最简单的有机化合物——甲烷(第3课时)教案 新人教版必修2

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

课题 三 维 第一节 最简单的有机化合物——甲烷（第二课时） 知识与 1、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念 技能 2、了解常温下常见烷烃的状态 目 过程与 1、通过探究了解烷烃与甲烷结构上的相似性和差异性 标 方法 情感态度与价值观 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 教学内容 同系物 同分异构体的定义 及写法 同系物 同分异构体的定义 及写法 实物展示、启发诱导、引导归纳、自学、讲述、实验探究 多媒体、实验 师生活动 一：烷烃：结构特点和通式： 师引导学生分别书写甲烷、乙烷、丙烷正丁烷等烷烃的结构式并分析他们的特点。 总结 烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。（若C-C连成环状，称为环烷烃。） 结构简式：为了书写方便可以将有机物的结构式改写成结构简式，如乙烷 CH3CH3，丙烷 CH3CH2CH3， 烷烃物理性质的规律性：随分子中碳原子数的增加熔沸点升高，状态由气态到液态到固态。 环烷烃和烯烃是同分异修改建议 1、培养学生的探究精神及探究能力 烷烃的化学性质与甲烷相似都能燃烧 也都能发生取代反应。 构体 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。 关于烷烃的知识，可以概括如下： ① 烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式CnH2n+2表示。 ② 这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。 强调结构相似 ③ 同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似， 物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。 （烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基， 用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一价烷基通式为 CnH2n+1- ） 二：同分异构现象和同分异构体 定义：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象， 叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。 正丁烷 异丁烷 熔点（℃） -138.4 -15 沸点（℃） -0.5 -11.7 我们以戊烷（C5H12）为例，看看烷烃的同分异构体的写法： 先写出最长的碳链：（氢原子及其个数省略了） C-C-C-C-C 正戊烷 然后写少一个碳原子的直链： 4C3C2C|C1C （1C2C|C3C4C） 然后再写少两个碳原子的直链：把剩下的两个碳原子当作一个支链加在主链上：

12 1234CCC （即CCCC） | C3||C C4 C C＿ C＿ C C 探究C6H14的同分异构体有几种？ 补充练习 投影练习 1．下列有机物常温下呈液态的是（ ） A．CH3(CH2)2CH3 B．CH3(CH2)15CH3 C．CHCl3 D．CH3Cl 2．正己烷的碳链是（ ） A．直线形 B．正四面体形 C．锯齿形 D．有支链的直线形 3．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是 （ ） A．16、30、58、72 B．16、28、40、52 C．16、32、48、54 D．16、30、42、56 4．在同系物中所有同系物都是（ ） A．有相同的分子量 B．有相同的通式 C．有相同的物理性质 D．有相似的化学性质 5．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的 氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（ ） A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10

总结：同分异构体书写原则;碳链由长到短，支链由整到散、由心到边。 5种 布置作业 板书设计 第一节 最简单的有机化合物——甲烷（第二课时） 一：烷烃： 烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃或叫烷烃。 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。 二：同分异构现象和同分异构体 同分异构现象：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象具有同分异构体：具有同分异构现象的化合物

课后反思 烷烃异构是碳链异构，通过戊烷同分异构体的书写和命名让学生了解同分异构体的书写规则即简单命名，并理解结构不同，物理性质不同。烷烃同系物随碳原子数递增，其物理性质有明显的变化规律。让学生了解并记住。