——离子反应
【专题训练】
－＋
1．离子方程式：CO23＋2H===CO2↑＋H2O表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
－＋解析：选D 离子方程式CO23＋2H===H2O＋CO2↑表示的是可溶
性碳酸盐与强酸之间的反应。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
－A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2===SO23＋H2O －－B．NaAlO2溶液中AlO－2的水解：AlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH
C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2： 3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：
2＋HCO－＋OH－===BaCO3↓＋H2O 3＋Ba
解析：选C A项，用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫
＋
酸氢铵，正确的离子方程式：NH3·H2O＋SO2===HSO－3＋NH4，错误；B
项，NaAlO2溶液中AlO－2的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式：AlO－2＋2H2O
Al(OH)3＋OH－，错误；C项，NaClO将
污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式：3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2O，正确；D项，NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式：2HCO－3
－
＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO23，错误。
3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( ) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，
－可确定有SO24存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一
－定有大量CO23
－2－
解析：选C A项实验不能排除SO24、SO3等离子的干扰，且加－
入盐酸引入了Cl－；B项实验不能排除SO23的干扰，因为在酸性条件2－2－－2－－下NO－3能将SO3氧化为SO4；D项实验不能排除HCO3、SO3、HSO3的
干扰。
4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)
B．明矾净水：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
C．90 ℃时，测得纯水中KW＝3.8×10－13： H2O(l)
H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH＜0
－
HCO－3＋OH
－
D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO23＋H2O
解析：选C A项，AgI的溶度积常数小于AgCl的，根据沉淀溶解平衡向更难溶的方向转化，可知向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子方程式为AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)，正确；B项，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，离子方程式为Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，正确；C项，90 ℃时，测得纯水中KW＝3.8×10
－13
，这说明加热促进水的电离，则水的电离是吸热过程，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH＞0，错误；D项，碳酸钠水解溶液显碱
－
性，因此用热的纯碱溶液可以清洗油污，反应的离子方程式为CO23＋
H2O－
HCO－3＋OH，正确。
5．下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是( )
－－3＋
A．中性的透明溶液中：K＋、SO2 4、NO3、Fe－2＋B．在KMnO4溶液中：SO2、NO－4、Mg3、CH3CH2OH
C．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、
－2－
NH＋4、Cl、SiO3
－＋2
D．离子物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SO24、NH4、Cu＋
解析：选D A项，Fe3＋在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液
中不能大量存在Fe3＋，错误；B项，KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C项，常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH
－
－
)＝10－20的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在SiO23，碱
溶液中不能大量存在NH＋4，错误；D项，该组离子之间不反应，且离子浓度相同时遵循电荷守恒，可大量共存，正确。
6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
－－
A．Na＋、K＋、SO24、HCO3 －－B．Cu2＋、K＋、SO24、NO3
C．Na＋、K＋、Cl－、NO－3
－－D．Fe3＋、K＋、SO24、Cl
解析：选C 在水溶液中，Cu2＋呈蓝色、Fe3＋呈棕黄色，由溶液
无色可排除B、D两项；溶液呈酸性，说明溶液中含有大量的H＋，HCO－3
＋能与H＋发生离子反应：HCO－3＋H===H2O＋CO2↑，排除A项。
7．已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物 实验现象
由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是( ) A．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3 B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2 C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3
解析：选D 由表中现象可知，甲与另外三种溶液相混均有白色沉淀生成，可知甲为AgNO3溶液。HCl和K2CO3反应产生气体，BaCl2和K2CO3反应产生沉淀，可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。
8.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
－－
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO24、NO3 －B．b点对应的溶液中：K＋、Al3＋、MnO－4、Cl －C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl 2－D．d点对应的溶液中：K＋、Fe2＋、NO－3、SO4
甲＋乙 白色沉淀 丙＋丁 白色沉淀 甲＋丁 白色沉淀 甲＋丙 白色沉淀 乙＋丁 无色气体 －
解析：选C 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，CO23
先与H＋反应生成HCO－3，故a点对应的溶液中含有的阴离子主要有
－－－－
CO23、HCO3和Cl，b、c点对应的溶液中含有的阴离子主要有HCO3、
Cl－，且溶液呈碱性，d点HCO－溶液呈酸性。3已完全反应且盐酸过量，a点对应的溶液中含有HCO－OH－不能大量存在，A项错误；b点对应3，
3＋的溶液中含有HCO－与HCO－3，Al3可发生相互促进的水解反应而不能
大量共存，B项错误；c点对应的溶液中各离子之间不发生反应，可以大量共存，C项正确；d点对应的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO－3与Fe2＋能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。
9．下列判断正确的是( )
A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时
－沉淀不溶解，可确定溶液中有SO24存在
B．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na＋，可能有K＋
C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液
－中一定有大量的CO23存在
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来
－
解析：选B 含有SO2A项不正确；Na＋火焰的3也有同样的现象，
颜色为黄色，可以遮掩K＋的浅紫色的火焰颜色，B项正确；HCO－3也能与盐酸反应产生CO2气体，C项不正确；Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋与NaOH溶液反应产生的沉淀的颜色不同，分别为白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，Na＋的盐溶液与NaOH溶液无沉淀产生，故能一次鉴别，D项不正确。
10．化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积
极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑ 查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是__________________________。
(2)已知：Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应： Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固体)，此时溶液中一定含有的阳离子________________(用离子符号表示)。
(3)继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化________________(用离子符号表示)。
(4)不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是__________________________。
解析：(1)氯化亚铜与氯化铁反应，亚铜离子可以被铁离子氧化成铜离子，反应的离子方程式为CuCl＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－。(2)混合物中加入盐酸，铁与盐酸反应生成亚铁离子，氧化亚铜与盐酸反应生成氯化铜和铜，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，氯化亚铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，最后仍有固体，说明为铜，则溶液中有生成的亚铁离子和剩余的氢离子。(3)通入足量的氯气，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子继
续与铜反应生成铜离子，所以物质的量有明显变化的离子有Fe3＋、Cu2
＋
、Fe2＋、Cl－。(4)若加入过量的铁粉，则溶液为氯化亚铁，再加入
淀粉碘化钾和过氧化氢，变蓝色，说明有碘单质生成，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，当消耗2 mol碘离子时，转移3 mol电子，说明同时有1 mol亚铁离子被氧化，消耗1.5 mol过氧化氢，所以离子方程式为2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3＋2I2。
答案：(1)CuCl＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－ (2)H＋、Fe2＋
(3)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－
(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3＋2I2
【专题反思】
1．离子反应发生的条件
条件 生成难溶性的物质 生成难电离的物质 生成挥发性的物质 发生氧化还原反应 举例 如生成BaSO4沉淀 如生成CH3COOH、水等 如生成CO2气体 如Zn与盐酸反应H＋被还原 2．离子方程式的书写
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(2)特殊情况
特殊情况 微溶性反应物呈澄清溶液形式 处理方式 拆写成离子符号 举例 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 用石灰乳制漂微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 硫酸铝溶液中氨水为反应物和不加热稀溶液中的生成物 写成 NH3·H2O 加入氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑ ＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NH＋―→NH34―↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应
3．离子共存的判断 (1)警惕颜色陷阱
－－
若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO24、MnO4等有色离子
△铜和浓硫酸加仍写化学式形式 热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 不能大量存在。
(2)警惕溶液酸、碱性的几种表示方法
pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃) 表示酸性溶液 能使pH试纸显红色的溶液 能使甲基橙显红色或橙色的溶液 能使紫色石蕊溶液显红色的溶液 pH>7或c(H＋) －④含有大量S2－、SO23的溶液，隐含不是酸性溶液。 (4)警惕相互促进水解的几种情况 －2－2＋①NH＋与HCO－4与CH3COO、CO3，Mg3等组合中，虽然存在相互促 进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。 －－②Al3＋与CO2HCO－AlO－HS－、S2－，Fe3＋与CO2HCO－AlO－3、3、2、3、3、2 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。 (5)警惕几种说法 －①HCO－3可存在弱碱性环境中，HSO3可存在弱酸性环境中。 ②Al3＋、Fe3＋在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。 4．离子检验与推断 (1)常见阳离子的检验 加入试剂 加入NaOH溶现象及结论 产生蓝色沉淀，说明含Cu2＋ 产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋ 液 先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含Fe2＋ 产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀又溶解，说明含Al3＋ 微热有气体生成，说明含NH＋4 加入KSCN溶液 溶液变为红色说明含Fe3＋ 溶液仍为无色，加入氯水后变红色，说明含Fe2＋ (2)常见阴离子的检验 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容