一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子
数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二
糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色
素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，
能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶
解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析．．
出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度
（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：
① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 ② 衍生物类：
一氯甲烷（CHCl，沸点为-24.2℃） 3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
氟里昂（CClF，沸点为-29.8℃） 22．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．甲醛（HCHO，沸点为-21℃） ．．．．．．．．．．．．．．．．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 环氧乙烷（ ，沸点为13.5℃）
注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
氯乙烯（CH==CHCl，沸点为-13.9℃） 2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氯乙烷（CHCHCl，沸点为℃） 32．．．．．．．．．．．．．．．．12.3．．．．．．
四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）
（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3
环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C2H5Br
硝基苯C6H5NO2
乙醛CH3CHO 溴苯C6H5Br
★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，
石蜡
C17以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态
★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态 4．有机物的颜色
☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：
☆ 三硝基甲苯（ 俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；
☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；
☆ 2，4，6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；
☆ 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；
☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；
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☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：
☆ 甲烷 ：无味； 乙烯 ：稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆ 液态烯烃 ：汽油的气味； 乙炔 ：无味
☆ 苯及其同系物 ：芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆ C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇
：特殊香味
☆ 乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体） ☆ 苯酚 ：特殊气味； 乙醛：刺激性气味；乙酸 ：强烈刺激性气味（酸味）
☆ 低级酯：芳香气味； 丙酮：令人愉快的气味 二、重要的反应
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物 ① 通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色：酚类
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）
注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
（2）无机物
① 通过与碱发生歧化反应
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO-
+ H2O
② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-
、I-、Fe2+
2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 （1）有机物：含有
、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．
、—COOH的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）
与Na2CO3反应的有机物：含有酚．
羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； 含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质
的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H--
2↑
2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2↑ （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H Al2O3 + 2OH-2O == 2 AlO2- + H2O （3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑
NaHS + NaOH == Na2S + H2O
（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
（6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
（7）蛋白质
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
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5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：
含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．．
若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
② 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
（6）定量关系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+ （酸使不溶性的碱溶解）
—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O
HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH【记忆诀窍】：
7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O
RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O
或
HX + NaOH == NaX + H2O
1—水（盐）、2—银、3—氨
4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH乙二醛： 甲酸： 葡萄糖：
OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OHHCOOH + 2 Ag(NH3)2OH
（过量）
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag
（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应
（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦
芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬
浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸 ．．．．．．．．（4）实验现象：
① 若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。 9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。 三、各类烃的代表物的结构、特性
类 别 通 式 代表物结构式 烷 烃 CnH2n+2(n≥1) 烯 烃 CnH2n(n≥2) 炔 烃 CnH2n-2(n≥2) H—C≡C—H 苯及同系物 CnH2n-6(n≥6) 第 3 页
相对分子质量Mr 16 28 26 78 碳碳键长(×10-10m) 1.54 1.33 1.20 1.40 键 角 109°28′ 约120° 180° 120° 6个原子 4个原子 12个原子共平分子形状 正四面体 共平面型 同一直线型 面(正六边形) 光照下的卤跟X2、H2、HX、跟X2、H2、HX、跟H2加成；代；裂化；不H2O加成，易HCN加成；易FeX3催化下卤主要化学性质 使酸性KMnO4被氧化；可加被氧化；能加代；硝化、磺溶液褪色 聚 聚得导电塑料 化反应
类别 通 式 官能团 代表物 分子结构结点 主要化学性质 1.与NaOH水溶一卤代烃： 卤素原子直接与液共热发生取R—X 烃基结合 卤代卤原子 C2H5Br 代反应生成醇 多元饱和卤代β-碳上要有氢原烃 —X （Mr：109） 2.与NaOH醇溶烃：子才能发生消去液共热发生消CnH2n+2-mXm 反应 去反应生成烯 羟基直接与链烃1.跟活泼金属基结合， O—H及反应产生H2 C—O均有极性。 2.跟卤化氢或一元醇： CH3OH β-碳上有氢原子浓氢卤酸反应R—OH 醇羟基 （Mr：32） 才能发生消去反生成卤代烃 醇 饱和多元醇： —OH C2H5OH 应。 3.脱水反应:乙CnH2n+2Om （Mr：46） α-碳上有氢原子醇 才能被催化氧化， 140℃分子间伯醇氧化为醛，仲脱水成醚 醇氧化为酮，叔醇 170℃分子内不能被催化氧化。 脱水生成烯 4.催化氧化为醛或酮 5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯 性质稳定，一般醚键 C2H5O C2H5 醚 R—O—R′ C—O键有极性 不与酸、碱、氧 （Mr：74） 化剂反应 1.弱酸性 —OH直接与苯环2.与浓溴水发生取代反应生酚羟基 上的碳相连，受苯酚 成沉淀 —OH （Mr：94） 环影响能微弱电3.遇FeCl3呈紫离。 色 4.易被氧化 1.与H2加成为HCHO相当于两HCHO 醇 个 醛基 （Mr：30） 2.被氧化剂(O2、醛 —CHO 多伦试剂、斐林 试剂、酸性高锰（Mr：44） 有极性、能加成。 酸钾等)氧化为羧酸 羰基 与H2、HCN加酮 有极性、能 成为醇 加成 （Mr：58） 不能被氧化剂第 4 页
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质氧化为羧酸 1.具有酸的通性 受羰基影响，2.酯化反应时羧基 O—H能电离出一般断羧基中羧酸 的碳氧单键，不 （Mr：60） H+，受羟基能被H2加成 影响不能被加成。 3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键) 1.发生水解反HCOOCH3 应生成羧酸和酯基 （Mr：60） 酯基中的碳氧单醇 酯 键易断裂 2.也可发生醇（Mr：88） 解反应生成新酯和新醇 硝酸硝酸酯基 RONO2 不稳定 易爆炸 酯 —ONO2 一般不易被氧硝基一硝基化合物较化剂氧化，但多化合R—NO2 硝基—NO2 稳定 硝基化合物易物 爆炸 氨基—NH2 H2NCH2COO—NH2能以配位键两性化合物 氨基RCH(NH2)CO羧基H 结合H+；—COOH能形成肽键酸 OH —COOH （Mr：75） 能部分电离出H+ 蛋白结构复杂 多肽链间有四级1.两性 质 不可用通式表肽键 酶 结构 2.水解 示 氨基—NH2 3.变性 羧基4.颜色反应 —COOH （生物催化剂） 5.灼烧分解 葡萄糖 1.氧化反应 CH2OH(CHO(还原性糖) H)4CHO 多数可用下列羟基—OH 多羟基醛或多羟2.加氢还原 淀粉糖 通式表示： 醛基—CHO 基酮或它们的缩3.酯化反应 (C6H10O5) n Cn(H2O)m 羰基 合物 4.多糖水解 纤维素 5.葡萄糖发酵[C6H7O2(OH)分解生成乙醇 3] n 酯基酯基中的碳氧单1.水解反应 键易断裂 油脂 （皂化反应） 可能有碳碳 烃基中碳碳双键2.硬化反应 双键 能加成 五、有机物的鉴别
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
酸性高溴 水 试剂 锰 银氨 新制 FeCl3 碘酸碱 过量 NaHCO3 名称 酸钾溶少量 溶液 Cu(OH)2 溶液 水 指示剂 饱和 液 被鉴含碳碳含碳碳苯酚 含醛含醛基苯酚 淀羧酸 羧酸 别物双键、三双键、溶液 基化化合物溶液 粉 （酚不第 5 页
质种类 键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。 三键的物质。但醛有干扰。 合物及葡及葡萄糖、果能使酸碱指示剂色） 变反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。 ★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、
（检验水） （检验SO2） （除去SO2） （确认SO2已除尽）（检验CO2）
萄糖、糖、麦芽果糖、糖 麦芽糖 酸性高溴水褪锰酸钾现象 紫红色层 褪色 2．卤代烃中卤素的检验
沉淀 色且分白色银镜 色沉淀 紫色 出现出现出现红 呈现 呈使石蕊现或甲基蓝橙变红 色 气体 色无味放出无溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。
六、混合物的分离或提纯（除杂）
混合物 除杂试剂 （括号内为杂质） 溴水、NaOH溶液 乙烷（乙烯） （除去挥发出的Br2蒸气） SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 乙烯（SO2、CO2） NaOH溶液 洗气 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4 饱和CuSO4溶乙炔（H2S、PH3） 液 24H2SO4 提取白酒中的酒—————— 精 从95%的酒精中新制的生石灰 提取无水酒精 从无水酒精中提镁粉 取绝对酒精 汽油或苯或 提取碘水中的碘 四氯化碳 分液第 6 页
分离 化学方程式或离子方程式 方法 取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，．．．．．．．观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。 3．烯醛中碳碳双键的检验
（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。 （2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过
滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。 ．．．．．．．
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
4．二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。 5．如何检验溶解在苯中的苯酚？
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。 ．．．．．．
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子
CH2＝CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br 洗气 Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O 洗气 11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 蒸馏 —————————————— 蒸馏 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑ 蒸馏 (C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓ 萃取 —————————————— 蒸馏 溴化钠溶液 溴的四氯化碳 萃取Br2 + 2I- == I2 + 2Br- （碘化钠） 溶液 分液 NaOH溶液或 苯 C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O 饱和Na2CO3溶分液 （苯酚） C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3 液 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O NaOH、2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ 乙醇 Na2CO3、 蒸馏 H2O （乙酸） NaHCO3溶液CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ 均可 H2O 乙酸 NaOH溶液 蒸发 CH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O （乙醇） 稀H2SO4 蒸馏 2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH 溴乙烷（溴） NaHSO3溶液 分液 Br2 + NaHSO3 + H2O == 2HBr + NaHSO4 洗涤 溴苯 蒸馏水 Fe Br3溶于水 分液 （Fe Br3、Br2、苯） NaOH溶液 Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O 蒸馏 洗涤 硝基苯 蒸馏水 先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量分液 （苯、酸） NaOH溶液 溶解在有机层的酸H+ + OH- = H2O 蒸馏 重结常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化提纯苯甲酸 蒸馏水 晶 较大。 蒸馏水 渗析 —————————————— 提纯蛋白质 浓轻金属盐溶盐析 —————————————— 液 高级脂肪酸钠溶食盐 盐析 —————————————— 液 （甘油） 七、有机物的结构
牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）：三价、X（卤素）：一价 （一）同系物的判断规律
1．一差（分子组成差若干个CH2） 2．两同（同通式，同结构） 3．三注意
（1）必为同一类物质；
（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）； （3）同系物间物性不同化性相似。
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。 （二）、同分异构体的种类 1．碳链异构 2．位置异构
3．官能团异构（类别异构）（详写下表）
常见的类别异构
组成通式 可能的类别 典型实例 CnH2n 烯烃、环烷烃 CH2=CHCH3与 CnH2n-2 炔烃、二烯烃 CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2 CnH2n+2O 饱和一元醇、醚 C2H5OH与CH3OCH3 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环醇 CnH2nO2 羧酸、酯、羟基醛 CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHO CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚 与 第 7 页
CnH2n+1NO2 Cn(H2O)m
硝基烷、氨基酸 单糖或二糖 CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH 葡萄糖与果糖(C6H12O6)、 蔗糖与麦芽糖(C12H22O11) 牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个卤原 子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。
①当n（C）︰n（H）= 1︰1时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。 ②当n（C）︰n（H）= 1︰2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
（三）、同分异构体的书写规律
书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按
③当n（C）︰n（H）= 1︰4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有—NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸铵CH3COONH4等。
⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%~85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。
⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。
⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%~85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H6，均为92.3%。 ⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH4
⑨一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4
⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为CnH2nOx的物质，x=0，1，2，……）。
九、重要的有机反应及类型
1．取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
(1)酯化反应：醇、酸（包括有机羧 酸和无机含氧酸）
(2)水解反应:卤代烃、酯、油脂、糖、蛋白质；
水解条件应区分清楚。如：卤代烃—强碱的水溶液；糖—强酸溶液；酯—无机酸或碱（碱性条件水解反应趋于完全）；油脂—无机酸或碱（碱性条件水解反应趋于完全）；蛋白质—酸、碱、酶。
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下列顺序考虑：
1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
2．按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的
顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依
次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。 （四）、同分异构体数目的判断方法
1．记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：
（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种； （3）戊烷、戊炔有3种；（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；
（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种；（6）C8H8O2的芳香酯有6种； （7）戊基、C9H12（芳烃）有8种。
2．基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种
3．替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种（将H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物
只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种。 4．对称法（又称等效氢法） 等效氢法的判断可按下列三点进行： （1）同一碳原子上的氢原子是等效的； （2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；
（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。 八、具有特定碳、氢比的常见有机物
C2H5Cl+H2OC2H5OH+HClCH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
NaOH无机酸或碱高锰酸钾溶液褪色，发生的反应都属氧化反应。 （3）银镜反应和使Cu(OH)2转变成Cu2O的反应
实质上都是有机物分子中的醛基（-CHO）加氧转变为羧基（—COOH ）的反应.因此凡是含有醛基的物质均可发生上述反应（碱性条件）.例如：
含醛基的物质：醛、甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖 。 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
4．还原反应：主要是加氢还原反应.能发生加氢还原反应的物质在结构上有共性，即都含有双键或三键.如：烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、苯酚、醛、酮、油酸、油酸甘油酯等. CH3CHO+H2
CH3CH2OH
(3)硝化反应：苯、苯的同系物、苯酚
（4）卤代反应：烷烃、苯，苯的同系物，苯酚、醇、饱和卤代烃等。特点：每取代一个氢原子，消耗一个卤素分子，同时生成一个卤化氢分子。
2．加成反应：有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应叫加成反应。如烯烃与卤素、卤化氢或氢气、水的反应；炔烃与卤素、卤化氢或氢气的反应；苯与氢气的反应等。
+2Ag↓+3NH3+H2O
5．消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等），而生成含不饱和键（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。如：卤代烃、醇等。 卤代烃消去反应条件：强碱的醇溶液、共热； 醇消去反应条件：浓硫酸加热（170℃）
满足条件：①卤代烃或醇分子中碳原子数≥2 ②卤代烃或醇中与—X（-OH）相连的碳原子的邻位碳上
3．氧化反应（1）与O2反应
①点燃：有机物燃烧的反应都是氧化反应.
②催化氧化：如：醇→醛（属去氢氧化反应）；醛→羧酸（属加氧氧化反应）
必须有H原子。
4CH2═CH2↑+H2O C2H5OH2浓HSO170℃CH3—CH═CH2+KBr+H2O CH3—CH2—CH2Br+KOH乙醇6．水解反应
卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应
4CO2+2H2O 2C2H2+5O2点燃2CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+O2550℃Ag网 2CH3CHO+O265～75℃锰盐
（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应 在有机物中如：R—CH=CH2、R—C
CH、 ROH（醇羟基）、R—CHO、苯的同系物等都能使酸性
7．热裂化反应（很复杂）
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C8H16+C8H16 C16H34C14H30+C2H4 C16H34C12H26+C4H8 C16H34
+ O2羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成
生失氢（氧化）反应。
，所以不发
8．显色反应
（2）消去反应：脱去—X（或—OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如：
含有苯环的蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色。
9．聚合反应：含碳碳双键的烯烃加聚，含-OH、-COOH、-NH2官能团的物质间的缩聚
11．中和反应
十、一些典型有机反应的比较 1．反应机理的比较
（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成
。例如：
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与Br原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应。
3）酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例
如：
2．反应现象的比较
例如： 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象：
沉淀溶解，出现绛蓝色溶液存在多羟基； 沉淀溶解，出现蓝色溶液存在羧基。 加热后，有红色沉淀出现存在醛基。 3．反应条件的比较
同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如：
（1）CH3CH2OH浓H2SO170℃4CH2=CH2↑+H2O（分子内脱水） 2CH3CH2OH浓H2SO140℃4CH3CH2—O—CH2CH3+H2O（分子间脱水） （2）CH3—CH2—CH2Cl+NaOHH2OCH3CH2CH2OH+NaCl（取代） CH3—CH2—CH2Cl+NaOH乙醇CH3—CH=CH2+NaCl+H2O（消去） （3）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。
（ 十、常见反应的反应条件
反应条件 常 见 反 应 催化剂加热加压 乙烯水化、油脂氢化 催化剂 烯、炔、苯环、醛加氢；烯、炔和HX加成；醇的消去（浓硫加热 酸）和氧化（Cu/Ag）；乙醛和氧气反应；酯化反应（浓硫酸） 水浴加热 制硝基苯、银镜反应、蔗糖水解、乙酸乙酯水解 只用催化剂 苯的溴代（FeBr3） 只需加热 卤代烃消去、乙醛和Cu(OH)2反应 不需外加 制乙炔，烯与炔加溴，烯、炔及苯的同系物被KMnO4氧化，苯条件 酚的溴代， NaOH水溶液、加热 卤代烃或酯类的水解反应 NaOH醇溶液、加热 卤代烃的消去反应 稀H2SO4、加热 酯和糖类的水解反应 浓H2SO4、加热 酯化反应或苯环上的硝化反应 浓H2SO4、170℃ 醇的消去反应 浓H2SO4、140℃ *醇生成醚的取代反应 溴水 不饱和有机物的加成反应 浓溴水 苯酚的取代反应 液Br2、Fe粉 苯环上的取代反应 X2、光照 烷烃或芳香烃烷基上的卤代 O2、Cu、加热 醇的催化氧化反应 O2或Ag(NH3)2OH或新制Cu(OH)2 醛的氧化反应 酸性KMnO4溶液 不饱和有机物或苯的同系物侧链上的氧化反应 H2、催化剂 不饱和有机物的加成反应 十一、几个难记的化学式
硬脂酸（十八酸）——C17H35COOH
硬脂酸甘油酯——
软脂酸（十六酸，棕榈酸）——C15H31COOH
油酸（9-十八碳烯酸）——CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH
银氨溶液——Ag(NH3)2OH
亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）——CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH 鱼油的主要成分：
EPR（二十碳五烯酸）——C19H29COOH
DHR（二十二碳六烯酸）——C21H31COOH
葡萄糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)4CHO果糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)3COCH2OH 蔗糖——C12H22O11（非还原性糖） 麦芽糖——C12H22O11（还原性糖） 淀粉——(C6H10O5)n（非还原性糖）
纤维素——[C6H7O2(OH)3]n（非还原性糖）
十二、烃的来源－－石油的加工
分馏 裂化 裂解 加工方法 催化重整 常压 减压 热裂化 催化裂化 深度裂化 变化 物理变化 化学变化 化学变化 化学变化 重原料 原油 重油 重油 分馏产物 分馏产物 油 第 11 页
使分馏产物中根据烃的沸点不通过加热方法使使直连烃类分的长链烃断裂原理 同，用加热方法使石油长链烃分解变成短链子的结构“重成短链烃的过汽化分离成各种馏分 烃 新”进行调整 程 把石油中各成分分成各提高汽油提高汽油质目的 获得芳香烃 获得气态烯烃 种馏分(仍是混合物) 产量 量 石油气汽油重柴油润乙烯、丙烯、石油气、汽油、主要产品 煤油 滑油石蜡 各种芳香烃 异丁烯等气体煤油、柴油等 轻柴油 燃料油 化工原料 十三、有机物的衍生转化——转化网络图一（写方程）
十四、有机物的衍生转化——转化网络图二（写方程）
[3、5不用写方程式。]
CH3－NO
2－Br－SO3HO2N－－NO2CH2Cl 12*3NO21011
－CH3412－－CCHl3 －COOHOH13 －Cl*5－OH6Br－－Br 789Br －ONa
显色反应
十五、煤的加工
十六、有机实验问题
（一）、甲烷和氯气的取代反应 （二）、乙烯的制取和性质
1. 化学方程式：
2. 制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？
分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置；此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.
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3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？ 防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）
4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？
这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致，因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：
1. 反应方程式：
2. 装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝.冷凝溴和苯（回流原理） 3. 所加铁粉的作用如何？
催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）
5. 温度计的水银球位置和作用如何？
混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。 6. 浓H2SO4的作用？ 催化剂、脱水剂。
7. 反应后期,反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？ 浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。
（三）、乙炔的制取和性质 1. 反应方程式：
2. 此实验能否用启普发生器，为何？
不能， 因为 1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应； 2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；3）反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。 4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？
用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应） 5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？ 防止生成的泡沫从导管中喷出。
6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别？
甲烷：淡蓝色火焰 乙烯： 明亮火焰，有黑烟 乙炔：明亮的火焰，有浓烟. （四）、苯跟溴的取代反应
4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？
白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成。用水吸收。检验用酸化的AgNO3溶液：加用酸化的AgNO3溶液后，产生淡黄色沉淀。导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸。 5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象？ 水面下有褐色的油状液体（溴苯比水重且不溶于水） 6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色？
溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色。 （五）、苯的硝化反应
1. 反应方程式：
2. 实验中，浓HNO3、浓H2SO4的作用如何？
浓HNO3是反应物（硝化剂）；浓H2SO4是催化剂和脱水剂。 3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50-60℃以下，这是为何？ ①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发 ③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯） 4. 盛反应液的大试管上端插一段导管，有何作用？ 冷凝回流（苯和浓硝酸）
5. 温度计的水银球的位置和作用如何？ 插在水浴中，用以测定水浴的温度。
6. 为何用水浴加热？放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何？为什么应控制温度，不宜过高？ 水浴加热，易于控制温度.有机反应往往速度缓慢，加热10分钟使反应彻底。①防止浓NHO3分解 ②
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防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发 ③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯） 7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色？
淡黄色（溶有NO2，本色应为无色），油状液体，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味，多次水洗或NaOH溶液洗涤。 （六）、实验室蒸馏石油
1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？
石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃，因而它是混合物。蒸馏出的各种馏分也还是混合物，因为蒸馏是物理变化。
2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？ 防暴沸。 3. 温度计的水银球的位置和作用如何？
插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。
4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？
四部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出。 5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？
不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的。 （七）、煤的干馏
1. 为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？ 有空气氧存在，煤将燃烧。干馏是化学变化， 煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗氨水；木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油
2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？
此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性。 （八）、乙酸乙酯的制取
2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角？ 液体受热面积最大。 3. 弯曲导管的作用如何？ 导气兼冷凝回流（乙酸和乙醇） 4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中？ 为了防止溶液倒流. 5. 浓硫酸的作用如何？ 催化剂和吸水剂 6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何？
①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小，利于分层； ②乙酸与Na2CO3反应，生成无味的CH3COONa而被除去； ③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇气味的干扰。 （九）、酚醛树脂的制取
1. 反应方程式：
2. 浓盐酸的作用如何？ 催化剂。
3. 水浴的温度是多少？是否需要温度计？ 100℃，故无需使用温度计。 4. 实验完毕的试管，若水洗不净，可用何种物质洗？ 用酒精洗，因为酚醛树脂易溶于酒精。 （十）、淀粉的水解
1. 稀H2SO4的作用如何？ 催化剂 2. 淀粉水解后的产物是什么？反应方程式
3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这可能是何种原因所致？ 未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2。 （十一）、 纤维素水解
1. 纤维素水解后的产物是什么？反应方程式
1. 反应方程式 ：
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2. 70％的H2SO4的作用如何？ 催化剂
3. 纤维素水解后，为验证产物的性质，须如何实验？现象如何？
先加NaOH溶液使溶液呈现碱性，再加新制Cu(OH)2，煮沸，有红色沉淀。证明产物是葡萄糖。 4. 实验过程中，以什么为标志判断纤维素已水解完全了？ 试管中产生亮棕色物质。
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