2023-2024学年辽宁省部分学校高三上学期11月期中大联考化学试题

2023-2024学年辽宁省部分学校高三上学期11月期中大联考化学试题

1. 近年来我国核心技术不断突破，科技事业成果显著。下列说法正确的是

A．“嫦娥五号”带回的月壤中富含氖元素，

和

互为同位素

B．“神舟十五号”返回舱外壳使用酚醛树脂作为烧蚀材料，酚醛树脂属于纯净物 C．“问天实验舱”太阳能翼使用柔性砷化镓作电池材料，

含有31个中子

D．“蛟龙号”载人潜水器使用钛合金材料制造耐压球壳，钛合金属于合成材料 2. 下列化学用语或表述错误的是

A．Na 2 O 2 中共价键类型：非极性键 B．CO 2 的结构式：O=C=O

C．SO 3 的VSEPR模型：

D．基态Mg原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状：球形 3. 设为阿伏加德罗常数的值。用NaOH溶液吸收含硫烟气的过程中涉及NaOH、

Na2SO3、Na2SO4等物质。下列叙述正确的是

A．1molNaOH中含有的共价键数目为

B．1molNa 2 SO 3 完全转化为Na 2 SO 4 需要消耗O 2 的分子数目为 C．1L1mol·L -1 Na 2 SO 3 溶液中，SO；~的数目为

D．Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物中含有1molNa + ，则混合物中S原子的数目为 4. 用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子（Ca2+、Mg2+、置是

）的实验中，不需要用到的实验装

A． B．

C． D．

5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A B 用石照电极电解MgCl 2 溶液 已知 ，向“84”消毒液中通入CO 2 C 向CuSO 4 溶液中通入H 2 S，生成黑色沉淀 KClO碱性溶液与 K 2 FeO 4 B．B C．C 反应制取 D A．A

D．D 6. 化学处处呈现美。下列说法错误的是

A．节日燃放的烟花五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 B．向饱和硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇，溶液由蓝色变成深蓝色 C．冬天飘落的漫天雪花中含有水分子之间形成的氢键 D．晶莹剔透的水晶中含有硅氧四面体结构

7. 2023年7月1日起，我国对不符合国六排放标准6b阶段的汽车禁止生产、销售。降低汽

车尾气中有害气体（主要含CO、碳氢化合物、NOx等）的含量是车企研发的重点。下列有关说法错误的是

A．NO 2 是形成酸雨的重要物质 B．NO是内燃机中发生反应

产生的

C．尾气中CO和碳氢化合物是汽油燃烧不充分形成的 D．汽车尾气处理时，CO和碳氢化合物被还原，NO x 被氧化

8. 间甲基苯甲酸（

法错误的是

）是一种重要的有机合成原料，下列关于间甲基苯甲酸的说

A．分子式为C 8 H 8 O 2

B．分子中所有碳原子一定共平面

C．1mol该物质与足量乙醇反应能生成1mol间甲基苯甲酸乙酯 D．1mol该物质最多能与3molH 2 发生加成反应

9. 一种利用电化学方法处理废水的装置如图所示，利用电解过程中产生的Cl2杀菌消毒，并

将废水中钙、镁离子形成沉淀除去。下列说法错误的是

A．a极为阳极 B．d极发生氧化反应 C．b极发生的电极反应为

D．每产生0.5molCl 2 ，在阴极室产生1molCaCO 3 沉淀

10. 部分含Al或含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

A．a与水蒸气在高温下反应可生成e B．存在b→c→d→e的转化 C．e一定可以和NaOH溶液反应

D．若电解熔融的e产生O 2 ，则e中含有离子键

11. 化合物可作为某新型电池的正极材料，其中X、Y、Z、W是原子序数递

增且属于不同主族的短周期元素，X、Y相邻，Y的氢化物可刻蚀玻璃，Z的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中碱性最强，W的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为。下列说法错误的是

A．原子半径：Z>X>Y

B．第一电离能：X>Y>M

C．

中W采用sp 3 杂化

D．M 2 X 5 可作为SO 2 转化为SO 3 的催化剂

12. 磷酸铁（FePO4）常用作电极材料。室温下，用含少量Al3+的FeSO4溶液制备磷酸铁的过

程如图所示。下列说法错误的是

A．“除铝”时可选用FeCO 3 代替FeO

B．“氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为 C．可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反应完全

D．实验室中分离出滤渣1所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

13. 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中

的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是

A．湿润石蕊试纸变红，说明SO 2 属于酸性氧化物

B．浸有酸性KMnO 4 溶液的滤纸条褪色，说明SO 2 具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO 2 产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性

14. 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是

A．Fe + 是该反应的催化剂

B．C 2 H 5 OH是合成过程中的副产物 C．该合成乙醛的反应为

D．及时分离出C 2 H 5 OH，有利于提高CH 3 CHO的产率

15. Al-N2非水体系电池能够实现能量存储，且得到的产物可在碱性溶液中转化为

从而实现氨的合成，其反应原理如图所示：

，

下列说法错误的是

A．Al-N 2 非水体系电池能够实现氮的固定 B．负极的电极反应为

C．Pd@石墨烯电极上通过3mole - 时，有 D．AIN与足量NaOH水溶液反应后，可得到

参与反应 和NaAlO 2

16. 在元素周期表中除了同族元素的性质相似外，还有一些处于对角线上的元素的性质也呈

现相似性。例如Li和Mg、Be和Al、B和Si，这种相似关系称为对角线关系，也称对角线规则。回答下列问题：

(1)Ge与Si同主族，二者属于周期表中____________区元素；Ge能与NaOH溶液反应生成Na2GeO3，其中发生反应的化学方程式为_____________。

(2)基态Mg原子和基态A1原子中第一电离能较大的是___________，原因为____________。

(3)硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中常用的还原剂。 ①硼氢化钠中存在的化学键为_____________（填标号）。

a．离子键 c．氢键 b．共价键 d．配位键

②_____________gNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当（还原能力即生成失去电子的量）。

(4)半径：Mg2+____________Al3+（填“>”或“<”），若某溶液中的金属阳离子只含Mg2+或Al3+，验证金属离子的方法及现象为____________。

17. 二氧化碳利用技术已成为当今世界研究热点。回答下列问题：

(1)空气中CO2含量过高造成的环境问题是__________。

(2)氢气还原二氧化碳是处理二氧化碳的方法之一，常见反应原理有

，

。 ①

____________

。

②在上述反应涉及的分子中，属于极性分子的有________________。甲醇的沸点

（64.7℃）高于二甲醚的沸点（-29.5℃），原因是________________°(3)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。

当所得吸收液为KHCO3溶液时，溶液中

“<”）。

______________（填“>”“=”或

(4)电解还原CO2时，常采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如图所示。

①电源的负极为极_____________（填“a”或“b”）。

②电还原过程中，左池内硫酸浓度会_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③Cu电极上生成C2H4的电极反应式为______________。

④石墨电极上每产生11.2L（标准状况下）气体时，通过质子交换膜的H+数目为_____________。

18. 肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料。工业上合成肼的简易流程如下。

回答下列问题：

I．某小组同学用下列装置完成“氨化”步骤，制备氯胺（NH2Cl）（加热和夹持装置省略）。

(1)与普通分液漏斗相比，仪器a的优点为________________，该仪器使用前需进行的操作为___________________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为________________，仪器b的作用除导气外，还有_________________。

(3)试剂M为___________（填名称），若省略装置B，造成的后果是_________________。

(4)装置C中由次氯酸钠制备氯胺的化学方程式为_______________________。 Ⅱ．测定最终所得肼的纯度。

L-1称取0.40g产品配成250mL待测溶液，取25.00mL待测溶液加入20.00mL0．1000mol·

碘标准溶液，再加入适量NaHCO3溶液调节pH，待N2H4完全转化为N2后，加盐酸调节

L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三溶液的pH并加入少量淀粉溶液，立即用0.02000mol·

次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL（已知：

，）。 (5)滴定时盛放Na2S2O3溶液的是___________________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定

管”）。

(6)若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放Na2S2O3溶液，最终测得肼的纯度会____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 (7)肼的纯度为___________。

19. 氯化铍（BeO）高温下导热性能良好，具有一定的防核辐射作用，常用于制合金、催化

剂和耐火材料等。利用金绿宝石共生矿（主要成分是BeAl2O4，含少量铁的氧化物、石英）制备氧化铍和副产品铵明矾的工艺流程如下：

已知：①当金绿宝石与其他矿石共生时，形成的结构不易溶于硫酸。

②该工艺中，溶液中金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH 回答下列问题： (1)“熔炼”的作用是___________。

(2)“酸浸”时，BeAl2O4发生反应的离子方程式是加入过量硫酸的作用是：___________。①充分反应，提高浸出率；②____________。

(3)“结晶”时可获得铵明矾，将铵明矾脱水后进一步热分解可获得高纯氧化铝，完成反应的化学方程式：

。

(4)“氧化”时加入H2O2的目的是___________。“调pH”的范围是________。 (5)BeO的立方晶胞如图所示：

__________↑+__________

Fe 3+ 1.5 3.7 Al 3+ 3.3 5.0 Fe 2+ 6.5 9.7 Be 2+ 5.2 8.8

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，若W原子的坐标为（0，0，0），则1号原子的坐标为_______________。

②若晶胞参数为anm，设阿伏加德罗常数的值为________g·cm-3。

，则BeO晶体的密度