2017年山东省潍坊市中考化学试卷

2017年山东省潍坊市中考化学试卷

一、选择题

1．（2分）如图是空气成分体积分数柱状示意图，其中“a”代表的是（ ）

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

2．（2分）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ） A．羊毛衫 B．汽车轮胎

C．陶瓷碗 D．钢材

3．（2分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学变化的是（ ） A．造纸

B．湿法炼铜

C．用青铜制作“马踏飞燕” D．铁矿石炼铁 4．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ） A．液氮

B．碘酒

C．石油

D．石灰浆

5．（2分）NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（ ） A．﹣1 B．0

C．+3 D．+5

6．（2分）能够说明“分子间存在间隔”的事实是（ ） A．1滴水中大约有1.67×1021个水分子 B．空气被压缩后体积缩小

C．2L氢气和氧气的混合气体点然后体积小于2L D．满架蔷薇一院香

7．（2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（ ） A．用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害 B．施用大量农药减少病虫害

C．用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪 D．医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒

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8．（2分）下列实验操作正确的是（ ）

A．点燃酒精灯 B．氧气验满

C．实验室制氧气 D．检查装置的气密性

9．（2分）对于下列生产、生活中的反应，人们希望加快其反应过程的是（ ） A．食物腐败

B．铁生锈 C．工业制纯碱 D．酸雨形成

10．（2分）人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（ ） 体液 pH 血浆 胃液 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 7.35～7.45 0.9～1.5 A．血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性 C．胰液比血浆的碱性强

D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 二、选择题

11．（2分）下列说法正确的是（ ） A．同种元素可能组成性质不同的几种单质 B．物质都是由分子或原子构成的 C．核电荷数：S2﹣＞S

D．在原子中质子数一定等于中子数

12．（2分）我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代，肼（N2H4）是航天事业的功臣，常用作火箭燃料．下列有关肼的说法正确的是（ ） A．肼是一种混合物

B．一个N2H4分子由一个N2分子和2个H2分子组成 C．肼的化学式可简写为NH2 D．N2H4的相对分子质量为32

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13．（2分）下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是（ ） 选项 A B 石墨 电池电极 石墨很软 CO有可燃性 C 熟石灰 D 小苏打 A．A

B．B

改良酸性土壤 治疗胃酸过多 C．C

D．D 熟石灰显碱性 小苏打易分解 物质 用途 性质 CO 冶炼金属 14．（2分）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义．下列类比推理正确的是（ ）

A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼 C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发

D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱

15．（2分）潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上．下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）

A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾

B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和 C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液

D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管

16．（2分）如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子．下列叙述正确的是（ ）

A．反应后产生了新的分子和原子

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B．反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子 C．参加反应的两种气体的分子数之比为2：1

D．若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为17．（2分）下列叙述正确的是（ ） A．含碳元素的化合物一定是有机物 B．合金都是由两种或多种金属熔合而成 C．门捷列夫发现了元素周期律 D．汽油着火，立即喷水灭火

18．（2分）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）

A． B． C． D．

19．（2分）国土资源部2017年5月18日宣布，中国首次海域可燃冰试采成功．如图转化关系中：化合物m的水合物是可燃冰的主要成分，p是通常状况下密度最小的气体，下列说法错误的是（ ）

A．可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源 B．q一定是CO2

C．通常状况下，r是一种液体

D．m与n、p与n两个反应过程中都放出热量

20．（2分）25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

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A．b、d点对应溶液的pH：b＞d

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH 三、填空题

21．（6分）“民以食为天”．合理膳食，均衡营养对维持人体的生长反应和身体健康非常重要．

（1）如图是调查小组进行调查活动时准备的午餐．

从均衡营养的角度看，你认为他们的午餐中缺乏的营养素是 ．高钙饼干中的“钙”指的是 ． 淀粉在人体内的消化过程为：

．X的化学式为 ．

（2）本次调查活动的任务是：取样并请专业机构协助检测某水库的水质．调查报告如表：（表中“↑”表示高于正常值）

序号 1 2 3 4 5 项目 悬浮物 pH 总氮（以N计） 总磷（以P计） 粪大肠菌群数/（个•L﹣1） ①根据检测结果可知该水库水草疯长的原因是 ． ②根据检测结果，小组同学设计如下净水方案：

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检测结果（mg/L） 80 6.8 40 8 103 评价 ↑ 正常 ↑ ↑ ↑

该方案中氯气的作用是 ．除上述方案采用的净水措施外，还可以采用 方法净化水．

22．（10分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关．

（1）白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生．”下列能源可以“春风吹又生”的是 （填序号）．

a、氢能 b、石油 c、风能 d、煤炭

（2）硅（Si）相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值很高的燃料，晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转化为 能．硅原子的结构示意图为 ．硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为 ．在高温条件下金属镁可以上述氧化物反应制得单质硅，写出该反应的化学方程式 ．

（3）金属镁虽然性质活泼，但常温下，将镁粉与碘粉（紫黑色）均匀混合，几乎不反应．滴加几滴水后，发生剧烈反应，并伴有大量紫色蒸气（固体碘易升华），该反应过程中 热量）填“吸收”或“放出”），该反应的反应类型是 ，水的作用是 ．

23．（8分）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用． （1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有 性．

（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液．兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼行顺序，进行如下操作：

①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是 ． ② （请补充实验具体操作）．

③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应的化学方程式 ．

结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是 ．

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（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要．下列对金属的防护措施不合理的是 （填序号）．

a、齿轮表面涂油 b、将钢材深埋保存 c、将钢刀浸泡在盐水中 d、车圈镀铬．

24．（8分）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义． （1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：

①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是 ．

②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．

③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）．若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为 g（保留一位小数）． （2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签．某同学按下列步骤鉴别四种溶液．

①写出反应Ⅲ的化学方程式 ．

②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图，由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是 （填序号）．

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a．C溶液中Na+数目大于CO32﹣数目 b．C溶液中H2O数目大于OH﹣数目 c．C溶液中H2O数目大于H+数目 d．C溶液中OH﹣数目大于H+数目．

四、实验题

25．（8分）实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品．兴趣小组同学设计了如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量，请回答下列问题：

（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 ．

（2）向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是 ．该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误： 、 ．

（3）下列关于操作Ⅲ的说法正确的是 （填序号）． a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿

b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

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d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在试验台上． （4）样品中氯化钠质量百分含量为 ．

26．（12分）某工业铁红（Fe2O3）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质．根据工业制取铁红分析，该杂质可能是FeO或CuO，兴趣小组同学为探究样品中是

否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验．

（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质，你认为该结论 （填“合理”或“不合理”．）

（2）乙组同学按下列步骤进行实验： 收集资料

①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水． ②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为 ． ③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜． 设计方案进行实验

乙组同学用如下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物

）

．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→ → → →B，检查装置气密性后，向各装置中加入药品，装置F中试剂X是 溶液，装置C的作用是 ．

②下列实验操作步骤的合理顺序是 （填写操作编号）． a．加热装置D中反应管 b．检验H2的纯度 c．打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸

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③该实验处理尾气的方法是 ． 实验分析与结论

乙组同学的两次实验数据如表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）

实验编号 加入装置D中工业铁红的质量（g） 1 2 8.0 16.0 实验后装置E的增重（g） 2.6 5.2 ①分析数据，你的实验结论是 ．

②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分 ． （写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）

五、计算题

27．（8分）实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品，未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液，兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量分数含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：

（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量，实验数据如表所示：

实验序号 所取样品质量（g） Ⅰ Ⅱ Ⅲ 16.0 16.0 16.0 所加盐酸质量（g） 60.0 130.0 150.0 生成氢气质量（g） 0.5 1.0 1.0 镁粉样品中金属镁的质量百分含量为 ．

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（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示．计算盐酸的质量分数．（写出计算过程）

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潍坊市中考化学试卷答案

一、选择题

1.A2.B3.C4.A5.C6.B7.B8.D9.C10.B 二、选择题

11.A12.D13.C14.A15.D16.C17.C18.A19.B20.D 三、填空题

21．（1）维生素；钙元素；H2O；（2）①水库中氮元素与磷元素含量较高； ②消毒；蒸馏． 22．（1）ac；

（2）电；

；SiO2；2Mg+SiO2Si+2MgO；

（3）放出；化合反应；催化作用．

23．（1）延展．（2）①红色固体析出．②将铝片插入A试管的剩余溶液． ③2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．铝＞铁＞铜．（3）bc． 24．（1）①氯化钠；②硝酸钾、氯化铵、氯化钠；③26.2； （2）①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②d． 四、实验题

25．（1）调节零点．

（2）使氯化钡完全反应；没有利用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧贴烧杯壁． （3）bc．（4）58.4%．

26（1）氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铁，铁离子为黄色，固体中一定有氧化铁，和硫酸反应一定生成硫酸铁，溶液一定显黄色，故不合理；

（2）把三种氧化物Fe2O3、FeO、CuO中氧原子个数变为3，则为Fe2O3、Fe3O3、Cu3O3，相对分子质量的大小为：Cu3O3，＞Fe3O3＞Fe2O3相对分子质量越大，氧元素的质量分数越小，故三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为：氧化铁、氧化亚铁、氧化铜；

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设计方案进行实验

①锌与盐酸反应生成氢气和水，盐酸具有挥发性，氢气从A中逸出时，常混有氯化氢和水蒸气，为得到干燥的氢气，氯化氢可以用氢氧化钠溶液吸收， 浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气；然后通入C中与工业铁红反应，生成的水被碱石灰吸收，故乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→C →D→E→B．

②实验操作步骤的合理顺序是：打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸，收集一定量的氢气，检验H2的纯度，将纯净的氢气通入装置D中通一会，再加热装置D中反应管；否则易发生爆炸； ③该实验处理尾气的方法是将氢气点燃或用气球收集； 实验分析与结论

①假设8g工业铁红全部是氧化铁，氢气与8g氧化铁反应生成水的质量=8g×÷

=2.7g

假设8g工业铁红全部是氧化亚铁，氢气与8g氧化亚铁反应生成水的质量=8g×÷

=2g

÷

假设8g工业铁红全部是氧化铜，氢气与8g氧化铜反应生成水的质量=8g×=1.8g，

而表中数据为2.6g，三种氧化物生成的水都少于2.6g，说明样品中有杂质，若杂质为FeO，则产物为Fe，若杂质为CuO，则产物为Cu．该工业铁红样品中含有杂质或该工业铁红样品中含有FeO或CuO；

②取少量装置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸，震荡，若固体全部溶解，则含FeO，若固体不完全溶解，则含CuO，因为氧化铜与硫酸反应，生成硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁．

答案：（1）不合理；（2）氧化铁、氧化亚铁、氧化铜；吸收水蒸气，干燥氢气； 设计方案进行实验①CDE；氢氧化钠；②cba；③将氢气点燃或用气球收集； 实验分析与结论①该工业铁红样品中含有FeO或CuO；

②取少量装置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸，震荡，若固体全部溶解，则含FeO，若固体不完全溶解，则含CuO

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五、计算题

27．解：（1）对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ组中所加盐酸质量有130g增加到150g时，氢气的质量没有增加，说明第Ⅲ组中镁完全反应， 设样品中金属镁的质量为x， Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 x 1.0g

x=12.0g

=75.0%．

样品中金属镁的质量百分含量为：

（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）

2↓+2NaCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得关系式：HCl～NaOH，设

150.0g稀盐酸中

氯化氢的质量为y HCl～NaOH 36.5 40

y 150g×40%

y=54.75g

盐酸的质量分数为

=36.5%．

答：（1）样品中金属镁的质量百分含量为75.0%． （2）盐酸的质量分数为36.5%．

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