高一上学期期中考试化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
1．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第二节的内容是： （ ）
A．化学实验基本方法 B．物质的分类 C．离子反应 D．氧化还原反应
2．现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 （ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
3．下列说法正确的是 （ ）
A．同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等 B．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1mol C．1mol硫酸钠中约含有6.02×10个硫酸钠分子 D．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量
4. 大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低
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碳生活”方式的是 （ ） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机 B．尽量使用太阳能等代替化石燃料 C．减少使用一次性餐具 D．提倡塑料袋的无偿使用
5．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 （ ）
A．一种化合物 B．两种单质
C．两种化合物 D．一种单质和一种化合物的混合物
6．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10。下列说法正确的是 （ ） A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×10 B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×10
C．在25℃，1.01×10Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×10
D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×10
1
22
5
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23
22
23
7． 下列叙述正确的是 （ ） ①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。 ④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 ⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑦⑧ D.④⑦⑧
8. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）
A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 9．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件
下，该气体放在下列气体中会下沉的是 （ ） A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．H2
10、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）
A．XY B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY2
11．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） A．K、Na、NO3、MnO4 B．K、Na、Br、CO3 C．Mg、Na、Cl、SO4 D．Na、Ba、OH、SO4
12．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （ ）
A．Cu＋2OH＝Cu(OH)2
2B．CO3＋2H＝CO2＋H2O
＋
2＋
－
2+
+
－
2－
+
2+
－
2－
+
+
－
－
+
+
－
2－
CuCO3＋2NaOHBaCO3＋2HClCa(NO3)2＋Na2CO32KOH＋H2SO4
Cu(OH)2＋Na2CO3BaCl2＋CO2＋H2O
2C．Ca＋CO3＝CaCO3
2＋
CaCO3＋NaNO3 K2SO4＋2H2O
D．H＋OH＝H2O
＋－
13．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 （ ） A．1mol/L
B．0.1 mol/L
C．0.01 mol/L
D．10 mol/L
14.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 （ ）
A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl
2
C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
15．下列变化需加入还原剂的是 （ ） A．HCO3→CO2
－B．MnO－4→Mn
2+
C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn
2+
16. .向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol）与通入的CO2气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） （ ）
A B C D
17．在xR+yH +O2＝mR+nH2O的离子方程式中，对m和R判断正确的是 （ ） A．m＝4，R是氧化产物 B．m＝2y，R是氧化产物 C．m＝2，R是还原产物 D．m＝y，R是还原产物
18、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7
mol/L，则K的物质的量浓度为 ( ) A．0.1 mol/L
B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
19．（6分）标准状况下，①6.72 LCH4 ②3.01×10HCl分子③0.2mol NH3,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由少到多排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。
20．（10分）在一定条件下，Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2反应中， （填名称）是氧化剂， (填化学式)发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化， （填化学式）是还原产物，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是 .
21.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：
(1) B物质的化学式为 。
3
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＋
3＋
3+
3+
3+
3+
2+
+
3+
3+
D．0.2 mol/L
(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是 （填序号） 如何改进 。 （3）写出K2CO3的电离方程式 。 （4）写出 ② ④ 两步中对应的离子方程式：
② _______________________________________________________________ ④ _______________________________________________________________
22．（12分）实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5 mol·L的NaOH溶液490 mL，有以下仪器： ①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） （1）计算需要的氢氧化钠的质量为
（2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ，该实验
中玻璃棒有两种用途，请说出其中一种用途 。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是 。 （4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
23．(6分) 将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： (1)写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
； (2) 所用盐酸中HCl的物质的量浓度 ； (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积 L.
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