课时分层作业(二十四) 氨和铵盐
(建议用时：40分钟)
[合格基础练]
1．下列不属于氮的固定的是( )
A．汽车发动机中氮气和氧气高温下化合生成NO B．动物的排泄物转化成氨或铵盐
C．有些植物可将氮气直接转化成化合态的氮 D．“雷雨”天将空气中的N2变成NO
B [氮的固定是游离态的N2转化为含氮的化合物。] 2．关于氨的下列叙述中，错误的是( ) A．氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂 B．氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验 C．实验室常用向下排空气法收集氨气 D．氨气溶于水能导电，氨气是电解质
D [NH3不是电解质，NH3溶于水生成的NH3·H2O为电解质。] 3．下列有关氨的叙述中不正确的是 ( )
A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性
催化剂
B．氨的催化氧化反应的方程式是4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
△C．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成 D．氨的催化氧化属于人工固氮
D [氮的固定指游离态的氮转化为化合态的氮，NH3的催化氧化不是氮的固定。]
4．下列有关氨的性质的叙述中正确的是 ( )
①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③氨气和酸相遇都能产生白烟 ④在反应：NH3＋H===NH4中氨失去电子被氧化 ⑤氨水中含氮微粒中最多的
＋
是NH4
＋
＋
A．①② C．①⑤
B．③⑤ D．②⑤
A [③中NH3和挥发性酸相遇才产生白烟；④中NH3＋H＋===NH＋4没有发生氧化还原反应；⑤氨水中氮含量最多的是NH3·H2O。]
5．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是( )
A．(NH4)2SO4 C．NH4Cl
B．NH4NO3 D．NH4HCO3
＋O2＋O2B [铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3―――――――→ NO――――――――→ ＋H2O＋NH3NO2――――――――→ HNO3― ―→ NH4NO3。 Z为HNO3，X为NH4NO3。]
6．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是( )
A．①②③④⑤ C．③④⑤
B．①③⑤ D．①②④
B [②和④中只注意了铵盐中的NH＋4，忽略了铵盐中的酸根离子。铵盐中氮元素的化合价不一定均为－3，如NH4NO3中N的化合价既有－3又有＋5；NH4HCO3等弱酸形成的铵盐也能与强酸反应。]
7．如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是( )
A．a是SO2，b是饱和NaHSO3溶液 B．a是NO，b是H2O
C．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 D．a是Cl2，b是NaOH溶液 [答案] D
8．检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后( )
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 [答案] D
9．氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置 ________。
A B
(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。 A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷
(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是______________________。 [解析] A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体，不能用酸性干燥剂。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。
[答案] (1)A B (2)B
(3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，如试纸变蓝，说明气体已收集满
10.A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为________。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂可以是________，收集气体B的方法是________。
(3)写出反应A→C的离子方程式：_____________________________。 (4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为___________________。 [解析] 根据无色气体B能使石蕊试液变蓝色，推知B为NH3；根据无色气体C能使品红溶液褪色，推知C为SO2；因为A为酸式盐，所以进一步推知A为NH4HSO3，NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应：NH4HSO3＋△
2NaOH=====Na2SO3＋NH3↑＋2H2O。
[答案] (1)NH4HSO3
(2)碱石灰(或氢氧化钠固体等) 向下排空气法
＋
(3)HSO－3＋H===H2O＋SO2↑
△－(4)NH4＋HSO3＋2OH=====2H2O＋NH3↑＋SO23
＋
－
－
[等级过关练]
11．如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是( )
选项 A B C D 发生装置中的药品 氧化钙和浓氨水 大理石和稀盐酸 亚硫酸钠和稀盐酸 锌和稀硫酸 干燥和集气装置 图1 图1 图2 图2 A [B项，CO2不能用向下排空气法收集；C项，盐酸易挥发，反应生成的SO2中混有HCl，图2中氯化钙不能除去HCl；D项，H2不能用向上排空气法收集。]
O2O2H2O
12．已知X、Y、Z、W(含同一元素)之间的转化关系为X――→ Y――→ Z――→ W，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是 ( )
A．N2 C．NH3
B．NO2 D．NO
C [根据题意可知X、Y、Z、W(含同一元素)均含N元素，由X能与W发催化剂生反应生成一种易溶于水的盐，知X是NH3，发生反应：4NH3＋5O2=====4NO
△＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；且HNO3＋NH3===NH4NO3。]
13．在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。
(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是_______________________。
(2)这个反应叫________，化学方程式为______________________________。 (3)铂丝保持红热，说明此反应是________反应；生成的红棕色气体是________，该反应的化学方程式为_____________________________。
(4)实验中，有时会看到白烟，此白烟是________，用化学方程式解释出现此现象的原因是：_______________________________________。
[解析] 浓氨水挥发出的NH3在红热的Pt丝催化作用下被氧化为NO，然后NO→NO2→HNO3→NH4NO3。
[答案] (1)补充O2并将NH3吹出
Pt
(2)氨的催化氧化 4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
△(3)放热 NO2 2NO＋O2===2NO2
(4)NH4NO3 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NH3＋HNO3===NH4NO3 14．某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为____________________。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。 A．Cl2 C．CO2
B．O2 D．NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中为无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式：
____________________________________________________。 (4)E装置中浓硫酸的作用： ____________________________。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作： ____________________。 (6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________(用含m、n字母的代数式表示)。
[解析] (1)装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的浓氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可。
(2)利用装置A制取无色气体；制备氯气需要加热，且氯气为黄绿色气体，A不符合；可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，B符合；可以制备CO2气体，利用稀盐酸和大理石的反应，C符合；NO2是红棕色气体，D不符合。
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合
△
原子守恒配平写出化学方程式：3CuO＋2NH3=====3Cu＋3H2O＋N2。 (4)依据流程分析，E中浓硫酸吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使
左右两管液面相平，保持压强平衡再读数。
(6)干燥管D增重m g，则水的物质的量＝
m g
，装置F测得气体(N2)
18 g·mol－1n L
，依据元素守恒得到
22.4 L·mol－1的体积为n L(已折算成标准状况)，物质的量＝
n Lm g9n
氮原子和氢原子物质的量之比＝(，则－1×2)∶(－1×2)＝11.2m22.4 L·mol18 g·mol氨分子中氮、氢的原子个数比为9n
。 11.2m
[答案] (1)分液漏斗 生石灰(或氢氧化钠固体或碱石灰) (2)BC (3)还原 △
3CuO＋2NH3=====3Cu＋3H2O＋N2 (4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D (5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 (6)
9n
11.2m
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