一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是
A．放电时，氧化石墨烯作正极 B．放电时，负极电极反应式为Li－e－===Li＋ C．充电时，该电池是将电能转化为化学能 D．充电时，电解质溶液中的Li＋
从阴极迁移到阳极
参考答案：
D
解析：A．放电时，活泼金属锂做负极，氧化石墨烯作正极，故A正确； B．放电时，活泼金属锂做负极，负极电极反应式为Li－e－===Li＋，故B正确； C．充电时，该电池是电解池原理，将电能转化为化学能，故C正确； D．充电时，电解质溶液中的阳离子Li＋
从阳极极迁移到阴极，故D错误； 故答案选D
2. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．最终得到7.8g沉淀
B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质 C．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol／L D．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体 参考答案： A 略
3. 能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是（）
A. 在水中加入Na2CO3固体 B. 在水中加入AlCl3固体
C. 在水中通入HCl气体 D. 将水加热至80℃
参考答案：
答案：A
4. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 参考答案： B 略
5. 已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
元素编号 a b c d e f g 原子半径 / nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 ＋1 －2 +3 －2 +3 +1 +1 下列推断正确的是
A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < g C．元素e的氧化物只能与酸反应
D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 参考答案： A 略
6. 下列化学用语正确的是
A．CO2的比例模型
B．H2O2的电子式
C．氨分子的结构式 D．14C的原子结构示意图
参考答案： C 略
7. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用作二氧化硫的干燥剂 B．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀 C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
D．SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性 参考答案： A 略
8. 将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是 （ ） A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA B．x=2y C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D．2x=y 参考答案： 略
9.
参考答案： D
略
10. 从下列事实所列出的相应结论正确的是
实 验 事 实 结 论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C NaHCO－3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO3＞Al(OH)3 D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气非金属性：P＞N 反应 参考答案： C
11. 下列实验方案不可行或结论不正确的是 A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸 参考答案： A
12. 下列化学用语正确的是( )
A．Cl－的结构示意图：
B．用于考古的
原子的中子数为8
C．小苏打的化学式：Na2CO3 D．四氯化碳的电子式：
参考答案： B 略
13. 2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列有关说法正确的是 A. As的非金属性强于P B. AsH3的沸点低于PH3 C. Ga的原子序数比Ca大1 D.太阳能电池不属于原电池
参考答案：
D
14. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （ ）
A．开始加入合金的质量可能为16.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．标况下产物NO的体积为22.4 L 参考答案： C
略
15. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、
C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 A.混合气→A→E→B→C→D→B B.混合气→C→D→E→E→A C.混合气→A→E→D→B→C→B D.混合气→B→E→A→D→C 参考答案： C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省略），反应
原理如下：
实验操作步骤：
①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。 ②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。
③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210-213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度（g/cm3） 沸点/℃ 溶解性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯甲酸乙酯 150 1.05 211-213 微溶于热水，溶于乙醇、乙醚 乙醇 46 0.79 78.5 易溶于水 乙醚 74 0.73 34.5 微溶于水 回答以下问题：
(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是______，其作用是____ (2)步骤①中加浓硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。 (3)步骤②中使用分水器除水目的是_________。 (4)步骤③中加入碳酸钠的目的是________ 。
(5)步骤④中有机层从分液漏斗的____（选填“上口倒出”或“下口放出”）。 (6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是________%。
参考答案：
(1)球形冷凝管 冷凝回流，减少反应物乙醇的损失 (2)作催化剂 防止暴沸
(3)及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动 (4)除去硫酸及未反应的苯甲酸 (5)下口放出 (6)89.6 【分析】
根据反应原理，联系乙酸与乙醇的酯化反应实验的注意事项，结合
苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性质分析解答(1)～(5)；
(6)根据实验中使用的苯甲酸的质量和乙醇的体积，计算判断完全反应的物质，再根据反应的方程式计算生成的苯甲酸乙酯的理论产量，最后计算苯甲酸乙酯的产率。
【详解】(1)根据图示，反应装置中分水器上方的仪器是球形冷凝管，乙醇容易挥发，球形冷凝管可以起到冷凝回流，减少反应物乙醇的损失；
(2) 苯甲酸与乙醇的酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，加入沸石可以防止暴沸；
(3) 苯甲酸与乙醇的酯化反应中会生成水，步骤②中使用分水器除水，可以及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动，提高原料的利用率；
(4)步骤③中将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末，碳酸钠可以与硫酸及未反应的苯甲酸反应生成二氧化碳，因此加入碳酸钠的目的是除去硫酸及未反应的苯甲酸；
(5)根据表格数据，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下层，分离出苯甲酸乙酯，应该从分液漏斗的下口放出；
(6) 12.2g苯甲酸的物质的量==0.1mol，25mL乙醇的质量为0.79g/cm3×25mL=19.75g，物质
的量为=0.43mol，根据可知，乙醇过量，理论上生成苯甲
酸乙酯0.1mol，质量为0.1mol×150g/mol=15g，实际上生成苯甲酸乙酯的质量为
12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯产率=×100%=89.6%。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制
备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1. 1 3. 2 Al3＋ 3. 0 5. 0 Fe2＋ 5. 8 8. 8
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠
檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO4 溶液， ，得到FeSO4·7H2O 晶体。
参考答案：
(15分)
（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀
（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（3）①防止+2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 （4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
（5）“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
18. （2007·广东卷）22.“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(SO42-)/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。 （2）显色时间t2= 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A ＜22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。 参考答案：
（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比） 本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。已知数据知，当c(I－)和c(S2O32－)乘积相等时，显色时间相等，即反应速率相等，但时间与速率成反比，故
t1=
=29.3 s。升高温度加快化学反应速率，即缩短显蓝色的
时间，故t＜22.0 s。
19. （6分）如图为Mg﹣NaClO燃料电池结构示意图．已知电解质溶液为NaOH溶液，且两电极中有一电极为石墨电极． （1）Y电极材料为 ．
（2）X电极发生的电极反应式为 ．
（3）若该电池开始时加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整个过程的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的PH= ．
参考答案：
（1）Mg；
（2）ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣； （3）13．
考点：原电池和电解池的工作原理．.
分析：由Mg﹣NaClO燃料电池结构示意图可知，氢氧根离子向Y极移动，则Y为负极，X为正极，负极上Mg失电子，正极上NaClO得电子，燃料电池中失电子的一极为负极，根据电池中的总反应计算消耗的氢氧根离子，再计算pH．
解答：解：（1）由Mg﹣NaClO燃料电池结构示意图可知，氢氧根离子向Y极移动，则Y为负极，X为正极，负极上Mg失电子，故答案为：Mg；
（2）X为正极，正极上NaClO得电子，则正极上的电极方程式为：ClO﹣
+2e﹣
+H2O=Cl﹣
+2OH﹣
； 故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；
（3）Mg﹣NaClO燃料电池的总反应为ClO﹣+Mg+H2O=Cl﹣+Mg（OH）2↓，反应不消耗氢氧化钠，也不生成氢氧根离子，则1L 0.2mol/L的NaOH溶液，再充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液，溶液体积变
为2L，则NaOH溶液的浓度变为 0.1mol/L，则c（H+）=故答案为：13．
=10
﹣13
mol/L，所以pH=13；
点评：本题综合考查原电池知识、溶液中pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．
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