课题1---金属材料
题号
1 密度小，具有抗腐蚀性。
铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高2
的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。 需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬3
度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门：锰钢，4 硬度大。(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐
蚀。(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。
该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、5
电榄、化工和通讯设备等。
解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg×6 =1 000 kgX
×100％
解析
xl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量
为700 kg。??? 点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
课题2---金属的化学性质
题号 解析 常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如1 果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。 配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为2 Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。 ①C+O2②CO2+C3 CO2。? (化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应)Fe3O4 (化合反应)2CO? (化合反应)??? ③3Fe+2O2④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。 2Mg+O2应)2Cu+O22MgO? (化合反应)??? Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(置换反2CuO (化合反应)? 4 (1)不反应???? (2)? Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反5 应??? ?(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag点拨：利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。 6 7 生成氢气的质量：Mg: ,?? Zn: ,?? Fe: 需要金属的质量：Mg: 360g,?? 8 Zn: 975g,?? Fe: 840g点拨：根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。
课题3---金属资源的利用和保护
题号
解析
1 (2)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。
(1)沙漠地区气候干燥.雨少。??? (2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。2 擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不
易侵入，可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。 ZnCO3
ZnO+CO2↑ ZnO+C
2Zn+CO2↑ 2Cu2O+C
3 4Cu+CO2↑点拨：书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化
学方程式。
4 解：设该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量为x。
解：设需含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x。5
??????????????? x=答：
需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为吨。
涂油或擦干净放在干燥处。点拨：根据铁生锈的条件，采取措施6
防止铁制品生锈。
第八章小结
第九章--溶液
课题1---溶液的形成 题号 1
的混合物叫溶液（2）D固体、液体、气体都可以作为溶质. 此题属于开放性习题，答案可有多种，不强求一致。只要正确即2
可，如碘酒是溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。
溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，3
因此反应比较快。在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合(或把固体反应物放入溶液中)时，就立即发
解析
（1）BD一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定
生化学反应。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现；又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。(说明：学生目前关于具体化学反应的知识不多，选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后，就能体会此题的含义了) 此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。(说明：可能学生还不认识4
或不知道标签上所介绍的成分，会产生一些疑问，但没有关系，等他们学习了第十二单元后，就会对营养物质有更深的认识了) 汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分5 散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走，这两者的原
理是不相同的。
课题2---溶解度
题号 1
以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。 2
3 因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。
分析图9一12和9?13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的4 升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度
受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随着温度
解析
该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑,都可
的升高反而减小，如熟石灰。
汗水中含有一些盐分，因此有咸味；被汗水浸湿的衣服晾干后，5
水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。
此题属于开放性的习题，办法有多种。最简单的办法是:把一滴试6 样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯
化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。
在水中总是溶解一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气7 闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而
水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。
8 氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。
硝酸钾85；114；144；180 9 氯化钾32；42；47；56
熟石灰；；；
（1）ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大（2）T。C时，ab10
两种物质的溶解度相等（3）ab两种物质都是易溶物.
课题3---溶质的质量分数
题号 1 %
2 880g 设需要水的质量为x,则100g×98%=（100g+x）×10%
解析
3 2211mL 设需要的盐酸体积为V，则5000g×20%=v×cm3×38%
55g 氢氧化钠的质量500ml×cm3×10%=55g 495g 水的质量4
500ml×cm3×（1-10%）=495g
% 设这种硫酸中溶质的质量为X，则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 13g x 5
65/13g=98/x X=
100×100%=%
设生成二氧化碳的质量为x则 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
73 44
6
50g×38% x 73/50×38%=44/x X=
二氧化碳的体积为
~81t提示：每月消耗的氯化钠的质量为：15t×15%×30= 7
15t×18%×30=81t
% 提示：溶液中溶质的质量为×10×10×5= 溶质的质量分数8
为×1g/cm3×10%=% 体积为cm3= 2000mL
提示，查表可知20。C时，NaCl的溶解度为36g，设要用水为x9
则50g/xg=36g/100g
X=.体积为：1g/cm3=
（1）计算：需NaCl10g ,水90g（2）称量 用天平称取氯化钠10g，倒入烧杯中，用量筒（100ml）量取90ml水倒入烧杯中。(3)溶解 10
用玻璃棒搅拌至完全溶解。(4)把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
课题4--- 拓展性课题 溶液、乳浊液和 第九章小结 第十章---酸和碱
课题1---常见的酸和碱
题号
解析
(1)B? 点拨：大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3 ，与H2SO4发生如下反应；CaCO3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑(2)C? 点拨：氢氧化1 钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀
性；能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。
分别取1 mL～2 mL未知液于试管中，向试管中通入CO2(或通过玻璃管用嘴吹气)，出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。??? 点拨：氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能2
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，所以无法用酸碱指示剂来鉴别；二者均能与CO2反应，但NaOH与CO2反应无特别现象，CO2可使石灰水变浑浊，所以可用CO2来鉴别。
方案一：用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。方案二：用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。(说明：也可用pH试3
纸来检验，pH大于7，证明污水为碱性，这一知识在课题2中学习。)??? 点拨：因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质，同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。
CaO+H2O=Ca(OH)2???? Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O??? 点拨：由于生石灰和水反应生成Ca(OH)2，所以可做干燥剂。由于CaO能4
吸收空气中的水分，生成Ca(OH)2。，而Ca(OH)2又能继续与空气中的C02反应，生成难溶性的CaCO3，所以结块。
5
解：设可生产FeSO4的质量为x。可生产.
答：
课题2--- 酸和碱之间会发生什么反应
题号
解析
(1)红??? 大于??? 等于??? 小于(2)无??? 加碱溶液或加水稀释??? 点拨：酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石1
蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2 (1)B点拨：pH试纸测定溶液的酸碱度时，所得的pH均为整数。???
(2)BC点拨：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与3
标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的pH。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O??? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4 盐酸可与Mg(OH)2、CaCO3 等分生反应，生成可溶性盐，故可以用
盐酸除去水垢。
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统5
一处理。
6 中和胃内过多的胃酸(HCl)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(1)是；增强。??? (2)硫酸厂产生的SO2和煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太阳能等清洁能源（或将工厂生产的废气通入碱溶液中）。点拨：本题以环境污染与防治为背景而设计7
问题，使化学贴近生活实际，学用结合，突出了课改的特点，同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。题中主要用到的知识有PH大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。
8
解：设含H2SO4的质量为x
点拨：本题是
围绕石油的炼制而展开的应用性题，使知识更加贴近生产实际，学用结合，题中主要用到了中和反应的原理。
第十章小结 第十一章---盐 化肥
课题1---生活中常见的盐
题号
解析
解：(1)因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大。当F浮>G蛋时，鸡蛋上浮，当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，F浮 单质：H2、O2、Cu、Fe、Al、Zn氧化物：H2O、CO、CO2、Fe2O3、2 Fe3O4酸：CH3COOH、HCl、H2SO4、HNO3碱??:KOH、NaOH、 Ca(OH)2盐：NaCl、Na2SO4、CaCO3、NaHCO3 (1)不反应：产物中既无沉淀、水生成又无气体生成(2)反应：KOH+HNO3=KNO3+H2O(3)反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(4)3 反应：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑(5)反应：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 资料卡片的内容可以包括：医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可用氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制4 取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。另外公路上的积雪可用NaCl来消除。 课题2 化学肥料 题号 解析 1 (1)K2CO3? (2)KNO3? (NH4)3PO4??? K??? N???? N??? ?F 2 (2)C点拨：A、B、 D属氮肥、钾肥，是白色晶体；C是磷肥，为灰白色粉末状。 3 解：碳酸氢铵a、b硝酸铵b、c硫酸铵b、d硫酸钾d 课题3---拓展性课题 物质的分类 第十一章小结 第十二章---化学与生活 课题1---人类重要的营养物质 题号 解析 蛋白质是人体重要的营养物质。人体通过食物获取蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化成水、二氧化碳和尿素排出体外，同时1 放出热量供人体活动需要；另一部分氨基酸重新组成人体需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。血红蛋白用来输送氧气和二氧化碳；多种消化酶有助于食物的消化和吸收。 淀粉食物在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成2 葡萄糖。葡萄糖经肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各 个组织器官为人体组成提供营养，又在酶的作用下转变为淀粉储 藏在肝脏和肌肉中。在酶的作用下，葡萄糖又发生缓慢氧化放出能量，供机体维持恒定的体温。 解：此人一年走的路程=5 km／天×365天=l 825 km??? 此人一年消3 耗的能量=170 kJ／km×1 825 km=3l0 250 kJ??? 此人一年消耗的 脂肪量=310 250 kJ÷32 200 kJ／kg=9．635 1 kg=9．64 kg 课题2---化学元素与人体健康 题号 1 上查阅资料。 课题3---有机合成材料 题号 1 机溶剂，熔点低，易燃烧，受热易分解，不导电。 (1)热塑性塑料??? (2)热塑性塑料??? (3)热固性塑料??? (4)热固性2 塑料 回收废弃塑料主要有两大好处：一是减少废弃塑料的数量，减少3 “白色污染”；二是节约石油资源。因为有些塑料回收后可以再利 用。塑料的分类是回收废弃塑料的最大困难。 4 有关现象可参考表12-10。 解析 有机化合物中都含有碳元素，它们一般都难溶于水，而易溶于有 解析 本课题的习题是开放性试题，无统一答案，可以从科普书籍或网 第十二章小结 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容