氧化剂和还原剂

一、学习目标

1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。 2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。 二、学习过程

1.氧化还原反应的表示方法

人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：

双线桥法：双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容：

例1用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O 2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2

2.氧化剂和还原剂

① 氧化剂： 叫氧化剂。氧化剂具有 性，即能 （得或

失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .

② 还原剂： 叫还原剂。还原剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 . ③

常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有： 常见的还原剂（具有还原性的物质）有：

3．氧化剂还原剂对应关系

氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。

还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。

1

4.氧化性和还原性及其强弱的判断方法： 1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性 还原剂的还原性＞还原产物的还原性

例如：H2还原剂+CuO氧化剂Cu还原产物+H2O氧化产物

则：还原性：H2＞Cu

2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）



还原性逐渐减弱

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag

氧化性逐渐增强

K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+（2）对于非金属单质

22222氧化性逐渐减弱

F、Cl、Br、I、S、P、C、Si、H还原性逐渐增强

F、Cl、Br、I、S23、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2KCl+2MnCl2+5Cl↑2KMnO4+16HCl（浓）2+8H2OCuCl22Cl2+2H2O4HCl+O2450℃

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2

4、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S. 5.氧化还原反应中的规律

1、电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。

2、先后律：当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原）。

2

3、只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。 4、价态律：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。例如：MnO4-、Fe3+等。元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。例如：S2-、I-等。元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。例如：H2O2、Fe等 例2下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）

A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe

例3已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是：

A．Fe>Cl2>I2 B．Cl2>Fe>I2 C．I2>Cl2>Fe D．Cl2>I2>Fe

例4苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有 ( ) A. 氧化性 B.还原性 C. 碱性 D．酸 三 课后练习

1、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B．MnO2+4HCl2+

3+

3+

3+

3+

2+

MnCl2+Cl2+2H2O

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 2.下列叙述正确的是 （ ）

A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 金属原子失电子越多，还原性越强 D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 3.下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（ ）

A．有酸性，没有氧化性和还原性 B．有酸性和氧化性，没有还原性 C．有酸性和还原性，没有氧化性 D．有氧化性和还原性，还有酸性

4. SiO2在高温下可发生反应：SiO2 ＋3C====SiC ＋2CO↑该反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比是

A．1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：1 5. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是

3

A．KMnO4 O2 B．KI D．HCl

I2 H2

C．CaCO3 CO2 6. 下列叙述正确的是

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应

7. 浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素

的原子个数比是

A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．1:4 8. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是

A．只作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．只作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 9. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是

A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g 10.在 K2Cr2O7 + 14HCl==

KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。

（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ； （2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）。

11. ⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式____________________________________________。

⑵KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4被还原成Mn。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是__________________________________________。

⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为________________________ _。

（4）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为： 。

-2+

4