一、选择题
1、下列化学方程式中,正确的是( )
A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 2、将锌片投入下列盐溶液中,充分反应后,使溶液质量减轻的是( ) A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3
4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,测得滤渣中只含有一种金属,则该金属是( )
A、Fe B、Cu C、Ag
5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉,反应后的溶液中一定
含有( ) A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2 6、下列金属中,金属活动性最强的是( )。 (A)Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu
7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不跟酸反应),这些废与废盐酸接触时会形成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉,且反应后让铁粉有剩余,则此时污水中一定含有的金属离子是( )
A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+ 8. X、Y、Z三种金属,只有Z能与稀硫酸反应,当把Y放入X的盐溶液时,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. Y>Z>X D. Z>Y>X
9. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通,我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中,错误的是()
A. 金、银、铜都属于不活泼金属
B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来
C. 黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金,有人以此冒充黄金行骗,其真伪可用稀盐酸鉴别
D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为:金>银>铜
10.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留有滤纸上的物质是( )
A. Cu B. Cu和Al C. Zn和Cu D. Cu、Al和Zn 11.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是()
A. Fe和Cu B. Cu和Ag C. Ag D. Cu
12. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,下列产生氢气的质量与反应时间的关系图,合理的是( )
A B C D
13. 把锌片放入下列物质的溶液中,溶液的质量增加且无气体产生的是() A. 硫酸铜 B. 硫酸镁 C. 硫酸 D. 硝酸银
14. 现有一块合金,其质量为35克,使它与足量稀硫酸完全反应后,生成氢气2克,则此合金的组成元素应为( )
A. Zn和Fe B. Zn和Al C. Mg和Al D. Fe和Cu
二、填空题
1、将Mg、Zn、Fe、Cu四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中,反应速度最慢的是 ;产生氢气最多的是 ;最少的是 。 2、某自然科学兴趣小组设计了如下图所示的装置,用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置,选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片,分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应,观察在30s里从导管口冒出的氢气泡多少,记录在下表中。(“+”越多表示产生的气泡越多)
从实验结果可看出,甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是______
如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种,则丁最有可能是________
3、为探讨铁、镁、铜的金属活动性顺序,请提出你的假设或猜想,并用实验检验你的假设或猜想。
(1) 你的假设或猜想:活动性顺序由强到弱,假设金属活动性顺序为:
①________②________③________
(2)检验你的假设或猜想时,实验所需药品是__________;必需用的实验仪器是_______
(3)实验步骤、现象及相关化学方程式__ 由此得出结论:接受假设①,拒绝假设②和③ 4、(1)将一小块金属钠投入盛有适量水的烧杯中,剧烈反应,生成氢气;(2)向(1)反应后的溶液中滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成。写出实验(1)、(2)中有关的化学方程式:
(1)____ ______ ;(2)____ _ ____。 5.用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应,其反应过程如下图所示。试回答:
(1)曲线A表示的是________(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。
(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外,还可得出另外两个结论是:__________。 6.梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时,有关反应记录如下:
与盐酸HCl不反应
(1)从上述反应中,可获取的信息有:____________
(2)梦颖说,能从实验过程中发现镁比铁活泼,其依据是_________。如果补充一个实验(用化学方程式表示)________,也能说明镁比铁活泼。
(3)我们能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象,如_______________。 7.如下图所示,某同学探究金属化学性质的实验。
A B C D E F
(1)上述实验中,有气泡产生的是(填写装置序号)_________。 (2)F中出现的现象是_________。
(3)通过上述实验,能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序?并说明理由。
(4)我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理,请写出该反应的化学方程式。
8. 初中化学课学完以后,化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规
律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容: ( 1)金属活动性顺序表:K Ca Na ______Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu______Ag Pt Au。
(2)金属与酸反应的规律是________。试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示)_______________。
(3)金属与盐发生置换反应,必须符合三点:①K、Ca、Na三种金属非常活泼,不能把金属直接从其盐溶液中置换出来;②__________;③__________。试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示)_________。 9. 请根据下列探究实验,回答问题。
(1)欲探究铁、银、铜的活泼性,最佳实验方案是____________。 A. 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中
B. 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中 C. 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中 D. 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
(2)欲除去铜粉中的铁粉有多种方法,请列举其中三种。①_______;②_______; ③_______。
(3)欲确定金属铁、铜的硬度大小,正确的方法是:_____________________。
10. 将质量相等的A、B两种金属,同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息,写出能从中得出的正确结论。(已知:A、B在生成物中均为+2价)
参考答案
一、1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.B 13.A 14.B
二、1. Cu、Mg、Cu
2. 乙、丙、甲、丁 铁
3.(1)①镁、铁、铜②铁、镁、铜③铁、铜、镁
(2)铁、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液 烧杯(或试管)
(3)和硫酸铜溶液接触的铁表面出现红色物质,和硫酸镁溶液接触的铁表面无现象 Fe + CuSO4== Cu+ Fe SO4
4. (1)2Na+2H2O==2NaOH+H2 (2)2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 5. (1)锌;(2)产生H2的质量相等;两种金属均过量
6. (1)由题给反应记录可获取的信息有:Mg、Fe均可与盐酸反应放出H2;Fe的金属活动性比Cu强;Cu不能与盐酸反应。 (2)Mg与HCl反应放出H2的速率比Fe大。; (3)用Fe与CuSO4反应来冶铜。
7. (1)由题给反应记录可获取的信息有:Mg、Fe均可与盐酸反应放出H2;Fe的金属活动性比Cu强;Cu不能与盐酸反应。 (2)Mg与HCl反应放出H2的速率比Fe大。; (3)用Fe与CuSO4反应来冶铜。 8. (1)Mg、Hg
(2)在金属活动性顺序里,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)②在金属活动性顺序里,金属必须排在盐中金属的前面③盐必须是可溶性盐。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
9. (1)A (2)①用磁铁吸引;②加稀盐酸或稀硫酸直至没有气泡产生后过滤;③加足量的硫酸铜溶液后过滤 (3)最简单的方法是:直接用手折样品,较难折的是铁,较易折的是铜;可靠的方法是:用硬度计测量。
10. ①生成H2的质量A>B;②相对原子质量B>A;③反应速率A>B;④在金属活动性顺序表中A、B均排在氢前面;……
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