山东省潍坊市2019年高三期末考试化学试题word版

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Ni-58.7 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题）

选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意。）

1．国家改革开放40年，取得了很多重要标志性成果。下列说法错误的是（ ） A．计算机“太湖之光”的芯片材料为晶体硅

B．国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

C．港珠澳大桥使用的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

D．“蛟龙”号潜水器用到大量钛合金，钛元素位于元素周期表第4周期ⅣA族 2．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 A B C D 现象或事实 用热的纯碱溶液洗去油污 工业上用二氧化硫漂白纸浆 氮用作制冷剂 明矾用作净水剂 解释 Na2CO3可直接与油污反应 二氧化硫具有强还原性，能将有色物质还原至无色 氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围温度降低 明矾能够杀菌消毒 3．下列说法正确的是（ ） A．无水乙醇试剂瓶上应贴危险化学品标志

B．原子结构示意图

可表示C，不能表示C

1214C．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子

1

D．球棍模型

表示的物质能与H2发生加成反应

4．下列说法正确的是（ ）

A．纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 B．环己烷和苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应

D．聚合物

的单体是CH3CHCH2和

CH2CH2

5．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ） A．用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应 B．用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2 C．用pH试纸测氯水的Ph

D．用酸性KMnO4溶液除去乙烯中的二氧化硫 6．下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）

22A．SsSO3gH2SO4aq OHOlB．Fe2O3sFesFeCl3aq 高温AlHClaqC．NaHCO3sNa2CO3sNaOHaq

饱和石灰水D．AlsNaAlO2aqAlOH3s

7．关于反应4Li2SOCl24LiClSSO2的叙述正确的是（ ） A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂 B．该反应可在水溶液中进行

C．若生成1 mol SO2，转移8 mol e

D．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应

8．化学学习小组将NH3通入AlCl3，溶液中制备AlOH3，再经过滤、洗涤、灼烧后到Al2O3。下列图示装置和原理均合理的是（ ）

NaOHaq过量HClaq 2

A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙制备AlOH3 C．用装置丙过滤并洗涤AlOH3 D．用装置丁灼烧AlOH3得到Al2O3

9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．加热条件下，2.3 g Na与足量O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.2NA B．标准状况下，2.24 L C2H6含共价键的数目为0.7NA C．1 L pH＝1的稀硫酸中，含有H总数为0.2NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

10．环丙叉环丙烷（n）由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注。它有如下转化关系，下列说法正确的是（ ）



A．n的所有原子都在一个平面内 B．反应②是消去反应

C．n与互为同分异构体

D．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种

11．世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其原理如图所示，电极C1、C2为惰性电极，下列说法正确的是（ ）

3

A．C1极上发生还原反应 B．C1极上的电势比C2极上的高

C．若有1 mol NO3被还原，则有1 mol H通过质子膜迁移至阴极区

D．若有机物为葡萄糖（C6H12O6），则1 mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（ ） A．原子半径：X＜Y＜Z＜W

B．X、Y、W组成的化合物只存在共价键 C．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱

D．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

13．工业上，常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au）回收碲，其工艺流程如下（已知FeO2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应）：



下列叙述错误的是（ ）

A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用 B．操作1、2、3均为过滤 C．可由滤渣2提取金属Ag、Au

D．上述流程中用浓硝酸代替浓盐酸可提高稀的回收率

14．25℃时，用0.10 molL的氨水滴定10.00 mL 0.05 molL的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中lg11cOHcH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

4

A．H2A的电离方程式为H2A⇌HHA

B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010 molL C．C点溶液中，cNH4cNH3H2O2cA612

107D．25℃时，氨水的电离平衡常数为Kb

b1

第Ⅱ卷（非选择题）

15．碘化钾是一种易溶于水的物质，可用于有机合成、制药等。某化学研究小组在实验室里用如图装置制备KI，并进行KI的性质探究。

已知：I．3I26KOH5KIKIO33H2O； Ⅱ．S能被KIO3氧化为SO4； Ⅲ．少量SO3可将IO3还原成I2。

222 5

实验主要步骤如下：

①在上图所示的装置C中加入一定量研细的单质I2和过量的KOH溶液，搅拌。 ②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。

③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10 min。 ④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，经操作X后获得产品。 回答下列问题；

（1）装置A中发生反应的离子方程式是________。

（2）装置A中仪器a的名称是________；装置C中多孔球泡的作用是________。 （3）步骤④的目的是________。

4）步骤⑤中操作X包括________洗涤、干燥等步骤。 （5）该小组同学取所得产品少许于试管中，加过量氯水，振荡，再加CCl4，振荡，静置，CCl4层最终紫色消失。请在此实验基础上，设计实验验证过量氯水与KI反应生成IO3。________（限选试剂：KI溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液）。

16．氮及其化合物在工农业生产中有重要应用。请回答下列问题。

（1）研究发现在常压下把氢气和氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢气和氮气合成了氨，而且转化率高达78%。装置中所用的电解质（图中灰色部分）能传导H，则阴极反应为________。



（2）氨可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）等多种化工产品。已知：25℃时，亚硝酸（HNO2）和连二次硝酸（H2N2O2）的电离常数数值如下表所示：

化学式 电离常数数值 HNO2 Ka5.0104 H2N2O2 Ka16.2108，Ka22.91012 ①pH相等的NaNO2溶液和NaHN2O2溶液中：“＜”cNO2________cHN2O2（填“＞”或“＝”）。

②25℃时，NaNO2溶液中存在水解平衡，其水解平衡常数Kb________（填数值）。 （3）常温下，用0.01 molL的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.01 molL H2N2O2溶液，当两者恰好完全反应生成正盐时溶液中离子浓度的大小顺序为________。

11 6

（4）常温下用0.100 molL AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.0500 molL SCN溶液的滴定曲线如图所示。已知KspAgI1.01018。下列有关描述错误的是________（填序号）。

11A．曲线上各点的溶液满足关系式cAgcSCNKAgSCN

sp112

B．相同实验条件下，若改为0.0600 molL SCN，反应终点c向a方向移动 C．根据曲线数据计算可知KspAgSCN的数量级为101

D．相同实验条件下，若改为0.0500 molL，反应终点c向b方向移动 17．工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在）提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“沉砷”中所用Na2S的电子式为________。

（2）已知：As2S3与过量的S存在以下反应：As2S3s3S2aq⇌2AsS3“沉砷”3aq；

2中FeSO4的作用是________。

（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是________。

（4）“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式________。 （5）调节pH＝0时，请写出由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式________。

（6）一定条件下，用雄黄（As4S4）制备As2O3的转化关系如右图所示。若反应中，1 mol As4S4（其中As元素的化合价为2价）参加反应时，转移28 mol e，则物质a为________。

 7

18．汽车尾气（用N2O表示）是空气污染源之一。回答下列问题：

（1）用CO还原N2O的能量变化如下图所示，则该反应的热化学方程式为________。

在相同温度和压强下，1 mol N2O和1 mol CO经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验 温度/℃ 400 实验1 400 500 实验2 500 催化剂2 13.5 试分析在相同温度时，催化剂2催化下N2O转化率更高的原因是________。

（2）在体积均为1 L的密闭容器A（500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）两个容器中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。

催化剂2 催化剂1 10.6 12.3 催化剂 催化剂1 N2O转化率/% 9.5 8

①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是上图中的________曲线。

②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是________（答出1项即可）。

③500℃该反应的化学平衡常数K________（用分数表示）。

④实验测定该反应的反应速率正=k正cN2OcCO，逆=k逆cN2cCO2。k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的

正________（保留两位小数）。 逆

选考题：请从19、20题中任选一题作答。如果多做，按第一题计分。 19．【化学——选修5：有机化学基础】

对羟基苯甲酸苄酯（于日化香精。

一种合成路线如下：

）主要应用

回答下列问题：

9

（1）反应①的反应类型是________。

（2）合成路线中设计③和⑦的目的是________。

（3）有机物H中含氧官能团的名称是________；1 mol H与足量NaOH反应，最多消耗NaOH________mol。 （4）芳香族化合物X是E的同分异构体且苯环上有两个取代基，X能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1。写出两种符合条件的X的结构简式________。

（5）乙酸苯甲酯（CH3COOCH2—）也是一种常用香料。设计以甲苯和乙酸

为原料制备乙酸苯甲酯的合成路线________（无机试剂任选）。 20．【化学——选修3：物质结构与性质】

镍及其化合物在工业上用途广泛。工业上常接触的镍的化合物有一氧化镍（NiO）、硫酸镍（NiSO47H2O）、醋酸镍CH3COO2Ni及硝酸镍NiNO326H2O等。回答下列问题：

（1）基态镍原子的价层电子的轨道排布图为________，与Ni同周期且基态原子核外的成单电子数与Ni相同的元素还有________种。

（2）C、N、O、Ni四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

2（3）SO4的空间构型为________；NO3中O—N—O键角________（填“＞”、“＜”或“＝”）NO2中O—N—O。

（4）将等体积（V）的H2O和CH3COOH混合，混合溶液的体积是0.972 V的原因是________。

（5）NiO为NaCl型晶体，晶胞结构如图所示。将其在氧气中加热，部分Ni2变为Ni，晶体组成变为

3NixOx1，测得其密度为6.47 gcm3。X射线衍射实验表明晶体仍为NaCl型结构，同时测得晶胞边长为

0.416 nm。

①NixO中X的值为________。

②晶体中Ni—Ni最短距离是________nm。

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