1．(2009·台湾，62)下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。
X＋YCl2===XCl2＋Y Cl2＋2XCl2===2XCl3 Y＋2XCl3===YCl2＋2XCl2
已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂( ) A.XCl3 B．XCl2 C．Cl2 D．Y E．YCl2
解析：氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化剂＋弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，
X ＋ YCl2 ―→ XCl2 ＋ Y 氧化剂强弱：YCl2>XCl2， 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
Cl2 ＋ 2XCl2 ―→ 2XCl3 氧化剂强弱：Cl2>XCl3 氧化剂 还原剂 氧化产物、还原产物
Y ＋ 2XCl3 ―→ YCl2 ＋ 2XCl2 氧化剂强弱：XCl3>YCl2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 所以氧化性强弱顺序：Cl2>XCl3>YCl2>XCl2。 答案：C
2．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是( )
A.NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
解析：氯气与变价金属单质直接化合时得高价氯化物。 答案：B
3. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A.Ca(ClO)2不稳定，易分解
B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
解析：漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca(ClO)2反应生成HClO，次氯酸不稳定，
在光的作用下易分解，使漂白粉失效。发生的化学方程式为： 光照
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑。 答案：C
4．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )
A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色， 说明BaCl2溶液有酸性
解析：电解质属于化合物，不是单质，A错；在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明在高温条件下C的还原性强于Si，B错；向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色说明有碘生成，说明Cl2的氧化性强于I2，C正确；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，生成BaCO3沉淀，发生
－复分解反应，导致CO23的水解向逆方向进行，所以溶液退色，BaCl2溶液呈中性，因果关系不对应，D
错。 答案：C
5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即
变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A. 氧化性：HClO>I2>SO24
－
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色
2－－解析：SO23具有强还原性，可被HClO和I2氧化。第二步溶液蓝色消失是SO3还原I2的结果。
－
答案：B
6．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )
A.二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气
B．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细
铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹 C．石油的分馏 D．用水吸收氯化氢气体
解析：用排水法收集Cl2，得不到干燥氯气，故A选项不正确；细铁棒接电源负极，作阴极产生H2，阴极附近OH－的浓度增大，遇酚酞变红色，故B选项正确；石油分馏温度计的水银球应在支管口附近，故C选项错误；HCl极易溶于水，用此装置会引起倒吸，不安全，故D选项错误。 答案：B
7. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工
业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )
A.1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
解析：NaClO3和Na2SO3溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比，只要将方程式配平即可。根据方程式：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O知，n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。 答案：B
8．氯水是含多组分的混和物，其性质在不同的反应中有不同的体现，例如：
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去，试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明) ①是由于 ； ②是由于 。
简述怎样用实验证明红色退去的原因是①或者是②： 。
解析：能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明退色的可能原因，最简便的方法就是在退色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。 答案：(1)在棕色试剂瓶中密封保存并置于阴凉处
(2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱 ②氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色 向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因① 9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
(1)Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。
(2)Ⅱ图中退色的是A__(填“a”或“b”)，Ⅱ图烧杯中发生反应的离子方程式是 。 (3)将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是A__(填选项字母)。 A.Fe与Cu都是金属元素 B．Fe的熔点比Cu高 C．Fe的密度比Cu小
D．Fe的金属性比Cu强
(4)将Ⅳ装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。 ①油状液滴的成分可能是(写分子式) ____。
②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是 。 ③饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 。
(5)将硫酸溶液滴入Ⅱ图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，其原因是(用离子反应方程式表示) 。
解析：(1)(2)(4)都是教材中实验所解决的问题，很容易就能回答。(3)是对两种金属的比较，Cu能发生的反应，则比Cu更活泼的Fe也能够发生反应。(5)此问是本题的一个难点，溶液中有Cl－和ClO－，加酸酸化后，两者应该发生氧化还原反应。
△
－－－
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)b Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O (3)D (4)①CH2Cl2、CHCl3、CCl4 ②降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应 ③反应中有HCl生成，
－－－＋
使溶液中的Cl浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固体的方向移动 (5)Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O
10. 某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计出如图所示的实验装置。实验时，将A、C中产生
的气体都通入B中。
(1)实验前如何检查A部分装置的气密性？ 。 (2)碱石灰的作用是 。
(3)如果a、b分别是____，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止。
(4)如果a、b分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、NaI，在B中将会看到： 。 (5)如果在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式： 。
解析：A中生成Cl2，进入B中的气体肯定有潮湿的Cl2，C中由于a、b不确定，可以生成的气体不确定，但产生的气体在常温下能与Cl2发生反应。
答案：(1)用止水夹夹住A的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停止滴水，说明装置不漏气 (2)吸收尾气 (3)稀硫酸(或稀盐酸)、Zn(或Fe) (4)有紫黑色固体生成 (5)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
11．2009年11月12日，中华网报道：贵州省某少数民族自治县位于山区的一化学试剂厂，发生氯气泄漏事
故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：
(1)如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？(填“山坡上”或“低洼处”)A__；
(2)如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？ ；
(3)如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？ ；
(4)消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水池中，该物质是 ；
(5)对弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质的水溶液进行处理，该化学物质是__。
解析：性质决定处理方案ρ(Cl2)比ρ(空气)大―→山坡上
答案：(1)山坡上 (2)用蘸有稀碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 (3)用蘸有稀碳酸钠溶液、小苏打溶液或肥皂水的湿毛巾捂住口鼻 (4)NaOH (5)氨水
12．(1)氯气对饮用水消毒的原理是 。
氯气的消毒能力受水的pH的影响，pH小时的消毒能力__pH大时的消毒能力(填“>”或“<”)，其原因是 。 (2)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：。
市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。两种成分在溶液中混合便产生ClO2，写出化学方程式： 。
某同学打算通过研究性学习，比较这两种制取ClO2的方法的利与弊。要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？
解析：根据题目信息知氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HClO(具有杀菌、消毒作用)。
本材料考查自来水的消毒问题，同时题中设置了研究性学习问题，这也是当前高考改革的方向。比较两种制取方案的利与弊可以从材料进行分析，也可以根据它们的制备方法进行分析等。
答案：(1)Cl2和水反应生成次氯酸：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，HClO起杀菌消毒作用 > pH大时HClO
－
容易转化为ClO
(2)2NaClO3＋4HCl(浓)===Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O 2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3 原料的包装和运输是否简便易行；pH对消毒能力的影响；制取是否方便；副产物的多少；产物对水质的影响；稳定性；安全性等
1．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，
在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的
量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲 解析：氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO，
所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。 答案：B
2．下列物质中只含有游离态氯元素的是( )
A.液氯 B．氯水 C．盐酸 D．次氯酸
解析：液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－；盐酸中有H2O、H＋、OH－、Cl－；次氯酸为HClO，氯以化合态形式存在。故只有A中只含游离态氯元素。 答案：A
3．氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是( )
①氯气与水反应的化学平衡 ②次氯酸的电离平衡 ③水的电离平衡 ④氯气溶解与逸出的平衡 A.①②③ B．①②④ C．②③④ D．都存在 解析：氯水中存在的变化过程有：Cl2(g)Cl2＋H2OHClOH2O
HClO＋HCl ClO－＋H＋ H＋＋OH－。
Cl2(aq)
答案：D
4．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L1的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量
AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计)( )
－
A.大于0.3 mol，小于0.6 mol C．小于0.3 mol
B．等于0.3 mol D．等于0.6 mol
解析：n(HCl)＝0.050 L×12 mol·L－1＝0.6 mol。HCl～AgCl，0.6 mol HCl不与MnO2反应时生成的AgCl最多，为0.6 mol。HCl为0.6 mol，最多生成0.15 mol Cl2；由于盐酸浓度减小到一定程度时，MnO2不与盐酸反应，故判断A项正确。 答案：A
5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
A B C D ① 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色 解析：各处发生的反应及现象分别为：
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生黄绿色的气体。 ②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙(黄)色。 ③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色。
④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。 答案：A
6．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)
CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( ) ①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2
A.①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
解析：Ca(ClO)2会在空气中吸收CO2而转变为CaCO3，故当用久置的漂白粉与浓HCl反应制Cl2时，可能引入的杂质性气体是CO2、HCl及H2O(g)。 答案：A
7. 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量
浓盐酸反应。所得的氯气( )
A.①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
△
解析：146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。 答案：B
8．0.2 mol某元素的单质与足量的Cl2反应后，质量增加了21.3 g，这种元素是( )
A.Cu B．Na C．Fe D．Al
解析：n(Cl2)＝0.3 mol，转移0.6 mol e－，说明0.2 mol金属单质也转移0.6 mol e－，化合价为＋3价。 答案：CD
9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成
Cl2。下列关于混盐CaOCl2的说法中不正确的是( )
A. CaOCl2与稀硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子 B．CaOCl2的水溶液呈碱性
C．CaOCl2具有较强的氧化性 D．CaOCl2中氯元素的化合价为0
解析：根据信息“一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐”，该混盐应写成CaCl(ClO)，结构中存在Cl－和ClO－两种阴离子，产生1 mol Cl2时转移1 mol电子。 答案：AD
10．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察
到的现象可能是( )
A. 钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
解析：此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处可能做上、下跳动。 答案：D
11．将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是( )
A.HCl B．CuSO4 C．MgCl2 D．Ca(HCO3)2
解析：溶液质量的变化取决于加入物质与逸出气体和析出沉淀的质量之差。若此差值大于等于零，则溶液质量不会减轻。 A项中：
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ Δm 2×23 2 44＞0 B项中：
2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ Δm 2×23 98 2 －54＜0 C项中：
2Na＋2H2O＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓＋H2↑ Δm
46 58 2 －14＜0 D项中：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 二者合并为：
2Na＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋H2↑ Δm 46 100 2 －56＜0 答案：A
12. 下列关于钠的说法中，正确的是( )
A.钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在
B．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换出来 C．钠在化学反应中常常失去电子，被氧化，作氧化剂 D．钠在空气中燃烧生成氧化物，发出黄色火焰
解析：A项正确；B项，钠与溶液中的水先反应，不能将不活泼的金属置换出来，B项不正确；C项，钠是一种强还原剂，C项不正确；D项，钠在空气中燃烧生成过氧化物，D项错误。 答案：A
13．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后，能观察到的现象是( )
A.溶液仍为紫色 B．溶液最后变为蓝色 C．溶液先变蓝最后退色 D．有气泡冒出 解析：
答案：CD
14．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入200 mL 1 mol·L
－1
的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A.1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶2∶2 D．1∶1∶1
解析：n(HCl)＝0.2 mol⇒n(H2～Na)＝0.15 mol，n(H2～Mg)＝n(H2～Al)＝0.1 mol。 答案：C
15．钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是( )
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂 ②制取Na2O2 ③冶炼稀有金属及金属钛 ④应用于电光
源上 ⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物 ⑥可用于验证乙醇的分子结构
A.①④ B．②③⑥ C．⑤ D．以上答案均不正确 解析：①④均只涉及钠的物理性质。 答案：A
16．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做( )
A.硫代碳酸钠 B．多硫碳酸钠 C．过硫碳酸钠 D．超硫碳酸钠
解析：据题意分析：硫代硫酸钠(Na2S2O3)表明Na2SO4分子中的一个氧原子被一个硫原子代替，代替氧的硫原子化合价仍为－2价，而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物，硫的价态发生了改变；过氧
－－化物中含有过氧根离子即O22，超氧化物中含有超氧根离子即O2，它们的价态都与原先氧的价态不同，
综上分析应选A。 答案：A
17．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增
加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是( )
①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO A.⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤
解析：符合(CO)n(H2)m通式的物质m g充分燃烧后会使Na2O2增加m g，①～④均符合此条件；⑤可看作C(CO)(H2)2，其m g完全燃烧后，会使Na2O2增加的质量大于m g，相当于C又吸收了一个O。 答案：A
18．(1)4 g CO和H2的混合气体燃烧充分后与Na2O2(足量)反应，Na2O2固体增重A__ g。
(2)4 g葡萄糖(C6H12O6)燃烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加A__ g。 (3)m g CO2、H2、CH4的混合气体通过盛足量Na2O2的密闭容器(引燃后充分反应)，Na2O2固体质量增加m g，则V(CO2)∶V(H2)∶V(CH4)＝A__。
CO2H2O
解析：由Na2O2――→Na2CO3发现，Δm为CO的质量；由Na2O2――→2NaOH，Δm为H2的质量。即凡是组成符合(CO)n·(H2)m的物质m g燃烧后的产物，通过足量Na2O2后，固体质量增加m g。可见(1)(2)答案均为4；(3)中CO2与CH4为1∶1时才可满足组成(CO)n·(H2)m，所以(3)的答案为：1∶x∶1(x>0)。 答案：(1)4 (2)4 (3)1∶x∶1(x>0) 19. 化学实验是探究化学原理的主要手段。
(1)为了探究钠跟非金属的反应，有人进行如下实验：观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。
从钠的化学性质角度分析，你认为通过本实验可探究得出什么结论？ 。 实验设计中主要用了什么方法？ 。
(2)为了探究钠跟水的反应，进一步进行两个实验：
①向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把绿豆大的一块钠投入小烧杯中。
②切一块绿豆大的钠，用铝箔(事先用针刺一些小孔)包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。待试管中气体集满时，小心取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。 根据实验①的现象可判断，钠跟水反应后的产物之一是 _，根据实验②的现象判断，钠跟水反应的产物之一是AA，综合起来可得钠跟水反应的化学反应原理，请用离子方程式表示： 。
解析：钠跟水反应的实验现象是大家很熟悉的，但题中要求从探究的角度进行剖析有一定的难度。题中涉及的实验过程中主要运用了比较的方法。
答案：(1)钠在常温、加热条件下都易跟O2反应，常温下生成Na2O、加热条件下生成Na2O2 比较的方
＋－
法 (2)NaOH H2 2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑
20．某同学设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法
简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。
实验时：往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞(这时胶管夹处于关闭状态)，通过漏斗加满滴有酚酞的水。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题。
(1)实验前怎样检验该装置的气密性 。 (2)金属钠投入煤油后的现象是 。 (3)加入水后金属钠的现象是 。
(4)大试管中溶液颜色的变化是 。 (5)装置中液面的变化分别是：大试管中 ； 长颈漏斗中 。
(6)简述检验产生气体是否是氢气的方法： 。
答案：(1)用止水夹夹紧胶管，然后向长颈漏斗内注水，直至长颈漏斗内液面高于试管内液面，静置一段时间后，若液面差不变，则说明该装置气密性良好 (2)钠沉在煤油下面 (3)钠熔成小球、产生气体，并在煤油与水的界面附近上下跳动 (4)水溶液由无色很快变为红色 (5)液面逐渐下降 液面逐渐上升 (6)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开胶管夹用导管吹肥皂泡，如果能产生上升的肥皂泡，则说明有氢气产生
21．(2009·江城模拟)(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和
一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该
装置可制取哪些气体？ ____。
取何种气体？ __。写出反应的离子方程式____。
若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制
(2)①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式： ____。
②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？A__。简要说明理由____。 ③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。
装置中B的作用是____，D的作用是____。
④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是A__(填序号)。
A. 用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧 B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
解析：(1)装铜丝网时，因为Cu不与稀盐酸或稀硫酸反应，可以用来制取H2、CO2、H2S气体；当把铜丝网换成铁丝网时，铁性质比较活泼，不能用稀盐酸或稀硫酸来制备气体，H2、CO2、H2S三种气体中，可以用Al和NaOH溶液反应制取H2，其离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 (2)①Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.
②由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价而生成硫酸钠，故该学生的判断是合理的。
③B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，影响O2的检验；D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，也影响O2的检验，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气。
2－－④通过A操作可以确认有无O2产生。因HNO3具有强氧化性，会把SO2影响实验的测定，3氧化为SO4，
故C操作错误，通过B、D操作可以确认反应后固体的成分。因此应进行的操作按顺序排列是A、B、D。 答案：(1)H2、CO2、H2S H2 2Al＋2OH＋6H2O===2[Al(OH)4]＋3H2↑ (2)①2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
②合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价而生成硫酸钠
③用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2
反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气 ④A、B、D
22. 中学化学学习过的一些气体可以用如图装置分别制取、干燥和收集，烧杯中的NaOH溶液用于吸收尾气。
根据要求回答以下问题。
(1)请分析能用该装置制取、干燥、收集和吸收的气体对反应物、反应条件及气体性质必须符合的要求： ①对反应物的要求： ； ②对反应条件的要求： ； ③对生成气体性质的要求： 。
(2)用该装置制取氯气时，A中是高锰酸钾，B中是浓盐酸，反应后溶液中存在大量Mn2。分别写出A中和NaOH溶液中发生反应的离子方程式：A中____，NaOH溶液中____。
＋
－
－
不加热
解析：(1)图中气体发生装置属于“固(液)＋液――→气”型，即要求反应物的状态为固态和液态，并要求反应条件不加热。图给装置中采用浓硫酸干燥生成的气体，要求生成的气体无还原性和碱性；采用向上排空气法收集生成的气体，要求生成的气体密度比空气大，且不与空气发生反应；采用NaOH溶液处理尾气，要求生成的气体能被NaOH溶液吸收。(2)A中和NaOH溶液中反应的化学方程式分别为2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，改写为离子方程式
－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO、Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO。 2MnO42222
答案：(1)①固体或液体与液体反应 ②不需要加热 ③生成的气体能被浓硫酸干燥(不具有还原性和碱
性)、密度比空气大、能(且需要)用氢氧化钠溶液吸收
(2)2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O
－
＋
－
＋
－
－
－
23. 现有a mol由H2和Cl2组成的混合气体，使之在适宜条件下充分反应后，用足量的NaOH溶液吸收反应
后残余气体，消耗b mol NaOH。试解答下列问题：
(1)通过计算，将计算结果填入下表：
① ② H2和Cl2物质的量的关系 n(H2)＝n(Cl2) n(H2)>n(Cl2) 生成NaCl的物质的量 (2)推断当n(H2) HCl ＋ NaOH === NaCl＋H2O 2x mol 2x mol Cl2(余) ＋ 2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O (a－x) mol－x mol (a－2x) mol 共生成NaCl：2x mol＋(a－2x) mol＝a mol 答案：(1) ① ② (2)a mol H2和Cl2物质的量的关系 n(H2)＝n(Cl2) n(H2)>n(Cl2) 生成NaCl的物质的量 a mol或b mol b mol 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容