2018-2019学年贵州省黔南州九年级(上)期末化学试卷

2018-2019学年贵州省黔南州九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分） 1．（2分）下列变化中，属于物理变化的是（ ） A．菜刀生锈

B．酒精燃烧

C．花生榨油

D．粮食酿酒

2．（2分）下列物质中，含有氧分子的是（ ） A．H2O

B．O2

C．CO2

D．H2O2

3．（2分）下列属于纯净物的是（ ） A．空气

B．自来水

C．酱油

D．干冰

4．（2分）在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（ ）

A．原子序数为12 C．元素符号为Mg

B．核外电子数为 24

D．相对原子质量为24.31

5．（2分）下列实验操作中，不正确的是（ ）

A．检查气密性 B．取用固体

C．倾倒液体 D．加热液体

6．（2分）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中

代表一个碳原子，

代表一个氢原子，

代表一个氧原子。下列说法不正确的

是（ ）

A．乙酸是一种化合物 B．乙酸的相对分子质量为60

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C．乙酸中碳元素的质量分数为60%

D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1 二、解答题（共4小题，每空1分，共24分） 7．（5分）用化学符号表示 ①钾元素： ②2个氮原子： ③2个氢气分子： ④铵根离子

⑤标出“MgO”中镁元素的化合价 8．（7分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

（1）净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的 性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。

（2）电解水的装置如图所示，试管A中的气体是 通过此实验证明水是由 组成的，该反应的化学方程式是 。实验室除了用电解水制取氧气外，还能用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取，反应的化学方程式为 在该反应中，二氧化锰的作用是 。

9．（6分）目前入们使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油、天然气等。天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧的化学方程式是 ，氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。 （1）反应1的基本反应类型为 。

（2）写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式 。 （3）在上述循环过程中，最终得到的产品是 和 。

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10．（6分）如图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体．（部分条件省略）

（1）写出下列物质的化学式：A C D E F （2）写出CO2和E反应的化学反应方程式： ，该反应为 （选填：“吸热反应”或“放热反应”）

（3）写出F和G的化学反应方程式： ． 三、解答题（共2小题，满分16分） 11．（9分）根据如图回答问题。

（1）仪器a的名称是 。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用C装置收集的气体应具有的性质是 。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 ，用D装置收集二氧化碳的验满方法是 。

（4）实验F中观察到的实验现象是 ，实验结论是 。

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（5）实验G中观察到的实验现象是 ，化学方程式为 。

12．（7分）过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 Ⅰ．不稳定性

（1）如图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为 ，产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为 g。

（2）能用排水法收集O2的原因是 。 （3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响 同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

实验序号 H2O2溶液的浓度% H2O2溶液的体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集O2的体积/mL 反应时间 ① 30 6 20 0 0 40min ② 30 6 35 0 1.9 40min ③ 30 6 55 0 7.8 40min 由此得出的结论是 。 Ⅱ．腐蚀性

【査阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。 【进行实验】

将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

编号 实验 ① ② ③ 一段时间后的现象 【解释与结论】

（4）实验①的作用是 。

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无明显变化 溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 无明显变化

（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+ 。 【反思交流】

（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为 。

四、计算题（本题共8分）

13．（8分）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示。请回答下列问题

O2质量（g） SO2质量（g） 第一次 3 6 第二次 4 第三次 5 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量为 。

（2）第二次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是： 。 （3）计算第三次实验中生成SO2的质量。

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参考答案

一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分） 1．C； 2．B； 3．D； 4．B； 5．C； 6．C； 二、解答题（共4小题，每空1分，共24分） 7．K；2N；2H2；NH4+；

O； 8．吸附；加热煮沸；氢气；氢、氧；2H2O

2H2

↑+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑；催化剂； 9．煤；CH4+2O2CO2+2H2O；分

解反应；3FeO+H2O2；C；CO；CO2+C

Fe3O4+H2↑；H2；Fe3O4； 10．CaCO3；H2O；Ca（OH）2CO；吸热反应；CO+CuO

Cu+CO2；

三、解答题（共2小题，满分16分） 11．酒精灯；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；不溶于水且不与水反应；B；将燃着

的木条接近集气瓶口，若熄灭则收集满；酚酞试液变红；氨分子从烧杯A扩散到烧杯中B，溶于水使酚酞试液变红；a处白磷燃烧，b处红磷未燃烧，c处白磷未燃烧；4P+5O22P2O5； 12．2H2O22H2O+O2↑；6.8；氧气不易溶于水；温度越高，过氧化氢分解的越快；对照实验；2H2O；过氧化氢； 四、计算题（本题共8分） 13．3g；1：1：2；

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