§1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O2 2Li2O （常温、点燃产物相同）
4Na+O2===2Na2O Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)
条件不同，产物不同 2Na2O+ O2 Na2O2
4Na+2O22Na2O2 K+ O2KO2 2Na+S===Na2S（加热可以爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl（熔融）===NaCl+K↑ Na2O+H2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）
( 此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 2H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na2O+CO2===Na2CO3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（无↑） Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 反应现象对比不同，Na2CO3两阶段反应NaHCO3与NaHCO3都可产生CO2 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质） NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO2） Ca(HCO3)2 + NaOH(少)==CaCO3↓+ H2O+NaHCO3 Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)==CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3 Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3
NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀） 2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性） 2NH4HCO3 + 2NaOH(少)== 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3
易考离子方程式 NH4HCO3 + 2NaOH(多)== Na2CO3 +NH3↑+2H2O
2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ + 2H2O(不是生成 MgCO3)
Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3
Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3↓ Na2SO4＋H2SO4==2NaHSO4
2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O 较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果， NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 或考查图像题向NaOH与Ca(OH)混合溶液中通CO分阶段反应 22 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O
歧化及碱性条件下离子共存 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4
CaCO3CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO3MgO+CO2↑
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ） Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2==== HgO + H2O 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4（蓝色沉淀）
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）
NaCl＋CO2＋NH3 + H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2） NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ §2卤族元素 Cl2+CuCuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。 3Cl2+2Fe2FeCl3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl2+2Na 2NaCl（白烟） 3Cl2 +2 P 2PCl3 （白雾） 白色烟雾 Cl2 + PCl3PCl5 （白烟）
Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S (在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 Cl2+H2O==HCl+HClO 2F2 +2H2O===4HF+O2（体现水的还原性）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白精）
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉） Cl2+2FeCl2===2FeCl3（化合，在水溶液中进行 ） Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量)== Ca(HCO3)2↓+2HClO （注意，易考） Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)== CaSO4↓+2HCl(不会生成CaSO3↓+2HClO)
Ca(ClO)2+2HCl == CaCl2+2HClO（强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl（浓）== CaCl2+2H2O+2Cl2↑ 2HClO2HCl+O2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI＝HIO3+3HCl HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl
HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强) F2 + H2 === 2HF （阴暗爆炸）
Cl2 + H2 2HCl（苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱
o
Br2 + H2 === 2HBr(500C)
I2 + H2 2HI（持续加热）
△
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 （置换后溶液呈黄色或棕色） 、I元素.注意使用的萃取由现象判断Br Cl2 +2KI ===2KCl+I2 （置换后溶液呈紫色或紫红色） 剂是苯还是四氯化碳，上下分层不同 Br2 +2KI ===2KBr+I2
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) SO3+2KI＝K2SO3+I2 HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性） 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸） NaCl + AgNO3 ===AgCl↓（白色）+NaNO3
NaBr+AgNO3 ===AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 （特征颜色鉴别） NaI + AgNO3 ===AgI↓(黄色)+ NaNO3
2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存)
Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl （多考离子方程式） HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 IBr+H2O===HIO+10HBr(复分解反应) 7F2(过量)+I2 ===2IF7 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
3Cl2(少) +6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3 Cl2(少) +FeI2===FeCl2+I2
考查氯气多少不同离子反应 3Cl2(多) +2FeBr2===2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI2===2FeCl3+2I2
6Cl2 +6FeBr2===4FeCl3+2FeBr3+3Br2 6Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5I2 §3氧族元素 （歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂） H2 + SH2S H2S H2 + S 2Na + SNa2S 2S+C CS2 Fe + SFeS （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性） 2Cu + SCu2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）
S + O2SO2 （注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题） 3O22O3
有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化， 2O33O2 但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S8 ，转化属物理变化 2H2O2 2H2O+ O2↑ 2H2S+SO2==3S↓+2H2O （归中反应）
2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S 4HCl+O2Cl2+2H2O
2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2↑+I2+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2↓+ BaSO4 ↓ Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 ↓ H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4（典型弱酸制强酸的例子） SO2 + H2O
H2SO3
SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O （注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题） SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 类似)
SO3 +H2O = H2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3 ，防止生成酸雾） 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl
（高沸点制易挥发）
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物） 2H2SO4(浓) + CCO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O（综合实验考查辨别CO2与 SO2，品红的两次使用）
2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变） 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 ↓+ 2NO +2H2SO4 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2
+H2O Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+FeSO4 Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl
SO2+ H2O +Cl2== H2SO4 +2HCl(考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力) SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3 §4碳族元素 2C + O2 2CO 2CO + O22CO2 C + CO2 2CO
C+ 2CuO2Cu + CO2↑（分步反应） 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ （结合课本看分步反应） CO+ CuO Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 ===Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ===Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 注意对比，选择题中鉴别，利用SO2的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题
Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O CO2 + H2O === H2CO3
C+ H2O CO + H2 (高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号)
C+CO2 2CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO）
2C+ SiO2 2CO↑ + Si （高温才能反应） Si+CSiC(金刚砂) 3C+CaOCaC2+CO↑ Si + O2 SiO2 2F2+ Si== SiF4 （气体） Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑（非金属制氢气，水是氧化剂）
SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液） SiO2+ 4HF ===SiF4↑+2H2O （镂空玻璃）
SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑
SiO2 + Na2O Na2SiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑
Na2SiO3 + 2HCl==2NaCl+ H2SiO3↓（典型的白色难溶酸） H4SiO4＝H2SiO3+H2O 推断题 Na2SiO3 +H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓（酸性弱于碳酸） H2SiO3SiO2+H2O §5氮族元素 NH3 + H2O
NH3·H2O
NH４＋OH （氨水含六种微粒，对比氯水）
＋
－
4NH3 + 5O24NO+6H2O （一般在工业上催化剂选择铂丝网）4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
N2 + 3H22NH3 （以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒） N2 + 3Mg Mg3N2 与3S+2AlAl2S3 对比考查推断题 N2+6Na2Na3N
N2 + O2 2NO（不直接生成NO2） 4NH3+6NO5N2+6H2O(用氨清除NO)
2NO + O2== 2NO2 （典型现象无色变红棕色） 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO （歧化反应） 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3 典型计算剩余无色气体是O2或NO，或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质 4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
SO2+NO2＝SO3+NO 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O 4CO+2NO24CO2+N2 4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O（棕色瓶避光保存）
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
离子方程式或电子守恒法计算，注意NO2与NO不同 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3 +9H2O（以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂） C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O N2O5+H2O＝2HNO3 注意两种气体在推断题的考查,或在合金S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气3S+4HNO3(稀)3SO2↑+4NO↑+2H2O P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 体成分的探究 NH4ClNH3↑+HCl↑ （本反应不能用来制取NH3）NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)（典型现象，鉴别气体） NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ （不能用来制取NH3，阿伏伽德罗定律计算）
5NH4NO32HNO3 + 4N2↑+9H2O（铵盐分解不一定生成氨气）2NO2 N2O4（阿伏伽德罗常数计算） NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3↑+2H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O 3Cl2 +2P 2PCl3
白色烟雾 Cl2 + PCl3PCl5
4P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4（干燥剂） P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 (氧化还原反应方程式配平) -§6几种常见的金属 4Al + 3O2 2Al2O3 （注意铝片加热时Al与Al2O3的熔点差别大而形成的特殊试验现象） 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4（稀）===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑ （人教版） 2Al +2NaOH +6H2O==2Na[Al(OH)4] + 3H2↑（鲁科版） Zn+2NaOH==Na2ZnO2 +H2↑ （人教版） Zn+2NaOH+2H2O ==Na2[Zn(OH)4] +H2↑
Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似,多在实验题判断产物考计算）
AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl （NH3·H2O过量与否都只生成Al(OH)3）
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]↓+3NaCl
3Na[Al(OH)4]+AlCl3=4Al(OH)3↓+ 3NaCl Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+ H2O Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 （CO2过量生成NaHCO3 ，易在推断题中考查） A12(SO4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ A12(SO4)3+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO4↓ 考查图像题计算及离子方程式 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 2KA1(SO4)2+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO4↓+K2SO4 Fe + SFeS （不能生成Fe2S3）（注意在空气中的副反应，考查探究题） 3Fe + 2O2Fe3O4（可看成是FeO·Fe2O3,便于计算或写氧化还原反应） 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑ Fe3O4+8HCl(浓)==FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
FeCl3 +3KSCN===Fe(SCN)3 + 3KCl（离子共存及溶液变红色检验Fe） 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题) 2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓ 2FeCl3+ H2SO3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 （推断题或除杂题） 2FeCl3+Fe===3FeCl2 （化合反应）
4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 （白色－灰绿－红褐，典型现象推断题） 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe
4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn
都是铝热反应，体现铝的强还原性，注意铝铁混合的检验 离子共存题或氧化还原反应方程式 3+
2Mg+CO22MgO+C（白色、黑色） 2Mg+SiO22MgO+Si 2HgO2Hg+ O2 2Ag2O4Ag+ O2 WO3+3H2W+3H2O
2Al2O34Al+ 3O2↑（注意不能用电解AlCl3法制取，因其液态不导电） MgCl2Mg +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl（也可用来检验Fe）
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓ §7其他章节 上面几个反应考查离子共存题 3+
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O(反应很灵敏，检验水而不能用来干燥)
CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑（要加热几次，直至两次差值小于才算除去水分） CuSO4 CuO+SO3↑ 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑ （温度不同产物不同） Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O 4CuO2Cu2O+O2↑
2KNO32KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl （注意Fe(OH)3书写格式）
CuCl2 Cu + Cl2↑ 2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH（注意阴阳极产物及检验） Ba (OH)2·8H2O+ 2NH4Cl== BaCl2+2NH3↑+10H2O(典型的不需加热的吸热反应)
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