常州市2013-2014学年初中毕业、升学模拟调研测试
2014.4
化 学 试 题
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，
考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Cl)=35.5 Ar(Al)=27 Ar(Na)=23 Ar(Cu)=64 Ar(S)=32
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1．以下化学名词中包含化学变化的是
A．分馏 A．2个氢原子
B．催化 B．2个氢离子
C．吸附 C．2个氢分子
D．挥发 D．2个氢元素
2．“2H+”表示
3．“神九”的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃。“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是
A．处理宇航员的生活垃圾 C．提供生活中需要的能量 A．甲醛
铝B．去除呼吸废气中的异味 D．改善失重条件下的平衡 C．硫酸铵
D．浓硝酸
4．以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是
B．乙酸铅
05PP5．属于我国塑料包装制品回收标志的是 A．
B．
C．
D．
6．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒x粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化学式是
A．CaO 碱法的科学家是
A. 侯德榜
B．张青莲
C．孙师白
D. 张允湘
B．CaCO3
C. Ca(OH)2
D．Na2CO3
7．下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制
8．A、B、C、D四种金属相互转化关系如图所示，其中金属活动性最弱的是 9．下列相关的比较中，关系正确的是
A．着火点：纸片＞煤炭
B．pH：ω=10%的氯化钠溶液＞ω=3%的苛性钠溶液 C．热值：氢气＞甲烷
D．相对分子质量：油脂＞蛋白质
10．以下是大黄同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是
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A．硫磺在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现黄色不溶物 C．化纤布料灼烧，燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝 D．灼烧PE（聚乙烯），可以闻到刺激性气味
11．有铜铝合金8.1g放入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是 A．0.32g B．0.65g C．0.84g D．0.90g 12．下列四种化肥中，属于复合肥料的是 A．KCl B．NH4Cl C．NH4NO3 D．NH4H2PO4 13．学好化学知识，有助于我们更好地认识到保护和改善自然环境的重要性。以下关于环境
的认识中错误的是 A．CO2、SO2、NOx（氮氧化物）过多的排放都会造成酸雨 B．大量倾倒入海洋的垃圾会污染水体，危害海洋生物 C．含有大量淀粉、蛋白质的生活污水大量排入水体会导致水质恶化 D．废弃塑料的长期堆积会破坏土壤结构，污染地下水 14．某无色溶液中大量存在的离子如右图所示，其中X可能是 ．．H+ X 2+ 2+H+ H+ A．MgB．Cu
Cl- -2-K+ H+ X C．OH D．CO3
15．学习化学知识可以帮助人们正确鉴别生活中的物质，提高生活质量。下列鉴别物质的方
法中错误的是
待区分物质 鉴别方法 A 面粉 奶粉 加碘酒 B 棉线 毛线 点燃，闻气味 C 纯碱 烧碱 加稀硫酸 D 铁粉 四氧化三铁粉末 用磁铁吸引 16．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可
形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13 17．“玻璃棒”是化学实验室中经常使用的一种仪器。以下属于玻璃棒用途的是 ①搅拌 ②引流 ③转移固体 ④蘸取少量溶液 A．只有①② B．只有①②③ C．只有①②④ D．①②③④
18．石头纸是以碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。下列关于“石头纸”的
说法中错误的是 A．石头纸不宜在高温条件下生产 B．石头纸能耐酸和碱的腐蚀 C．石头纸不易燃烧 D．使用石头纸，有利于保护森林，且环
保
19．以下物质之间的转化不能一步实现的是 A．酸→碱 B．有机物→无机物 C．金属单质→非金属单质 D．盐→氧化物
20．将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后
顺序是① 2H2S + O2= 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2= 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2= 2SO2 + 2H2O A．①②③ B．③①② C．①③② D．③②① 二、（本题包括5小题，共19分）
21.（4分）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。
物质的化学式 物质的用途 熟石灰 ● ● 包装食品
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氯化钠 ● ● 改良酸性土壤，配制波尔多液 漂白粉 ● ● 生产氯气、烧碱，做调味品 聚乙烯 ● ● 饮用水消毒 22.（4分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。
⑴ 下列食物中，能提供大量维生素的是 ▲ （填字母序号）。
A．牛奶 B．大米 C．蔬菜 ⑵ 牛奶中含有 ▲ 元素（填名称），老年人长期饮用可以有效预防骨质疏松。 ⑶ 下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 ▲ （填字母序号）。
A．橡胶手套 B．棉布围裙 C．塑料保鲜膜
⑷ 我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ▲ 功能。 23.（3分）选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。
⑴ CuCl2（HCl） ▲ ；⑵ N2（CO2） ▲ ；⑶ KOH（K2CO3） ▲ 。 24.（5分）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐
标所绘制的图像叫价类图。下图为铁的价类图，请分析该图后填写：
⑴ A点表示的物质类别是 ▲ ， B点表示化合物的颜色为 ▲ 。
⑵ 某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它代表的点是 ▲ （选填A、B、C、D、E、F、
G）。
⑶ 写出由F点表示的化合物与氧气、水发生化合反应生成C的化学方程式 ▲ 。
25.（3分）稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：
发动机混合气中汽 发动机运 尾气中 尾气中 油与空气的质量比 转时温度 CO的含量 NOx的含量 普通发动机 1:15 较高 较高 较高 稀薄燃烧发动机 1:40 较低 较低 较低 ⑴ 根据上表的数据可知“稀薄”的含义是 ▲ 。 A．发动机混合气中的汽油含量低 B．发动机混合气中的空气含量低
发动机类型 C．发动机混合气中氧气的含量低 D．发动机混合气中氮气的含量低 ⑵ 为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少? ▲ 。
⑶ 某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NOx→CO2+N2(未配平)。若x = 1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为 ▲ 。
三、（本题包括2小题，共17分）
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26.（11分）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，
易液化，液氨可作制冷剂。
加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气。如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。
b a 纯净水塑料瓶
D E C B A
⑴ 利用A装置制取氨气的化学方程式为 ▲ 。将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用 ▲ （选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用： ▲ ， ▲ 。 ⑵ 干燥氨气可以将气体通过装有 ▲ （填化学式）的装置D。 ⑶ 兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法。 ▲ 。
⑷ 按右图连接仪器后，计划在纯净水塑料瓶内引发喷泉，你会采取怎样的操作？ ▲ 。
⑸ 试验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH3•H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
27.（6分）不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示 溶解度/g 0 20 40 温度/℃ 碳酸钠 碳酸氢钠 7.0 6.9 21.8 9.6 48.8 12.7 60 46.4 16.4 ⑴ （碳酸钠、碳酸氢钠）俗称小苏打（请在选择的物质下面划线）。
⑵ 服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 ▲ 。
⑶ 为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有50 mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如右图所示。乙烧杯中加入的物质是 ▲ （填化学式），加
入的质量m的范围为： ▲ 。
四、（本题包括2小题，共11分）
28.（6分）在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加
入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。
⑴ 用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有 ▲ 。（填化学式） ⑵ 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。
▲ 。 ⑶ 当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。
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29．（5分）氢化镁（MgH2）常被作为储氢介质，它与几种物质的转化关系如下。已知B、E之间发生中和反应，且F是一种盐酸盐。（所有的反应物和生成物均已标出）
⑴ 写出E的化学式： ▲ ； ⑵ 在实验室发生A→C+D的反应条件是： ▲ ；
⑶ C作为一种新能源具有很多优点，试写出其中的一个优点： ▲ ； ⑷ 写出MgH2 + A→B+C的化学方程式： ▲ 。
五、（本题包括1小题，共7分）
30．（7分）右图为用镀锌铁片制成的日常用品。
镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及到衣食住行各个领域。 为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。 【实验步骤】
⑴ 剪取一片镀锌铁片，量得长度=2.0cm，宽度=1.9cm。 ⑵ 用电子天平称量质量0.857g。
⑶ 实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度=1.18g/mL） ▲ mL（保留至小数点后1位），然后稀释。
⑷ 将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中。当观察到 ▲ ，可以判断镀锌层恰好反应。
⑸ 将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g。
【计算结果】
⑴ 铁片镀锌层的质量有 ▲ g。
【实验反思】
实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间 ▲ 。（填“偏长”、“偏短”） 【实验改进】
资料卡片：如图1所示，两种金属活动性不同的金属放入酸碱盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流。
将上述实验改进成如图2的装置，当观察到 ▲ ，此时锌层恰好反应。
图1
图2
⑵ 已知锌的密度7.1g/cm3，计算出铁片镀锌层厚度mm（保留至小数点后2位）。
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六、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以31题计分，共6
分）
31.（6分）目前常州市有两家垃圾焚烧发电厂，这两家焚烧厂处理了常州市绝大部分生活垃
圾，每天一共处理垃圾2200吨。另外常州市还有一个垃圾填埋场，处于备用状态。
⑴ 垃圾焚烧发电技术不但解决了垃圾露天焚烧带来的环境污染问题，同时 ▲ ，可谓一举两得。
⑵ 垃圾焚烧发电的前提是分类收集生活垃圾，下列属于可燃垃圾的有 ▲ 。
A.玻璃酒瓶 B.旧报纸 C.聚氯乙烯塑料 D.碎瓷砖 E.废弃棉质衣服
Zn
Zn
Cu
⑶ 垃圾焚烧时会产生一些有害气体如：二噁英（C12H4Cl4O2）、二氧化硫、氯化氢。二噁英中 ▲ 元素的质量分数最低；为了减少对环境的污染，发电厂通过喷熟石灰悬浊液反应处理这些气体，试写出其中一个反应的化学方程式 ▲ 。
硫酸铜溶液 32.（6分）⑴ 从能源是否可以循环再生的角度看，可以将能源分
ω=10%稀盐酸
为可再生能源和不可再生能源，譬如 ▲ 就是不可再生能源。日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 ▲ 能。 ⑵ 试根据右图所示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式： ▲ 。
⑶ ▲ gCH3OH（甲醇）中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等。 ⑷ 多晶硅是单质硅的一种形态。在太阳能利用上，多晶硅发挥着巨大的作用。 多晶硅属于 ▲ 。
A.复合材料 B.无机材料 C.合成材料
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常州市2013-2014学年初中毕业、升学模拟调研测试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1 B 11 A 2 B 12 D 3 B 13 A 4 C 14 A 5 B 15 D 6 B 16 B 7 A 17 D 8 C 18 B 9 C 19 A 10 D 20 B 二、（本题包括5小题，共19分） 21．（每线各1分）
物质的化学式 熟石灰 氯化钠 漂白粉 聚乙烯 ● ● ● ● ● 物质的用途 包装食品 ● 改良酸性土壤，配制波尔多液杀菌 ● 生产氯气、烧碱，做调味品 ● 饮用水消毒 22．（每空1分）（1）C （2）钙 （3）B （4）乳化
23．（每空1分）（1）氧化铜或氢氧化铜（2）氢氧化钠溶液（3）石灰水（答案合理给分） 24．（化学方程式2分，其余每空1分）
（1）单质 红棕色 （2）G （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
25．（每空1分）（1）A （2）发动机内氧气含量相对较高，有利于发生完全燃烧（3）3:1 三、（本题包括2小题，共17分）
26．（1）Ca(OH)2+(NH4)2SO4△CaSO4+2H2O+2NH3↑（2分） B（1分） CaO与水反应，
减少了溶剂（1分） CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度（1分）（答案合理给分） （2）CaO或NaOH（1分）
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满。(2分)
(注意：答对“b”端观察现象1分，答对合适的试剂如“湿润的pH试纸、滴有 酚酞的棉球”和现象1分）
（4）挤压塑料瓶，使氨气排入水中（1分）（答案合理给分） （5）2NH3•H2O+H2SO4 =(NH4)2SO4+2H2O（2分）
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27．（化学方程式2分，其余每空各1分）（1）碳酸氢钠
（2）增大 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （3） Na2CO3 大于4.8g小于等于10.9g
四、（本题包括2小题，共11分） 28．（1）NaCl NaOH（2分，整体给分）
（2）氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了（1分）
（3）13%（3分，计算出氯化钠质量1分，求出反应后溶液1分，计算出结果1分）
29．（化学方程式2分，其余每空各1分）（1）HCl（2）通电（3）无污染（答案合理给分）
（4）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
五、（本题包括1小题，共7分）
30．【实验步骤】48.1mL（1分） 气泡产生的速率突然减慢（1分）
【计算结果】（1）0.02g（1分）（2）0.37mm（2分）【实验反思】偏长（1分） 【实验改进】电流计指针指向“0” （1分）
六、（本题包括2小题，你只需做其中一个小题，若两题全做则以31题计分，共6分） 31．（1）利用了垃圾中的能量或节约土地资源（合理答案也给分）（1分）
（2）BCE（2分）（全部选对得2分，选错、漏选不得分）
（3）氢元素（1分）Ca(OH)2+2HCl﹦CaCl2+2H2O或者Ca(OH)2+SO2﹦CaSO3+H2O（2分）
点燃
32．（1）煤炭或石油、天然气（答案合理给分）（1分）热能（1分）
（2）4NH3+3O2
2N2+6H2O（2分）（3）32g（1分）（4）B（1分）
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