姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意 (共35题；共100分)
1. （2分） (2016高一下·大名月考) 某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（ ）
A . 可能是Z+1或Z+11或Z+25 B . 只有Z+1
C . 可能是Z+1或Z+11 D . 可能是Z+2或Z+8或Z+18
2. （2分） 环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是 （ ）
A . 瓷器餐具 B . 塑料餐具 C . 淀粉餐具 D . 不锈钢餐具
3. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：
Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O．下列说法正确的是（ ）
A . 该反应是非氧化还原反应 B . KNO3是还原剂
C . 生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D . K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
4. （2分） (2018高三上·西安开学考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ）
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A . 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
B . “辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C . 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D . 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
5. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（ ） A . 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣ B . 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
D . 碱性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
6. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③分子中键能越大，表示分子越稳定
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦所有的原子晶体都不导电． A . ①②⑤ B . ⑤⑥ C . ③⑥ D . ①⑦
7. （2分） (2020高二上·大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ 第 2 页 共 16 页
）
A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4mol B . 1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NA
C . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D . 2L 0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为NA 8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C . 元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律 D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
9. （2分） (2016高一下·城中期中) 下列所述的两者是同种物质的是（ ） A . HCl和盐酸 B . 干冰和CO2 C . 正丁烷和异丁烷 D . 白磷和红磷
10. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O B . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32﹣+2H+═CO2和H2O C . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2 D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH﹣+H+═H2O 11. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯气的电子式：Cl：Cl B . 乙烯的结构简式CH2CH2
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C . 钠原子的结构示意图：
D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣ 12. （2分） 下列关于硅酸的说法正确的是（ ） A . 硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
B . 用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质 C . 因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应 D . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂
13. （2分） Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：Br＞Se＞P
B . 还原性：S 2﹣＞Se 2﹣＞Br ﹣ C . SeO2既有氧化性又有还原性 D . 在Se2Br2分子中只含有极性键
14. （2分） (2017高一上·黄山期末) 将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3 ， 加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为（ ）
A . SiO2 B . Fe2O3、SiO2 C . SiO2、Al2O3 D . Fe2O3
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15. （2分） (2016高一下·成都月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2 下列叙述正确的是（ ） A . X，Y元素的金属性X＜Y
B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
16. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ a b 实验现象预期 结论 A 铜丝 浓硝酸 试管c中有大量红棕色气体 硝酸有强氧化性 B 木条 18.4mol/L硫酸 木条变黑 浓硫酸有酸性及氧化性 C 生铁 NaCl溶液 导管处发生倒吸 生铁发生吸氧腐蚀 D 铁丝 含少量HCl的H2O2溶液 试管c中有大量无色气体 该反应中铁作催化剂
A . A B . B C . C D . D
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） 17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 最外层有2e-一定在ⅡA B . Na2O2中阴阳离子个数比为1:1 C . CO2各原子最外层都满足8e-的稳定结构
D . ⅦA的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高
18. （2分） (2018高二上·滦县期中) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。该溶液一定含有（ ）
A . CO32― B . OH― C . SO42― D . HCO3―
19. （2分） 下列叙述正确的是（ ）
A . 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性 B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 C . 将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D . 可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO2 20. （2分） 下列说法中正确的是（ ）
A . 非金属元素呈现的最高正化合价数值上等于该元素原子的最外层电子数 B . 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C . 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D . 最外层有5个电子的原子都是非金属原子
21. （2分） (2016高一下·汕头期中) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO 的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的
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氯元素的物质的量之比为（ ）
A . 1：3 B . 4：3 C . 2：1 D . 3：1
22. （2分） 砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ）
A . 分子中共价键键角均为60° B . 黄砷中共价键键能大于白磷 C . 分子中含有的共价键的数目都是4 D . 黄砷的熔点低于白磷
23. （2分） 对下列事实解释不正确的是（ ） 选项 A B C D 事 实 金属镁燃烧不能用CO2来扑灭 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 敞口容器中的酒精逐渐减少 遭到核辐射后要多吃含“碘”食物 解 释 镁与CO2要反应 水分子很小 分子是不断运动的 碘元素能屏蔽核辐射 A . A B . B C . C D . D
24. （2分） (2016高一下·赣州期中) 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是 （ ）
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A . R
B . R
C . R
D . R
25. （2分） (2015高一上·合肥开学考) “两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（ ）
A . 二氧化碳是形成酸雨的主要气体
B . 金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同 C . 一氧化碳含量增加会导致温室效应
D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 26. （3分） 利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
（1）打开啤酒瓶塞，有泡沫溢出．这种现象说明气体溶解度与 ________有关； （2）浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为它具有 ________； （3）洗涤精去除餐具上油污的原理是 ________
27. （5分） 化学就在我们身边，它与我们的日常生活、生产密切相关，按要求回答以下问题：
（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）x]为原料，经高温烧结而成．式中x= ________ ，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： ________
（2）治疗胃酸过多的胃药有效成分主要有氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等，但如果患有胃溃疡，则不能服用 ________ （填写化学式），以防止胃穿孔．其原因是 ________ （用离子方程式表示）
（3）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式 ________
28. （7分） (2016高一下·宝应期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
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元素编号 T X Y Z W 元素性质或原子结构 M层上有6个电子 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是+7价 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2 （1） 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．
（2） 元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：________（用元素符号表示）．
（3） 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4） 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________（填化学式），理由是________．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．
29. （4分） (2017高一上·岐山期末) 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色． ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
试推断A、B、C、D各物质的化学式为：A________、B________、C________、D________
30. （3分） 如下是工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．
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样品mg 溶液 沉淀 固体ng
①如何检验氯化钡溶液已过量________；
②检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是________；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为________．
31. （4分） (2016高一上·德阳期末) 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
（1） 根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子可通过________实验（填实验名称）来进一步确定该离子．
（2） ⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是________． （3） ⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是________．
32. （7分） (2017高一上·黄山期末) 将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol•L﹣1的 NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示：
（1） 0～50mL段内，发生反应的离子方程式为________．
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（2） 300～350mL段内，发生反应的离子方程式为________． （3） 试计算该盐酸的浓度．（写出必要的计算过程）．
33. （5分） (2015高一上·太原月考) 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．
34. （4分） (2018高二上·常州期末) 下列转化关系中，A是一种日常生活中最常见的溶剂，G气体溶于水显碱性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%。
请按要求填空：
（1） B和G含有的共同元素在周期表中的位置是________。
（2） 过量气体G与氯气反应可以生成一种单质和一种盐，该盐的电子式为 ________。 （3） 写出反应④的离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况________。 （4） 反应⑤的化学方程式为________。
35. （8分） (2016高二下·黑龙江期中) A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．
（1） 它们的元素符号分别为：A________；B________；C________；
（2） BC2是由________键组成的________（填“极性”或“非极性”）分子． （3） 画出C原子的核外电子排布图________．
（4） A2C和BC2的空间构形分别是________和________．
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参考答案
一、 下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意 (共35题；共100分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、
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17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、 第 13 页 共 16 页
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
30-1、31-1、
31-2、
31-3、
32-1、
32-2、
32-3、
33-1
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、
34-1、
34-2、
34-3、
34-4、
35-1、
35-2、
35-3、
35-4、
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