初中化学化学式、化学方程式和反应现象归纳大全

 中学 化学式、化学方程式 反应现象 应用归纳 (请同学们自己进行方程式分类) 一、化学式书写 1、化合物 阴离OH－ 子 氢氧根 阳离子 H＋ H2O 氢离子 NH4＋ 铵根离子 K＋ 钾离子 Na+ 钠离子 BaCa2+ NO3－ 硝酸根 HNO3、↑ 硝酸 NH4NO3 硝酸铵 KNO3 硝酸钾 NaNO3 硝酸钠 Ba(NO3)2 硝酸钡 Ca(NO3)2 硝酸钙 Mg(NO3)2 硝酸镁 Mn(NO3)2 硝酸锰 Zn(NO3)2 硝酸锌 Al(NO3)3 硝酸铝 Cu (NO3)2 硝酸铜 Fe(NO3)2 硝酸亚铁 Fe(NO3)3 硝酸铁 AgNO3 硝酸银 Cl－ 氯离子 HCl、↑ 盐酸 NH4Cl 氯化铵 KCl 氯化钾 NaCl 氯化钠 BaCl2 氯化钡 CaCl2 氯化钙 MgCl2 氯化镁 MnCl2 氯化锰 ZnCl2 氯化锌 AlCl3 氯化铝 CuCl2 氯化铜 FeCl2 氯化亚铁 FeCl3 氯化铁 AgCl ↓ 氯化银 SO42－ 硫酸根 H2SO4 硫酸 (NH4)2SO4 硫酸铵 K2SO4 硫酸钾 Na2SO4 硫酸钠 BaSO4↓ 硫酸钡 CaSO4微 硫酸钙 MgSO4 硫酸镁 MnSO4 硫酸锰 ZnSO4 硫酸锌 Al2(SO4)3 硫酸铝 CuSO4 硫酸铜 FeSO4 硫酸亚铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁 Ag2SO4微 CO32－ 碳酸根 H2CO3、↑ 碳酸 (NH4)2CO3 碳酸铵 K2CO3 碳酸钾 Na2CO3 碳酸钠 BaCO3↓ 碳酸钡 CaCO3↓ 碳酸钙 MgCO3微 碳酸镁 MnCO3↓ 碳酸锰 ZnCO3↓ 碳酸锌 ＿ ＿ CuCO3↓ 碳酸铜 FeCO3↓ 碳酸亚铁 ＿ ＿ Ag2CO3↓ 碳酸银 分 类 → 酸 ↓ 盐 O2- 氧离子 H2O 水 ＿ ＿ K2O 氧化钾 Na2O 氧化钠 BaO 氧化钡 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 MnO 氧化锰 ZnO 氧化锌 Al2O3 氧化铝 CuO 氧化铜 FeO 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Ag2O （注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。） 金属单质 2 、单质 K 钾 Pb 铅 H2 氢气 P 磷 Ca 钙 Cu 铜 O2 氧气 S 硫 He 氦 Na 钠 Hg 汞 N2 氮气 C 碳 Ne 氖 Mg 镁 Ag 银 F2 氟气 Si 硅 Ar 氩 Al 铝 Pt 铂 Cl2 氯气 B 硼 Kr 氪 Zn 锌 Au 金 Br2 溴 Xe 氙 Fe 铁 Mn 锰 I2 碘 Sn 锡 Ni 镍 O3 臭氧 水 NH4·H2O↑ 氨水 KOH 氢氧化钾 NaOH 氢氧化钠 Ba(OH)2 氢氧化钡 Ca(OH)2 氢氧化钙 Mg(OH)2↓ 氢氧化镁 Mn(OH)2↓ 氢氧化锰 Zn(OH)2↓ 氢氧化锌 Al(OH)3↓ 氢氧化铝 Cu(OH)2↓ 氢氧化铜 Fe(OH)2↓ 氢氧化亚铁 Fe(OH)3↓ 氢氧化铁 ＿ ＿ 碱 非金属单质 稀有气体 二、化学方程式、反应现象、应用 1. 2Mg+O22. 2Hg+O2点燃或Δ点燃或Δ钡离子 2+ 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3. 4Al+3O24. 3Fe+2O25. C+O2 6. S+O2 点燃点燃点燃或Δ点燃钙离子 Mg2+ 镁离子 Mn2+ 锰离子 Zn2+ 锌离子 Al3+ 铝离子 Cu2+ 铜离子 Fe2+ 亚铁离子 Fe3+ 铁离子 Ag+ 银离子 分类 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 7. 2H2+O2 点燃8. 4P+5O2 9. CH4+2O2点燃点燃甲烷和天然气的燃烧 10. 2KClO3 MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 12. 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 13. 2H2O通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 硫酸银 →盐 氧化银 氧化物 第 1 页 共 3 页 2009年11月10日

21. 2Na+Cl2

Δ或点燃

2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理 57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO4的原理 65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO4的原理 66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO4的原理 67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） 73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 77. CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 82. CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑

89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

2—2—2—

—

22. H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 24. 2C +O225. 2CO+O2

点燃点燃

2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

高温

26. C + CuO 28. C + CO2

2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C

高温

27. 2Fe2O3+3C

高温

3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

高温

2CO 29. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 30. H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

33. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石

的形成

34. 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 35. CaCO3

高温

CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧

化碳、除水垢

37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 39. CuO +CO Δ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 40. Fe2O3+3CO

高温

2Fe+3CO2 冶炼金属原理

2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 41. C2H5OH+3O2

点燃

42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色

44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

中学 化学式、化学方程式 反应现象 应用归纳 (请同学们自己进行方程式分类)

90. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

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