1. （6分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ ），试计算： （1）生成二氧化碳质量是__________g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）4.4g; (2) 80%
【解析】 解：（1）根据质量守恒定律可知固体质量减少的质量即为生成的二氧化碳的质量 12.5g-8.1g=4.4g
(2)设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙地质量为X CaCO3
CaO+CO2↑
44
X 4.4g 100：:44=X：4.4g X==10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是10g/12.5g×100%=80% 【考点】根据化学方程式的计算
2. 在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（ ）
A．10g
B．13g
C．16g
D．18g
【答案】 A
【解析】 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g．故选：A 【考点】质量守恒定律及其应用．
3. 小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：
加入稀盐酸 的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1 溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2 试回答： （1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_________、___________； （2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】 （1）氢氧化钠、氯化钠；（2）4%
【解析】 （1） 根据当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液的pH值为12.1，显碱性，故溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠；
（2）设所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为X% NaOH + HCl==NaCl+H2O
36.5
20×X% 10g×7.3
40:36.5=(20×X%):(10g×7.3) X=4%
答（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠；所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%
【考点】根据化学方程式的计算
4. 工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
①甲的化学式为NH3 ②乙、丙、丁都是氧化物
③丙中氮、氢元素质量比为7:1 ④参加反应的甲、乙质量比为17:44 A．① B．①③ C．①④
D．②④
【答案】B
【解析】根据微观示意图，可知①甲的分子由一个氮原子和三个氢原子构成，故化学式为NH3，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而通过观察微观示意图，丙由四种元素组成，故不是氧化物，故②乙、丁都是氧化物，而丙不是，错误，③根据微观示意图，丙的化学式为CO(NH2)2，故丙中氮、氢元素质量比为7:1，正确，④根据反应微观示意图，可写出化学反应方程式：2NH3+CO2=\"=\" CO(NH2)2+H2O，GU 参加反应的甲、乙质量比=2×17：44=17：22，错误，故选B
【考点】微观示意图，氧化物的概念，化学方程式计算
5. 守恒思想在以下的化学计算中的应用正确的是
A．14g碳与32g氧气反应，由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g B．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由元素守恒推出蜡烛由碳、氢、氧元素组成
C．50 mL98％的硫酸用50 mL水稀释，由溶质守恒推出稀硫酸的溶质质量分数为49% D．电解水生成H2、O2分子数比为2：l，由原子守恒推出水中H、O原子数比为2：1
【答案】C
点燃
【解析】A、根据化学反应：C + O2 CO2中C与O2的质量关系=12:32，故14g碳与32g氧气反应，由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为44g，14g碳只需12g，有2g过量，错误，B、蜡烛燃烧是石蜡和氧气反应生成二氧化碳和水，由元素守恒推出蜡烛一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，错误，C、由于98％的硫酸的密度不知道，所以无法计算，错误，D、电解水生成H2、O2分子数比为2：l，由原子守恒推出水中H、O原子数比为2：1，正确，故选C 【考点】质量守恒定律，溶液的稀释
6. （8分）同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。 资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 。
II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变 色，A实验的作用 。
III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。
IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 。
（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ 计算过程写在答卷上
【答案】（1）ⅠCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ⅱ 红 对比 ⅣCO燃烧会产生CO2 (2)83.3%
【解析】（1）Ⅰ烧杯内壁石灰水变浑浊，发生的化学方程式为；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ⅱ石灰石经煅烧后生成氧化钙，氧化钙能与水发生反应：CaO + H2O =\"==\" Ca(OH)2，Ca(OH)2的水溶液呈碱性，观察到B中液体变红色，A实验的作用：对比 IV因为使用煤气灯加热时，煤气燃烧也会产生CO2 （2）煅烧石灰石，发生的化学反应是：CaCO3
CaO+CO2↑，共产生4.4g气体，即二氧化碳
的质量，再根据CaCO3和CO2的质量关系，便可算出CaCO3的质量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数
解：设加热分解的碳酸钙的质量为x CaCO3
CaO+CO2↑
100 44 x 4.4g[来 100：44=x：2.2g X=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数=10g/12g×100%=83.8% 【考点】Ca(OH)2的化学性质，根据化学方程式计算
7. (9分)火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为： 2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）80%的 石灰石多少克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品多少克。
【答案】设需含CaCO380%的石灰石的质量为x，则含纯物质CaCO3的质量为80%×x．又设生成纯CaSO4质量为y．
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2 200 128 272 80%×x 6.4g y 6.4g
解得：x=12.5g y=13.6g
=16g
可得到含CaSO485%的粗产品的质量是：
答：（1）需含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石12.5克．
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品16克．
【解析】首先要明确在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，利用公式：纯度=
×100%%，找到已知量和未知量．最后根
据化学方程式计算的步骤、格式，结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，列出比例式求解即可．
【考点】根据化学反应方程式的计算
8. (9分)火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为： 2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）80%的 石灰石多少克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品多少克。
【答案】设需含CaCO380%的石灰石的质量为x，则含纯物质CaCO3的质量为80%×x．又设生成纯CaSO4质量为y．
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2 200 128 272 80%×x 6.4g y 6.4g
解得：x=12.5g y=13.6g
=16g
可得到含CaSO485%的粗产品的质量是：
答：（1）需含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石12.5克．
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品16克．
【解析】首先要明确在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，利用公式：纯度=
×100%%，找到已知量和未知量．最后根
据化学方程式计算的步骤、格式，结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，列出比例式求解即可．
【考点】根据化学反应方程式的计算
9. （3分）过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）。请计算： （1）生成氧气的质量为_____g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量。
（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量。 【答案】（1）3.2；（2）16g；（3）60g
【解析】（1）根据质量守恒定律知，反应物减少的质量为生成的氧气的质量，故生成氧气的质量为3.2g
（2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 156 160 32 x y 3.2g
解得x＝15.6g，y＝16g
反应后所得溶液中溶质的质量为16g
（3）16g/10% - (15.6+87.6-3.2) g=\"60\" g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为16g，将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量为60g
【考点】质量守恒定律、化学方程式的计算、有关溶液的计算
10. 相同质量的下列物质①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是 ( ) A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＝④＞③ D．④＞①＞②＝③
【答案】C
【解析】分析四个反应原理可以发现生成物都是氯化钙溶液，题中所给物质与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，根据氯元素的质量守恒可知反应后生成的氯化锌的质量相等；要比较所得溶液中ZnCl2的质量分数大小，根据溶质质量分数=
可知，只需判断反应后的溶液的质
量的大小即可；
由于盐酸是等质量的，故只需计算实际增加的量即可；①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 实际增加质量； ②ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O 实际增加质量；
65 2 65-2=63 81 81
③Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O 实际增加质量； ④ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑ 实际增加质量；
99 99 125 44 125-44=81
由此可知，③的溶液质量最大，故质量分数最小；②④的溶液质量相等，故质量分数也相等；①的溶液质量最小，故质量分数最大，即溶液中溶质的质量分数的大小顺序为：①＞②=④＞③；故选C
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
11. 为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况(如图所示)。过滤后得
滤液47.67 g。请你通过计算 ，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
【答案】6.84%
【解析】根据质量守恒定律可求得反应后生成硫酸钡沉淀的质量，根据硫酸钡的质量可求得恰好反应时消耗氢氧化钡的质量。根据图像可知，在滴加25 g氢氧化钡溶液时，溶液的pH为7，反应恰好完成，用所求得的氢氧化钡的质量除以氢氧化钡溶液的质量(25 g)即可求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x，生成的BaSO4质量为：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O 171 233 x 2.33 g＝
x＝1.71 g
Ba(OH)2溶液的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g100%＝6.84% 答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。
12. 某钢铁厂需要测定一批生锈较严重的废钢材的锈蚀程度(假定该废钢成分为铁、氧化铁和杂质，杂质不溶于水不发生任何反应，而硫酸先与氧化铁反应)，取该样品28g加入一洁净的烧杯中，再将足量的250克稀硫酸平均分为5次加入到烧杯中，获得实验数据如下：
稀硫酸质量(单位/g) 50 50 50 50 50 烧杯内剩余物质总质量(单位/g) 78 128 178 227．8 277．6 将烧杯内物质过滤得到滤液276．8g，试回答下列问题：(注：该题用初中知识解答) （1）上述过程中生成气体的化学方程式为： ； （2）共生成气体的质量是 ；
（3）根据已知条件列出求解参加反应的单质铁的质量(x)的比例式 ； （4）所用稀硫酸的溶质质量分数是 ；
（5）该样品中被锈蚀的铁元素占原钢材(被锈蚀前的)的质量分数为 。(取整数) 【答案】（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2 ↑ （2）0．4g
（3）56／2＝X／0．4g （4）19．6％
（5）48％
【解析】（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）根据表格，加入的物质的总质量为278g，反应后烧杯内剩余物质总质量277．6g，依据质量守恒定律，减少的质量为生成的氢气的质量：278g-277．6g=0．4g ； （3）依据质量守恒定律，利用化学方程式根据氢气的质量可求出铁的质量 设铁的质量为X，则： Fe+H2SO4＝FeSO4+H2 ↑ 56 2
X 0．4g 56／2＝X／0．4g X=11．2g
（4）设参加50g硫酸溶液中溶质的质量为y： Fe+H2SO4＝FeSO4+H2 ↑ 98 2 Y 0．2g 98／2＝y／0．2g X=9．8g
稀硫酸的溶质质量分数=9．8g／50g ×100%=19．6％
（5）根据数据，与氧化铁反应的硫酸的质量无谓150g,溶质的质量=150g×19．6％=29．4g，利用化学方程式可求出氧化铁的质量，根据氧化铁的质量可求出氧化铁中铁元素的质量。 Fe2O3+H2SO4=Fe2 (SO4) 3+H2O 160 98 Z 29．4g
160／98＝z／29．4g Z=29．4g
铁元素的质量=29．4g×112／160 =20．58g 铁的质量=20．58g+11．2g=31．68g
被锈蚀的铁元素占原钢材(被锈蚀前的)的质量分数=20．58g／31．68g×100%=48％ 【考点】利用化学方程式的计算
13. 黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：
(1)黄铜样品中铜的质量分数。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意 。(合理即可) 【答案】(1)黄铜样品中铜的质量分数为35%。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 (3)避免与酸接触(合理即可)
【解析】(1)黄铜样品中铜的质量分数为：
100%＝35%
(2)10 g该样品中，锌的质量为：10 g－3.5 g＝6.5 g 设稀硫酸中溶质的质量为x Zn ＋ H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 65 98 6.5 g x＝
x＝9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%＝19.6%
14. 将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应
后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%） 【答案】14.6%
【解析】设生成CaCl2的质量为x，石灰石中CaCO3的质量为y，参与反应的HCl的质量为z． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 y z x 4.4g
x=11.1g y=\"10\" g
z=7.3g
所以反应后溶液的质量=
=55.5g
×100%=\"14.6%\"
反应前稀盐酸的溶质的质量分数=
答：反应前稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．
15. 从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)中氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀从而过滤出来，然后用盐酸与氢氧化镁反应转化为氯化镁，再结晶析出。 计算理论上溶解5.8g氢氧化镁需要7.3％HCl溶液多少克？（相关反应化学方程式：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O ） 【答案】100g
【解析】由题意可知：
解：设需要氯化氢质量为X。
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73 5.8g X 58 = 73 5.8g X X = 7.3g
7.3g ÷ 7.3% = 100g
答：需要7.3%盐酸溶液100g。 【考点】根据化学方程式计算。
点评：本题难度不大，只要找出有关物质的数量关系，带入化学方程式计算即可，但要注意解题的步骤，即：设、写、找、列、解、答。
16. 有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅（SiO2是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体），某化学兴趣小组为测定这种石灰石样品中二氧化硅的质量分数，进行了如下实验： ①称取25.0g石灰石样品，平均分成质量相等的两份，并分别加工成块状和粉末状； ②将100mL稀盐酸平均分成体积相等的两份，并分别倒入两个锥形瓶中；
③将上述两份样品分别投入各盛有50mL稀盐酸（足量）的两个锥形瓶中，测得生成二氧化碳的
质量与反应时间的关系如右图所示。请回答：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是： 。
（2）若实验测得该石灰石样品中二氧化硅的质量分数为20%，则m的值为多少？（要有计算过程）
（3）若再称取12.5g二氧化硅的质量分数为20%的该石灰石样品进行煅烧，一段时间后冷却至室温，称得剩余固体的质量为10.3g，则10.3g剩余固体中钙元素的质量为 。 【答案】（1）反应物间的接触面积；（2）4.4； （3）4g。
【解析】（1）根据图示可知，粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙反应的快，因为块状和粉末状的碳酸钙在与盐酸反应时，与盐酸的接触面积不同，粉末状的碳酸钙与盐酸接触面积大，所以反应快。
（2）根据题意，书写出反应的化学方程式，由石灰石样品中二氧化硅的质量分数为20%，可求出一半样品中的碳酸钙的质量=12.5g×（1－20%）=10g，进而利用碳酸钙与二氧化碳的质量比，可求出二氧化碳的质量，即m的值。
解：根据图示可知，12.5g的石灰石样品完全反应，可生成CO2质量为m CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 100 44 10g m 100 ：44 =10g：m 解得m=4.4g
答：m的值为4.4。
（3）根据题意，碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO3 CaO＋CO2↑；
由于生成物二氧化碳气体的逸出，故反应后的固体质量会减小，但根据反应的化学方程式可知，减少的质量是二氧化碳的质量，即C、O两种元素的质量，而固体中钙元素的质量没变；结合题（2）可知，12.5g该石灰石样品中含碳酸钙10g，则其中含有的钙元素的质量为10g×
×100%=4g。
【考点】根据化学反应方程式的计算，影响化学反应速率的因素探究，质量守恒定律及其应用 点评：此题是关于化学方程式的计算题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是根据题意找出恰好完全反应时，参加反应的碳酸钙的质量，再利用相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。
17. （6分）氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共15.5g，反应完全后剩余固体10.7g，问分解出氧气多少克？剩余固体混合物中二氧化锰多少克？（友情提示：化学方程式为2KClO3 2 KCl + 3O2↑） 【答案】4.8g，3.25g
【解析】由于氯酸钾和二氧化锰共热会生成氧气，故反应前后固体质量差即为生成氧气的质量；再根据氧气的质量，利用化学方程式求出氯酸钾的质量，然后用反应前混合物的质量减去氯酸钾的质量，即可求出二氧化锰的质量。 解：设氯酸钾的质量为X
根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为15.5g-10.7g=\"4.8g\" 2KClO3
2KCl + 3O2↑
245 96 X 4.8g
245：96=X：4.8g 解得，X=12.25g
则二氧化锰质量为15.5g-12.25g=\"3.25g\"
答：分解生成4.8g氧气,剩余固体混合物中二氧化锰为3.25g。 【考点】根据化学反应方程式的计算
点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生要有较强的分析能力，解题的关键是要能结合质量守恒定律求出生成气体的质量，然后结合化学方程式进行计算即可；另外，要注意催化剂在化学反应过程中，其质量和性质都是不变的。
18. 用1000t含氧化铁80﹪的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96﹪的生铁的质量是多少？ 【答案】583t
【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数可求出参加反应的氧化铁的质量；根据题意写出反应的化学方程式，利用氧化铁与铁的质量比，以及生铁中铁的质量分数，可计算出炼出生铁的质量。
解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 112
1000t×80% 96%x
160：112 =1000t×80%：96%x 解得，x=583t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583t。 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
19. （3分）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=Si+2CO↑，若得到28 g硅，需要碳多少g碳。 【答案】24克
【解析】找出相关数据，根据化学方程式计算即可。 解：设若得到28 g硅，需要碳的质量为X。 SiO2+2C=Si+2CO↑ 24 28 X 28g
24：28=X：28g X=24g
答：若得到28 g硅，需要碳24g碳。 【考点】根据化学方程式计算。
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
20. （4分）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。 请计算：
（1）反应产生CO2的质量。 （2）样品中NaOH的质量分数。 （3）最后所得溶液中钠元素的质量。 【答案】（1）2.2g
（2）78.8% （3）13.6g。
【解析】（1）反应停止后，整个系统减少的质量就是反应释放的二氧化碳的质量，故CO2的质量 =\" 100\" g +100 g－197.8 g = 2.2g；
（2）要计算样品中氢氧化钠的质量分数，可以先计算出碳酸钠的质量，再计算氢氧化钠的质量。 解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋ H2SO4=\"==\" Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 44 x 2.2g
解得x＝5.3 g
则样品中NaOH的质量为：25g－5.3 g =\"19.7\" g
（3）钠元素的质量就是氢氧化钠和碳酸钠中钠元素的质量之和。 即：所得溶液中钠元素的质量=
答：（1）反应产生CO2的质量为2.2g。 （2）样品中NaOH的质量分数为78.8%。 （3）最后所得溶液中钠元素的质量为13.6g。 【考点】根据化学方程式计算；元素的质量计算。
点评：注意分析，所得溶液中钠元素的质量就是氢氧化钠和碳酸钠中钠元素的质量之和。根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
21. （8分）有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金____________（填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8 g。
求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。 【答案】（1）① （2）①0.2g ②67.5%
【解析】（1）要求铜的质量分数需能使另外一种金属与酸反应，则只能选① （2）解：设合金粉末20g中含有Zn质量为Xg 产生氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g Zn + H 2 SO4=\" Zn\" SO4+H2↑ 65 2 X 0.2g
65/2=x/0.2g 解得 X=6.5g
合金中铜的质量分数为(20g-6.5g)/20g×100%=67.5%
答：①产生氢气的质量为0.2g；②该合金中铜的质量分数为67.5%．
22. (6分)发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O （1分） （2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。（5分） 【答案】（1）N2（1分） （2）13.8kg
【解析】利用该反应的化学方程式，根据N2H4的质量求出N2O4的质量 （2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x （1分） 2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O （1分） 64 92
9.6kg x （1分） 64/92=9.6kg/x （1分） X=13.8kg （1分）
答：需要助燃物N2O4的质量为13.8kg
23. 我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器．某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品（假定其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，各加入189.2g质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入生铁样品的质量/g 3.0 6.0 9.0 12.4 14.0 充分反应后生成气体的质量/g 0.1 M 0.3 0.4 0.4 试计算： （1）表中M的值为 ；
（2）烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.2（2）15.2%
【解析】（1）比较烧杯①和烧杯②中的生铁样品及产生的气体可以知道，每3.0g生铁样品与足量稀硫酸反应后能生成0.3g氢气，所以可以判断M的值为0.2； （2）设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑ 56 152 2 x y 0.4g
56 x =\"152\" y =\"2\" 0.4g解得：x=11.2g，y=30.4g；
反应后所得溶液的中溶质的质量分数为：30.4g 189.2g+11.2g-0.4g ×100%=15.2%． 答：烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是15.2%．
24. (10，深圳44)、某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g，请回答
⑴溶液中剩余固体成分是___________
⑵试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了_______ ⑶样品中锌的质量是_______________g ⑷、样品中锌的质量分数是________%
【答案】（1）铜或Cu（2）氢气或 （填氢不给分） （3）3.25（4）32.5（答案带单位和百分号的也不扣分）
【解析】本题考查的是根据化学反应方程式的计算，根据金属活动性顺序，锌＞氢＞铜，合金加入稀硫酸时，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，因此充分反应后剩余固体为不能反应的铜，整个反应只有氢气逸出，故试管中物质总质量减少的质量是放出氢气的质量，所以氢气质量为0.1g，可设锌的质量为x，则 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.1g 65/2 =\"x/0.1g\" x=3.25g
样品中锌的质量分数是3.25g/10g×100℅=32.5℅
25. （2011年湖北武汉，34题）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与
17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？ （可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.
【答案】（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2.98g （2）解：设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO3＝2KCl+3O2↑
245 149 x 2.98g
245：149＝ x：2.98g x=4.90g
答：（略）
【解析】析：（1）根据结晶的两种方法进行分析；根据溶液中溶质的质量分数求出溶液中溶剂的质量分数，再根据
求出得到的溶液的质量，最后用溶液的质量×溶液中溶
质的质量分数求出氯化钾的质量．
（2）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯化钾的质量求出氯酸钾的质量．
解答：解：（1）结晶的方法有两种，冷却热饱和溶液和蒸发，要完全回收溶液中的溶质，只能用蒸发的方法．
得到的氯化钾溶液的质量=
=20g 氯化钾的质量=20g×14.9%=2.98g
故答案为：蒸发 2.98g （2）设氯酸钾的质量为x 2KClO9＝2KCl+9O2↑ 245 149 x 2.98g
245：149＝ x：2.98g x=4.90g x=4.90g
答：氯酸钾的质量为4.90g
26. 学习了氨碱法制取纯碱的知识后，化学兴趣小组的同学对纯碱的性质进行了初步探究，分别做了纯碱与盐酸、氯化钡等物质反应的实验。实验结束后，同学们把“废液”集中收集，并对“废液”的酸碱性进行了测试，结果呈酸性。大家围绕着如何处理“废液”展开了讨论：
取该“废液”样品20mL，用10%的氢氧化钠溶液进行测定，当加入氢氧化钠溶液的质量为8g时，“废液”中的盐酸恰好完全中和，测得溶液的pH刚好等于7.计算20mL“废液”样品中所含HCl的质量是多少？ 【答案】0.73g
【解析】8g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为10%×8g=0.8g 设20mL废液中含HCl的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 x 0.8g
列出比例式为：
36.5
x
=
40
0.8g
解之得：x=0.73g
答：20mL“废液”样品中所含HCl的质量是 0.73g
27. 用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。 试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4g (2分)
（2）解：设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O +CO2↑ (1分) 106 44
x 4.4g (1分) 106：44=x：4.4g
解得x=10.6g (1分)
碳酸钠的质量分数为：10.6g/12g×100%=88.3% (1分) 答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。
【解析】分析：（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量． （2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，再根据 碳酸钠的质量分数．
解答：解：（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g （2）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g=
×100%可求出纯碱样品中
x=10.6g
纯碱中碳酸钠的质量分数=
×100%=88.3%
答：纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%．
点评：本道题中二氧化碳的质量可根据质量守恒定律直接算出，但有些同学往往想不到，要根据盐酸的质量利用化学方程式来进行计算，盐酸是混合物，其溶质是氯化氢气体，不能把盐酸当作反应物直接带入化学方程式进行计算．
28. 已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2．2gCO2，则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数为 A．30％ B．40％ C．50％ D．60％
【答案】C
【解析】本题考查的是根据化学反应方程式的计算。变质的Ca(OH)2固体试样中含有碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，根据该反应的化学方程式求得样品中碳酸钙的质量，继而可求出该固体试样中Ca(OH)2的质量分数。 解：设固体试样中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g
100：44= x：2.2g 解之得：x=5g
即固体试样中碳酸钙的质量为5g，
则该固体试样中Ca(OH)2的质量：10g-5g=5g，
则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数=\"5g/10g\" ×100%═50%；故选C
29. 某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量(杂质不溶于水也不溶于酸)，同学们取石灰石样品16克，放入68.4克盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求:
（1）原混合物中碳酸钙的含量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）10g (2)15%
【解析】分析：（1）因为碳酸钙和盐酸反应后会产生二氧化碳气体，所以烧杯中物质总质量会减少，根据质量守恒定律可知，烧杯中物质总质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式利用二氧化碳的质量可得到碳酸钙的质量；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数，其中反应后溶液的质量=参加反应的固体质量+液体质量-生成的沉淀质量-生成的气体质量．
解答：解：（1）通过图象可知，反应产生的二氧化碳的质量为：84.4g-80g=4.4g 设原混合物中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g=
x=10g
（2）设反应产生的CaCl2的质量为y=
y=11.1g
反应后溶液质量=10g+68.4g-4.4g=74g 所以反应后CaCl2的质量分数为：
×100%=15%
答：（1）原混合物中碳酸钙的含量是10g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是15%．
点评：此题是和图象相结合的化学方程式的计算题，此题要分析清题意，看懂图象并利用图象中给出的数据来做题，另外要掌握质量分数的公式.
30. （7分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。
（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积
为 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为 4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器) 测定溶液的pH，得到的数据如下：
加入氢氧化钠 的体积／mL 0 1.0 8.0 9.5 10.5 12.0 16.5 烧杯中溶液pH 1.0 1.3 2.0 3.9 9.9 11.9 12.8 依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧 化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为 mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为 。
（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)
【答案】（1）8g 192 mL（2分）
（3）10.0mL（1分）NaOH NaCl (1分)
答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3．65％。
【解析】分析：根据溶质的质量分数的计算公式可求出氢氧化钠和水的质量，当pH=7时，两者恰好完全反应，利用图象可此时参加反应的氢氧化钠溶液的体积；然后利用化学方程式的计算可求出参加反应的盐酸中氯化氢的质量，从而计算出其溶质的质量分数．
解答：解：（1）需要氢氧化钠固体的质量为：200g×4%=8g，则需要水的质量为：200g-8g=192g，合192ml．
（3）从烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图可以看出，当pH=7时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为10ml时，A点加入氢氧化钠溶液体积是12ml，此时氢氧化钠剩余，溶液显碱性，故此时溶液中含的溶质为NaOH和NaCl． （4）10ml氢氧化钠溶液的质量为10g，含氢氧化钠的质量为：
10g×4%=0.4g．
故答案为：（1）8g；192mL （3）10.0mL；NaOH；NaCl； （4）设该盐酸溶质的质量分数为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 0.4g 10gx=
x=3.65%
答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3.65%．
31. 为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10％的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(如图)。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为_______g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少? (写出计算过程，结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6a)g
小明对该计算提出了质疑，请指出其中的错误______________________________.
【答案】
【解析】分析：（1）从图示可得盐酸的质量；
（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生铁中铁的质量分数．
解答：解：（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73克； （2）73g盐酸中含有溶质的质量为：73g×10%=7.3g 设与盐酸反应的铁的质量为x． Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 73 x 7.3g=
解得：x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：
×100%≈93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%．
32. 已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲
线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的 pH 7(填＞、＝、＜)。
(2) 原混合物中碳酸钠的质量。
(3) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常
温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)。
【答案】解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g，设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。 Na2CO3 +2HCl =\"=\" 2NaCl +CO2↑ +H2O （1分） 106 73 117 44 x 7.3g y z=
=
y=11.7g
=
z=\"4.4g\" （1分）
x=10.6g（1分）
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20.4g—10.6g）=21.5g 烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=\"89g \" （1分） 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100%=\"24.2% \" （1
分） 答：略
【解析】略
33. 一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g。求混合物中铁的质量分数
【答案】46.7%
【解析】分析：欲求混合物中铁的质量分数，需求出混合物中铁的质量，根据化学方程式可的出各物质的比例关系，利用比例式可求出一份中铁的质量．然后根据置换反应中物质的关系，求出其中一份中铜的质量．然后根据铁的质量分数=
×100%计算即可．
解：设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x，与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.4g ∴= 解之得x=11.2g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64
11.2g y=
解之得y=12.8g
混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g 铁的质量分数为：
×100%≈46.7%
答：混合物中铁的质量分数46.7%．
点评：本题主要考查学生对混合物中物质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，正确分析各物质之间的关系，并能正确运用质量分数公式，才能正确答题．
34. 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g) 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 (1)8 g的石灰石样品中含有杂质多少克? (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (3)上表中m的数值应为多少?
(4)要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80％的石灰石多少千克? 【答案】（1）1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg
【解析】分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应．由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质．然后，用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量．再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数．第（2）题也可从题意得出正解，第一次加入10g酸，此时不清楚酸和盐两者是否完全反应，或者哪一物质剩余．但是固体有8g-5.5g=2.5g，即加入10g酸少了2.5g固体．如果此时固体剩余，则每加入10g酸就减少2.5g固体．如果是酸剩余，则加入10g酸时，沉淀质量不再减少．而根据给出的数据，固体质量在减少．所以每10g酸恰好与2.5g固体反应．而当加入第二个10g酸时，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g．最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理．
解：（1）由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质．故答案是1.2g． （2）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g （3）样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=85%
（4）设需要80%的石灰石的质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x×80% 280kg=
解得，x=625kg
答：（3）样品中碳酸钙的质量分数是85%；
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石625kg．
点评：本题考查了根据化学反应方程式的计算、含杂质物质的化学反应的有关计算．根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量必须都是纯净物的质量，不能把含杂质的物质的质量直接代入方程式进行计算．
35. 氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质。为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数，某同学取5.3g烧碱样品放在小烧杯中，然后加入20g稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为24.86g。计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。
【答案】26．（6分）解：反应生成CO2的质量为5.3g+20g—24.86g=0.44g （1分） 设样品中Na2CO3的质量为x （1分） Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （1分） 106 44 x 0.44g （2分）
烧碱样品中NaOH的质量分数为
答
【解析】本题考查的是根据化学反应方程式的计算。氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应可生成硫酸钠、水和二氧化碳，而氢氧化钠虽可与稀硫酸反应但却不放出气体；因此，反应后所剩余溶液的质量小于反应前各物质的质量和，反应前后的质量差即为放出的二氧化碳气体的质量；根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，利用反应放出的二氧化碳的质量可计算参加反应的碳酸钠的质量；样品质量与碳酸钠的质量差即为未变质的氢氧化钠的质量，所计算的氢氧化钠质量与样品质量比即样品中氢氧化钠的质量分数。 解：反应生成二氧化碳的质量=5.3g+20g-24.86g=0.44g 设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 0.44g
则烧碱样品中NaOH的质量分数为
36. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m 试回答下列问题： （1）上述表格中m的值为 70 ； （2）黄铜样品中锌的质量分数为 71 ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 72
【答案】70． 12.0（或12） 71． 40% （每空1分）
72．[共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分（无计算过程不给分）] 解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ …………1分 65 98
20g-17.4g=2.6g 20g·x
…………1分
x=19.6% …………1分
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分）
【解析】分析：（1）分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应可放出20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时放出氢气质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再放出氢气；
（2）使用金属锌完全反应时剩余固体铜的质量，计算样品中金属锌的质量，利用锌的质量与样品的质量比计算黄铜样品中锌的质量分数；
（3）使用第1次实验数据，由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反应硫酸的质量，利用硫酸的质量与所加稀硫酸的质量比计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数．
解：（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应可放出20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时放出氢气质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g； 故答案为：12.0（或12）； （2）黄铜样品中锌的质量分数=
×100%=40%；
故答案为：40%；
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得： H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑（1分） 98 65
20g×x 20g-17.4g=2.6g
x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．（合理解法均给分）
37. 已知反应A+B→C+D，现取10gA与足量的B充分反应，可生成7gC和8gD，则参加反应的A和B的质量之比是 【 】 A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2
【答案】B
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用． 专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．根据质量守恒定律定律，B的质量=7g+8g-10g=5g，则参加反应的A和B的质量之比是=10g：5g=2：1．
解答：解：根据质量守恒定律定律，B的质量=7g+8g-10g=5g，则参加反应的A和B的质量之比是=10g：5g=2：1
故选B．
点评：本考点考查了质量守恒定律的应用和有关的计算，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题和实验题中．
38. 现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请
解决以下问题：
(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）
【答案】(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y Na2C03+CaCl2=CaC03↓ +2NaCl 106 111 100 x Y 5 g 106/100=x/5g
x=5．3 g………………………………1分
该样品中NaOH的质量为l0 g-5．3 g=\"4.7\" g ……………………1分 (2)111/y=100/5g
y= 5．55 g ……………………………………………………… l分 所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=111％ 1分
答：样品中NaOH的质量为4．7 g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1％ 设、答完整1分
(3)> …………………………………………………………1分
【解析】：沉淀是碳酸钙，可求出碳酸钠的质量；恰好完全反应时烧杯中溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠的混合物。
39. 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：（请写出详细的计算过程）
实验 1 2 3 4 加入样品的质量（g） 5 10 15 20 生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 4.4 （1）碳酸钙的相对分子质量是 ，碳酸钙的组成中一共有 种非金属元素。 （2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数 【答案】（1）100 2 （2）80%
【解析】解：（1）100 2 （各1分）
（2）设5 g石灰石中所含CaCO3质量为x
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2分。完全正确得2分，化学式错 100 44 或没配平给0分，没带↑扣1分） x 1.76 g （用3.52 g计算也可以） 100︰44＝x︰1.76 g （1分） x＝4 g （1分）
4 g/5 g×100％＝80％ （1分）
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80％； （1分，设答完整得1分）
40. 在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10 g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（ ） A．10 g B．13．4 g C．30 g D．40 g
【答案】C
【解析】根据混合气体的质量与碳元素的质量分数可计算碳元素的质量，然后利用碳元素的质量守恒来计算生成碳酸钙的质量．
解答：解：根据质量守恒混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量； 则生成碳酸钙的质量为：10g×36%÷
=30g
故选C．
41. 湛江市水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀
盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。有关实验数据如下表：
反应前 反应后 实 验 数 据 烧杯和稀盐酸 的质量 石灰石样品 的质量 烧杯和其中混 合物的质量 150g 12g 157.6g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。(2分) （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（此问写出详细计算过程，结果保留到0.1%）(5分) 【答案】（1）4.4 （2）83.3%
【解析】（1） 4.4 （2分）；
（2）（5分）解：碳酸钙的质量为X
CaCO3+ 2HCl CaCl2＋H2O+CO2↑…………………………………1分 100 44
X 4.4g…………………………………1分 …………………………………………1分
解得：X=\"10g \" ………………………………………1分 石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100% = 83.3%………1分
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
42. 氢气是一种清洁能源，它燃烧后只生成水对环境无污染。若使40g的氢气完全燃烧，消耗氧气的质量是多少克？ 【答案】320g
【解析】解：设消耗氧气的质量为x。 2 H2 + O2 2H2O ┄┄┄┄(1分) 4 32
40g x ┄┄┄┄(1分)＝
x＝320g ┄┄┄┄(1分) 答：消耗氧气的质量为320g。
43. 碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑。将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为 A．28.0 g B．44.8 g C．56.0 g D．78.0 g
【答案】A
【解析】根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变．根据已知的条件可以求出反应前钙元素的质量，然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，求出反应后剩余固体的总质量，根据反应前后的差值求出二氧化碳气体的质量，然后求氧化钙的质量． 解：钙元素的质量=100g×80%×
×100%=32g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学
反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量=32g÷41%≈78g 根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=100g-78g=22g 设氧化钙的质量为x CaCO3 CaO+CO2↑ 56 44 x 22g =
x=28g 故选A．
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．
44. 某实验小组在测定黄铜（铜和锌的合金）组成时，甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应，所得数据记录如下表所示：
样 品 甲 乙 丙 丁 黄铜样品质量/g 50 50 50 50 稀硫酸的质量/g 20 40 60 80 产生气体质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5 试分析计算：
（1）在乙同学测得的数据中， 已反应完全（填写物质的名称）。 （2）黄铜样品中含有铜的质量分数是多少？ 【答案】（1）硫酸 （2）67.5%
【解析】）（1）硫酸
（2）解：黄铜样品中含有锌的质量为x
Zn + H2SO4 =\" \" ZnSO4 + H2↑ …………（1分）
铜的质量分数：
答：略。
45. （3分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2 + 2H2O =\" Ca(OH)2\" + 2H2↑。若制取10 g氢气，需要消耗多少氢化钙？ 【答案】解：设消耗氢化钙的质量为x。 CaH2 + 2H2O =\" Ca(OH)2\" + 2H2↑ 42 4
x 10 g ……………………………….（1分）
…………………………………….（1分）
x＝105 g …………………………………（1分） 答：略
【解析】略
46. （3分）
已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：2Na + 2H2O=\"=2NaOH\" + H2↑。 若要得到2 g氢气，需要金属钠多少克？ 【答案】46克
【解析】解：设需要金属钠的质量为x 2Na +2 H2O =\" 2\" NaOH + H2 ↑ 46 2
x 2 g ------------------1分
46∶2 = x∶2 g -----------------------------------1分 x =\" 46\" g --------------------------------------1分 答：需要金属钠的质量为46 g
47. 化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（要有计算过程，结果保留到0．1%） 【答案】（1）11g（2）96．2%
【解析】依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳的质量比即可计算出样品中碳酸钙的质量。 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：26g+90g-105g=11g （2）设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 11g 解得x=25g，
则样品中碳酸钙中的质量分数为：
×100%≈96．2%
答：略
【考点】利用化学方程式的计算
48. （3分）家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO ），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H2O。若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？
【答案】160kg
【解析】解：设需要氢氧化钠的质量为x，
80 74.5 x 149kg
80：x=74.5:149kg x=160kg
答：需要氢氧化钠的质量为160kg.根据化学反应方程式中各物质的质量比，结合次氯酸钠的质量
计算氢氧化钠的质量解答.
【考点】根据化学方程式的相关计算
点评：本题难度不大，主要考查根据化学方程式的相关计算，灵活运用方程式中各物质的质量比是解答本题的关键.
49. （4分）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（盐酸是HCl溶于水形成的溶液，
反应中水不参加反应）
（1）产生CO2的质量为__________ g； （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数； 【答案】（1）4．4克（2）66．7%
【解析】根据质量守恒定律可以知道生成的二氧化碳的质量=95克-90．6克=4．4克，设鸡蛋壳中CaCO3的质量为X CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 44
X 4．4克
列比例式为：100：X=44：4．4克 求得X=10克，该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=10／15×100% =66．7%
【考点】质量守恒定律 根据化学方程式的计算
50. （3分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有12 g镁，请计算可制得金属钛的质量。 【答案】12 g
【解析】利用化学方程式根据镁与钛反应的质量比即可计算出得到的金属钛的质量。 【解】设：可制得金属钛的质量为x。 TiCl4+2Mg =\"=\" Ti+2MgCl2 48 48 12g x
48/12g=48/x x=\"12\" g
答：可制得金属钛的质量为12 g。 【考点】利用化学方程式的计算
51. 有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数。进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所
滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
试计算：（计算结果保留小数后1位） （1）样品中氯化镁的质量；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数。 【答案】（1）2.9g （2）7% 【解析】
（1）解：根据曲线图可得Mg（OH）2的质量=2．9 g
（2）利用化学方程式，根据氢氧化镁的质量可计算出氯化镁、氢氧化钠和生成的氯化钠的质量。 设MgCl2质量为X，参加反应的NaOH的质量为y，生成的NaCl的质量为Z。则： MgCl2＋2NaOH ==2NaCl＋Mg（OH）2↓ 95 80 117 58 X Y×10% Z 2．9g 95／58= X／2．9g X =\"4.75\" g
样品中MgCl的质量=4.75×2=9．5 g
样品中NaCl的质量=（10－4．75×2）=0．5 g 80／58==Y×10%／2．9 Y=40g
117／58=Z／2．9g Z=5.85g
溶液中NaCl的总质量=5．85g ＋0．25g ＝6．1g
A点时，所得溶液中NaCl的质量分数=6．1g÷（50＋40－2．9）×100%＝7% 答：（略）
【考点】利用化学方程式的计算
52. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量
分数如图所示．下列说法正确的是
A．丙可能是单质
B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【答案】B
【解析】几种物质所占百分数总和为100%，再结合质量守恒定律，反应前后，甲减少28%，乙减少6%，丙增加34%，丁一直为10%，无变化，那么该反应为甲和易反应生成丙，化合反应，丁可能没有参与反应也可能是催化剂。A、丙为化合反应生成物，一定是化合物，错误；B、乙和丙的质量比=6：:34，那么消耗3g的乙，则生成17g的丙，正确；C、丁是可能为催化剂，错误；D、应该是参与反应的甲乙的质量之和一定等于生成的丙的质量，错误。 【考点】质量守恒定律
53. 现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第
②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为__________。（只写结果） （2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为__________。（不考虑过滤中的损失。只写结果，保留至小数点后一位）
（4）若在100 g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 【答案】（1）7.3%; （2）11.1%; （3）8.2%;
（4）见图
【解析】（1）由题中的叙述可知盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为4.4g；根据方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，可知需要氯化氢为7.3g，则盐酸的溶质的质量分数为：7.3g/100g×100%=7.3%;生成氯化钠为11.7g；需要碳酸钠的质量为10.6g
（2）解：设混合溶液中CaCl2的质量为x。生成氯化钠的质量为y，需要碳酸钠的质量为z CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 111 106 100 117 x z 10 g y
117/100=y/10g 106/100=z/10g 解得x＝11.1 g y=11.7g z=10.6g
混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1 g÷100 g×100%＝11.1% 答：混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
（3）反应后溶液中的溶质为氯化钠，质量为11.7g+11.7g=23.4g; 溶液的质量为：100g+10.6/10.6%+10.6/10.6%-4.4g-10g=285.6g 故反应后溶液的溶质的质量分数为：23.4g/285.6g×100%=8.2%
（4）见下图曲线。
【考点】有关溶液的计算、根据化学方程式的计算
54. （4分）某炼钢厂废气中含SO2为0.32 g/L，SO2可以用混有CuO的CuSO4稀溶液吸收，得到CuSO4浓溶液，反应的化学方程式为：2CuO + 2SO2 + O2 ==2CuSO4。 （1）1000 L该厂废气中含有SO2的质量为 g。
（2）若该厂用足量CuO和足量的含CuSO4100 g的CuSO4稀溶液处理1000 L废气（假设SO2完全被吸收）。请计算反应后溶液中CuSO4的质量。 【答案】（1）320克
（2）900克
【解析】1000 L该厂废气中含有SO2的质量为=\"1000×0.32\" g/L=320克 设：生成硫酸铜的质量为x。 2CuO+ 2SO2 + O2 === 2CuSO4 128 320 320 g x
x =\" 800\" g
反应后溶液中硫酸铜的质量为：100 g + 800 g =\" 900\" g 【考点】根据化学方程式的计算
55. 实验室常用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合来制取氧气，现取34克过氧化氢溶液与3克二氧化锰混合，反应后剩余物质总质量为36.2克。请计算： （1）生成氧气的质量为 克；（2分）
（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？（4分，要求写出计算过程） 【答案】（1）0.8克 （2）5%
【解析】根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为=34克+3克-36.2克=0.8克；原过氧化氢溶液中溶质的质量为X。 2H2O2 2H2O +O2↑ 68 32
X 0.8克 列比例式得：68：X=32:0.8克 X=1.7克 原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为=1.7克／34克×100%=5% 【考点】质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶质的质量分数
56. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是：
物 质 X Y Z W 反应前的质量（g） 20 m 16 14 反应后的质量（g） 4 6 60 50 A．m的数值为64 B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱 C．参加反应的X与Y的质量比为1︰4
D．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 【答案】C
【解析】根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，X反应前是22g，反应后为4g，质量减少了16g，是反应物，Z反应前是16g，反应后为60g，质量增加了44g，是生成物，W 反应前是14g，反应后为50g，质量增加了36g，是生成物，根据质量守恒定律，可判断Y为反应物，且反应的质量为44g+36g-16g=64g，A、故m的值=64g=6g=70g，错误，B、若W为水，X或Y也不一定为酸或碱，如甲烷燃烧等，错误，C、参加反应的X与Y的质量比=16g：64g=1︰4，正确，D、置换反应不仅要反应前是一种单质和一种化合物，而且反应后也要是一种单质和一种化合物，故若X为化合物，Y为单质，则该反应不一定为置换反应，错误，故选C 【考点】质量守恒定律,化学反应类型
57. （4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）合金中铜的质量分数。 （3）所加稀硫酸的质量。
【答案】（1）0.2g（2）35% （3）93.7 g
【解析】根据硫酸锌质量，利用化学方程式进行计算，得出氢气和锌的质量；再利用质量守恒定律进行计算得出稀硫酸质量。
解：生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g 设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 y 16.1g x 2 :x=161:16.1g x= 0.2g
65 :y =161:16.1g y=\" 6.5\" g
(10 g -6.5 g)/10 g ×100%=35%
所加稀硫酸的质量：100 g+0.2 g-6.5 g=\"93.7\" g 答：略。
【考点】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算题。
58. （8分）已知金属钠的性质非常活泼，能和水发生剧烈的反应生成碱（苛性钠）和氢气，现将4.6克金属钠放入75.6克水中，钠完全反应，请回答：
（1）金属钠与水反应的化学方程式为______________________________； （2）反应后得到的溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？ 【答案】（1）Na + 2H2O =\"==2NaOH\" + H2↑ （2）10.0% 【解析】（1）Na + 2H2O =\"==2NaOH\" + H2↑
设反应生成氢氧化钠的质量为X；生成氢气的质量为Y。 Na + 2H2O =\"==2NaOH\" + H2↑ 46 80 2 4.6 g X Y
解得X=8克 Y=0.2克 氢氧化钠的质量分数
【考点】化学方程式的书写 根据化学方程式的计算 溶质的质量分数
59. （5分）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g． （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数． 【答案】（1）2.5g （2）3.4% 【解析】
解：（1）二氧化锰是该反应的催化剂，故二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后不变，即反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g； （2）利用化学方程式，根据氧气与过氧化氢的质量比即可计算出过氧化氢的质量； 设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H2O2
2H2O+O2↑
68 32 x 1.6g 68／32=x／1.6g 解得x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数=3.4g／100g ×100%=3.4% 答：略
【考点】利用化学方程式的计算
60. （7分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算： （1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 【答案】（1）65 : 32 : 64 （2）10g （3）81%
【解析】解：（1）根据硫酸锌的化学式ZnSO4，锌元素、硫元素和氧元素间的质量比65 : 32 : 64
（2）抓住稀释前后溶质的质量进行列等式 解：设需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100g×1%+x=(100g+x)×10% x=10g
（3）根据化学方程式：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O中ZnSO4与ZnO的质量关系，可算出与ZnO的质量，进一步计算红锌矿中氧化锌的质量分数 解：设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81 161 Y 80.5g 81：161=y：80.5g y=40.5kg
红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5kg/50kg×100%=81%
答：需要加入硫酸锌固体的质量为 10g； 红锌矿中氧化锌的质量分数为 81% 【考点】根据化学式、化学方程式计算
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