一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1.下列做法与“美丽东台”在行动这一主题不相符合的是( )A. 减少燃煤使用
B. 回收废旧金属
C. 野外焚烧垃圾
D. 大力植树造林
2.常温常压下，10𝑚𝐿某气态物质含有2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有8.04×1020个原子，则判断该物质是一种( )A. 单质
B. 化合物
C. 混合物
D. 以上都有可能
3.根据所学的化学知识，你认为下列传闻缺乏科学依据的是( )A. 对大棚蔬菜施加适量的二氧化碳，可以提高蔬菜的产量
B. 有人声称：他发明了一种催化剂，只需加入少量就能将水变成汽油C. 冬天，有一家关门闭户在家烤火，结果全家中毒
D. 某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息死亡4.下列说法正确的是( )A. 所有化学反应都放热
C. 水银、干冰、石油都属于混合物5.在如图所示实验操作中，错误的是( )
B. 在钢铁表面涂油可以防止生锈D. 有单质生成的反应一定为置换反应
A. 倾倒液体B. 读取液体体积
C. 检查气密性D. 熄灭酒精灯
6.煤油中含有噻吩，噻吩(用𝑋表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：𝑋+6𝑂2𝑂2+𝑆𝑂2+2𝐻2𝑂，则噻吩𝑋的化学式为( )A. 𝐶4𝐻4𝑆2B. 𝐶2𝐻6𝑆
C. 𝐶4𝐻4𝑆
D. 𝐶6𝐻6𝑆
4𝐶
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7.布洛芬是一种常见的解热镇痛药物，成为近期人们感染新冠病毒后退热的首选药。照片上的这位老者，就是布洛芬发明人：英国化学家——斯图尔特⋅亚当斯，他放弃了申请专利，让这个药物造福全人类，真的是大好人！他于2019年1月31日去世，享年95岁。布洛芬的分子式是𝐶13𝐻18𝑂2，下列有关布洛芬的说法中正确的是 ( )
A. 属于氧化物
B. 相对分子质量为(12×13+1×18+16×2)𝑔
C. C、𝐻、𝑂三种元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)D. 含有1个氧分子
8.关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是( )
A. ①③属于金属元素C. ③④是阴离子
B. ①②属于同种元素D. ②④是稳定结构
9.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( )
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𝐴
实
𝐵𝐶𝐷
验
装
硫在氧气中燃置烧
解集气瓶中的水：量筒中的水：
吸收放出的热通过水体积的变化得出氧气释量
体积
集气瓶中的水：铁丝在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
探究燃烧的条件烧杯中的水：
冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸①加热铜片裂
②隔绝空气
A. 𝐴B. 𝐵C. 𝐶D. 𝐷
10.运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是( )A. B. C. D.
地壳中各元素质量分数
金属活动性含碳量
硫元素的化合价
11.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( ) 选项物质𝐴
𝐶𝑂2杂质
操作方法及使用试剂
𝐶𝑂通入过量氧气，点燃
𝐵𝐶𝑢𝑂粉末木炭粉通入一氧化碳还原𝐶铜粉𝐷铁粉
铁粉锌粉
加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干加入过量的稀盐酸、过滤
A. 𝐴B. 𝐵C. 𝐶D. 𝐷
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12.在一个密闭容器中放入𝑀、𝑁、𝑃、𝑄四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质反应前质量/𝑔反应后质量/𝑔
𝑀18待测
𝑁126
𝑃22
𝑄3212
对该反应认识正确的是( )
A. 𝑀可能是单质也可能是化合物，𝑁可能是单质B. 𝑃一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的𝑀和𝑄的质量比是13：12
D. 𝑀、𝑄两种物质中的元素种类一定与𝑁物质中元素种类相同13.下列图象能正确反映其对应操作中各数量变化关系的是( )
A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B. 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C. 加热一定质量的金属镁
D. 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
14.在𝐶𝑂和𝐶𝑂2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体20𝑔通过足量灼热的𝐶𝑢𝑂粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是( )A. 20𝑔
B. 26.8𝑔
C. 60𝑔
D. 80𝑔
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15.将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法错误的是( )A. 滤液中最多含有三种溶质
B. 滤液中一定含有𝐹𝑒(𝑁𝑂3)2，一定没有𝐴𝑔𝑁𝑂3，可能含有𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2C. 滤渣里一定含有𝐴𝑔，一定没有𝐹𝑒
D. 如果滤液呈蓝色，则滤液中可能含有𝐴𝑔𝑁𝑂3二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）
16.丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 ______ (填“大于”或“小于”)纯铜。
(2)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑(如图所示)，其锈蚀是铁与空气中的 ______ 发生化学反应的结果。
(3)文物鉴别：大唐“黄金碗”全称“鸳鸯莲瓣纹金碗”，用纯黄金制作而成，据说当时出土时有两件，造型饱满庄重，做工精细，纹饰精美绝伦，富丽堂皇，有浓厚的波斯风格。不法分子常常用金光闪闪的“假黄金(铜锌合金)”制作文物来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是 ______ 。 A.滴加稀盐酸 B.测密度 C.用火灼烧 D.观察颜色
(4)文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为(𝑁𝑎𝑃𝑂3)6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 ______ 。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(𝐹𝑒2𝑂3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，并生成水，该反应的化学方程式为 ______ 。
(5)拓展与思考：观看科普纪录片可以帮助我们了解更多的化学知识，请根据《门捷列夫很忙》第四集内容判断，下列内容说法中错误的是 ______ (单选)。
①金属钠和水反应非常剧烈，氯气有很强的毒性，但两者形成的化合物氯化钠却是我们生活中必不可少的调味品。
②小苏打碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。苏打水是生活中常见的饮料，显弱碱性，多喝苏打水可以调节人体内的酸碱平衡。
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③金属铯熔点很低，它与水的反应比金属钠和钾更加剧烈。铯原子钟是目前世界上精度最高的钟。 ④铜被人们认为是一种完美的金属，中华文明对铜也情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。
⑤银是最不活跃的金属之一，银不仅拥有非常好的导电性，也拥有极其强大的延展性，1克银最多可以拉成2000米的银丝。
三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）
17.节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式。
(1)下列物质都可以用来作为燃料：①煤；②氢气；③石油；④天然气。其中最清洁的燃料是______(填序号，下同)，属于不可再生能源的是______。
(2)物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应放出热量的是______(填字母序号)。A.氧化钙与水反应B.镁与盐酸反应C.碳与二氧化碳的反应
(3)目前大多数烧烤店都使用空心炭作燃料，下列说法错误的是______。A.空心炭具有可燃性
B.将炭做成空心的有利于充分燃烧C.向空心炭扇风能使其着火点降低
D.空心炭燃烧时会产生一氧化碳，因此要注意通风
(4)利用化石燃料造福人类的同时，也带来了一些环境问题，如煤燃烧时排放出𝑁𝑂2和______，这些气体会导致形成酸雨。下列做法能预防酸雨的是______。A.推广使用脱硫煤B.用天然气来替代煤C.使含硫煤充分燃烧
(5)煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。合成气中的物质𝐴和𝐵在一定条件下发生反应生成了物质𝐶和𝐷，其微观过程如图Ⅱ所示。
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“气化炉”中主要发生了______(填“物理”或“化学”)变化；写出𝐴与𝐵反应的化学方程式______；(6)下列做法不符合“低碳”生活理念的是______(填字母)。A.使用一次性木筷和纸巾B.推广太阳能热水器C.逐步淘汰白炽灯D.草稿纸双面使用
四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）18.根据如图所示装置图，回答有关问题：
(1)写出图中标号仪器的名称𝑎 ______ ；𝑏 ______ 。
(2)实验室中用𝐴装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ ，如用𝐸装置收集𝐶𝑂2，气体从 ______ (选填“𝑐”或“𝑑”)端进入。发生装置选用𝐶装置(多孔隔板用来放块状固体)代替𝐵装置的优点是 ______ ，下图中哪些装置与𝐶装置有相同的优点 ______ 。
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(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，制取甲烷可选择的发生装置是 ______ ，如选择𝐷装置收集甲烷，证明甲烷气体收集满了的方法(或现象)是 ______ 。
(5)𝐹是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明𝐶𝑂2密度大于空气且能与水反应的现象为 ______ 。 (6)用一定浓度、一定体积的稀硫酸和足量的锌粒反应，记录实验数据如表： 时间(𝑚𝑖𝑛)𝐻2体积(𝑚𝐿)
1
2
3
4
5
200362442482484
分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐 ______ (选填“加快”、“减慢”或“不变”)，引起反应速率变化的主要原因是 ______ 。
(7)家庭小实验：取一个玻璃杯，加入足量的白醋(主要成分是醋酸)，然后放入洗净的鸡蛋(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙)，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一段时间后又慢慢上浮，到接近液面时又下沉，请解释发生上述现象的原因 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
19.已知草酸(𝐻2𝐶2𝑂4)加热时在催化剂的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究。
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【提出猜想】
𝑎.分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物。 𝑏.分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物。
𝑐.分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。 【查阅资料】
ⅰ.白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色。
ⅱ.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
【进行实验】为了检验草酸的分解产物，该小组同学将草酸的分解产物通过如图所示的装置(部分夹持仪器已略去)。
(1)装置𝐴中无水硫酸铜变蓝，装置𝐵中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了 ______ 。 (2)装置𝐷的作用是 ______ 。
(3)证明草酸分解产生了一氧化碳的现象为 ______ 。 (4)装置𝐵中发生反应的化学方程式为 ______ 。 (5)装置𝐸中发生反应的化学方程式为 ______ 。 【得出结论】
(6)草酸分解的化学方程式为 ______ 。 【反思与评价】
(7)从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 ______ 。
【数据与分析】兴趣小组同学将硬质玻璃管中𝐹𝑒2𝑂3换成铁红进行实验，铁红主要成分是𝐹𝑒2𝑂3，还含有少量的𝐹𝑒𝑂、𝐹𝑒3𝑂4。
【铁的常见氧化物中铁的质量分数】： 铁的氧化物
𝐹𝑒𝑂𝐹𝑒2𝑂3𝐹𝑒3𝑂4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%
小组同学称取铁红样品10.0𝑔，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 (8)若𝐸中充分反应后得到铁粉的质量为𝑚𝑔，则 ______ <𝑚< ______ 。
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(9)若𝐸装置产生的气体被𝐹装置全部吸收，实验前后称得𝐹装置增重7.7𝑔，且其它因素对𝐹装置增重的影响忽略不计，则此铁红中铁的质量分数是 ______ 。
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答案和解析
1.【答案】𝐶
【解析】解：𝐴.减少燃煤使用可以减少温室气体、二氧化硫的排放，改善空气质量，故A错；B.分类回收废旧金属可以减少对环境的污染，节约金属资源，有利于环境保护，故B错；C.焚烧垃圾会产生有害气体，粉尘而造成空气的污染，故C正确。D.植树造林可以防风固沙、改善空气质量，吸收某些污染物等，故D错。故选：𝐶。
A.根据煤炭燃烧的污染物来分析；𝐵.根据分类回收废旧金属的作用进行分析；𝐶.焚烧垃圾会产生污染物；𝐷.根据植树造林的意义来分析．
环境问题是人们关注的热点，也是中考考查的重点，了解常见污染物的来源、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键．
2.【答案】𝐷
【解析】解：因为不知道某气态物质为何种物质，如果该气态物质是臭氧，该物质属于单质。
如果该气态物质是二氧化碳和二氧化氮的混合物，只要符合原子个数是分子个数的3倍即可，该物质属于混合物。
如果该气态物质是二氧化碳，该物质属于化合物。所以𝐴𝐵𝐶都不正确。D正确。故选：𝐷。
如果该气态物质是臭氧，2.68×1020个臭氧分子含有8.04×1020个氧原子，该物质属于单质．
如果该气态物质是二氧化碳和二氧化氮的混合物，只要符合原子个数是分子个数的3倍即可，该物质属于混合物．
如果该气态物质是二氧化碳，2.68×1020个二氧化碳分子含有8.04×1020个氧原子和碳原子，该物质属于化合物
解答本题的关键是要充分理解分子与原子的关系方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
3.【答案】𝐵
【解析】解：𝐴、二氧化碳能参与植物的光合作用，生成氧气和有机物，故A正确；
B、化学反应前后，元素的种类不变，水中含有的是氢氧元素，而汽油中含有碳元素，水不可能变成汽油，故B缺乏科学依据；
C、关门闭户在家烤火，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，能使人中毒身亡，故C正确；
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D、“死亡谷”含有较多的二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的密度大，沉在谷底，二氧化碳不支持呼吸，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息死亡，故D正确；故选：𝐵。
根据已有的知识进行分析，二氧化碳的密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧，也不帮助呼吸，化学反应前后，元素的种类不变。
本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用。
4.【答案】𝐵
【解析】解：𝐴、化学反应过程中有的放出热量例如碳燃烧，有的吸收热量例如碳酸氢铵受热分解，故该说法错误；
B、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈，这是防止钢铁生锈的主要方式之一，故此选项正确；
C、水银是由汞一种物质组成，属于纯净物；干冰是由固态二氧化碳一种物质，属于纯净物；故选项错误；D、有单质生成的反应不一定是置换反应，如故选：𝐵。
A、根据化学反应中热量的变化情况考虑；B、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈；C、水银、干冰都是由一种物质组成的；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
此题涉及到的知识点是铁及其他金属，是对与之相关的一些基础知识的考查，属基础性知识考查题
，故选项说法错误。
5.【答案】𝐷
【解析】解：𝐴、取下的瓶塞要倒放，往试管内倾倒液体时，标签向着手心，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出。故A操作正确；
B、在读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B操作正确；
C、把装置连接好后，试管内外压强相等，但用双手捂住试管后试管内气体受热膨胀，压强增大，所以装置气密性良好时导管口就会有气泡冒出；
D、酒精灯应使用灯帽熄灭，不能吹灭。故D操作错误；故选：𝐷。
A、根据向试管内倾倒液体时注意事项分析；B、根据量筒的读数的方法分析；
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C、把装置连接好后，试管内外压强相等，但用双手捂住试管后试管内气体受热膨胀，压强增大，所以装置气密性良好时导管口就会有气泡冒出；D、根据熄灭酒精灯的方法分析；
此题考查的是我们对实验规则的掌握情况，属于基本技能的考查，难度不大，在平时要积极参与，规范操作，正确读数
6.【答案】𝐶
【解析】解：根据燃烧的化学方程式可表示为：𝑋+6𝑂24𝐶𝑂2+𝑆𝑂2+2𝐻2𝑂，反应后的生成物质中𝐶、
𝑂、𝑆、𝐻各元素的原子个数依次为：4、12、1、4；而反应前的生成物中已知6𝑂2中含有12个𝑂原子；因此反应物𝑋噻吩的分子中应含有4个𝐶原子、4个𝐻原子和1个𝑆原子，则物质𝑋的化学式为𝐶4𝐻4𝑆；故选：𝐶。
本题考查化学式的推断，学生能利用化学反应及质量守恒定律来解答是关键，通过本题明确原子守恒方法在解题中的重要应用．根据反应的化学方程式，利用反应前后原子的种类和原子不变的原则，可对反应中某一未知物质的组成或分子的构成进行推断。
7.【答案】𝐶
【解析】解：𝐴、布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、布洛芬的相对分子质量为12×13+1×18+16×2，相对分子质量单位是“1”，不是“𝑔”，常常省略不写，故选项说法错误。
C、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)，故选项说法正确。
D、布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。故选：𝐶。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。D、根据布洛芬的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】𝐵
【解析】解：𝐴、①表示的粒子质子数>核外电子数，为阳离子；是原子失去2个电子得到的，即该粒子的原子最外层电子数为2，为金属元素；③质子数=核外电子数=10，为原子，且该原子最外层电子数为8，属于稀有气体的原子，故选项说法错误。
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B、同种元素的粒子具有相同的质子数，①②的核内质子数均为12，则①②属于同种元素，故选项说法正确。
C、③质子数=核外电子数=10，为原子；④质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子；故选项说法错误。
D、②的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，不具有稳定结构，故选项说法错误。故选：𝐵。
A、①表示的粒子质子数>核外电子数，为阳离子；若原子的最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，若最外层电子数<4，则一般为金属元素．
B、根据同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断．
C、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．
D、若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构．
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义、明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是正确解题的关键．
9.【答案】𝐴
【解析】解：𝐴、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫从而防止了二氧化硫向外扩散。水的主要作用是吸收二氧化硫，故A没有体现水的主要作用，故A符合题意；
B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积，因此该选项体现了水的主要作用，故B不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶，因此该选项没有体现了水的主要作用，故C不符合题意；
D、探究燃烧条件实验中，热水的作用一是加热铜片，二是让白磷与空气隔绝，因此，该选项体现了水的主要作用，故D不符合题意。故选：𝐴。
A、根据硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散进行解答。
B、根据测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积进行解答。C、根据铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶进行解答。
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D、根据探究燃烧条件实验中热水的作用进行解答。
解答本题要充分理解容器中加入水的主要作用，只有这样才能对问题做出正确的判断。
10.【答案】𝐴
【解析】解：𝐴、地壳中元素含量由高到低的四种元素分别是氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，故选项说法正确。
B、三种金属活动性由弱到强的顺序是银、汞、铝，与数轴关系不一致，故选项说法错误。
C、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，与数轴关系不一致，故选项说法错误。
D、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，𝑆中硫元素的化合价为0，𝐻2𝑆中𝑆为−2价、𝑆𝑂2中𝑆为+4价，与数轴关系不一致，故选项说法错误。故选：𝐴。
A、根据地壳中元素含量，进行分析判断。B、根据金属活动性顺序，进行分析判断。C、根据生铁和钢的组成成分，进行分析判断。
D、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属活动性顺序、地壳中元素含量、生铁和钢的组成成分等正确解答本题的关键。
11.【答案】𝐶
【解析】解：𝐴、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。
B、氧化铜能和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和木炭不反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、铁粉、锌粉均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选：𝐶。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
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本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】𝐷
【解析】解：𝐴、待测值：18+1+2+32−26−2−12=13，反应后𝑀、𝑄质量减小，都是反应物，𝑁质量增大，是生成物，即𝑀、𝑄反应生成𝑁，𝑀可能是单质也可能是化合物，𝑁有的是化合物，该选项说法不正确；B、𝑃不一定是该反应的催化剂，可能是既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；C、参加反应的𝑀和𝑄的质量比是(18−13)：(32−12)=1：4，该选项说法不正确；
D、𝑀、𝑄反应生成𝑁，因此𝑀、𝑄两种物质中的元素种类一定与𝑁物质中元素种类相同，该选项说法正确。故选：𝐷。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13.【答案】𝐷
【解析】解：𝐴、加热高锰酸钾达到分解的温度即可产生氧气，而图象显示是开始就产生氧气，故A错误；B、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石中含有的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙消耗尽，气体质量不在增加，而图象显示是气体质量一直在增加，故B错误；
C、镁和氧气反应生成氧化镁，所以固体的质量增大，当反应完毕后质量不再改变，故C错误；
D、等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则金属全部参加反应，相同质量的铝产生的氢气比铁多，观察图象(注意横坐标不是时间，所以无法体现金属活动顺序)，故D正确．故选D．
A、根据反应的实质进行分析，加热高锰酸钾达到分解的温度即可产生氧气进行解答；B、根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，盐酸过量，则碳酸钙全部参加反应进行解答；C、根据镁和氧气反应生成氧化镁进行解答；
D、根据铝和铁能与酸反应生成氢气，但是反应速率和生成氢气的质量不同进行解答．本题考查了常见物质的反应及溶液的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
14.【答案】𝐶
【解析】解：根据反应关系
、𝐶𝑂2+𝐶𝑎(𝑂𝐻)2=𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+𝐻2𝑂可知，碳元素最终
全部在碳酸钙中，可以利用元素守恒根据碳元素的质量求出碳酸钙的质量，则：
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碳元素的质量为20𝑔×(1−64%)=7.2𝑔，设生成的碳酸钙的质量为𝑥，则
𝐶～𝐶𝑎𝐶𝑂312 1007.2𝑔 𝑥
127.2𝑔
=
𝑥100解得𝑥=60𝑔。故选C。
根据反应前后元素的种类和质量不变进行分析。
本题有一定难度，理解反应前后元素的种类和质量不变为解答该题的关键。
15.【答案】𝐵
【解析】解：在金属活动性顺序中，铁>氢>铜>银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定。由以上分析可知：A、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜、硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，故说法正确；B、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜、硝酸银，故说法错误；
C、在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，滤渣中一定有银，铜不能确定，故说法正确；
D、如果滤液呈蓝色，只能说明滤液中含有硫酸铜，无法判断是否含有𝐴𝑔𝑁𝑂3，故说法正确。故选：𝐵。
由金属活动性顺序可知，铁>氢>铜>银，铁能把铜和银从它们的盐溶液中置换出来，生成硫酸亚铁溶液及金属铜和银；过滤后向滤渣中加入稀盐酸，没有明显现象，说明铁不是过量的，那么就有可能不足量，根据金属活动性，铁会先置换出活动性弱的银，然后再根据再置换铜，如果铁的量较少的话，可能全部与硝酸银反应。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意反应的顺序：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。
16.【答案】大于 𝑂2和𝐻2𝑂 𝐷 +5 ②
【解析】解：(1)合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度大于纯铜。(2)铁生锈是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
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(3)𝐴、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确；
B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，该选项正确；
C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确；D、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，该选项错误；故选D。
(4)六偏磷酸钠[化学式为(𝑁𝑎𝑃𝑂3)6]中钠元素为+1价，氧元素为−2，设磷元素化合价为𝑥，根据化合物中正负化合价代数和为0，[(+1)×1+𝑥+(−2)×3]×6=0，𝑥=+5，该物质中磷元素的化合价为+5；(𝐹𝑒2𝑂3)能与氢气反应生成铁和水，该反应的化学方程式为：
；
(5)①钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，氯气有很强的毒性，但两者形成的化合物氯化钠却是我们生活中必不可少的调味品，故说法正确；
②小苏打碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；苏打水是碳酸氢钠的水溶液，含有弱碱性，饮用可中和人体内的酸碱平衡，改变酸性体质，但不能过多饮用，故说法错误，
③金属铯熔点很低，比钾和钠都活泼，故它与水的反应比金属钠和钾更加剧烈；铯原子钟是目前世界上精度最高的钟，故说法正确；
④铜被人们认为是一种完美的金属，中华文明对铜也情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器，故说法正确；
⑤银是最不活跃的金属之一，银不仅拥有非常好的导电性，也拥有极其强大的延展性，1克银最多可以拉成2000米的银丝，故说法正确；故选②。
故答案为：(1)大于；(2)𝑂2和𝐻2𝑂；(3)𝐷；(4)+5；(5)②。
(1)根据合金和纯金属的性质进行分析；(2)根据铁生锈的原因进行分析；(3)根据金属的物理及化学性质进行分析；
(4)根据化合物中各元素化合价代数和为零，及化学方程式书写进行分析；
；
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(5)根据物质的性质进行分析。
本题难度一般，但考查内容较多，即考查金属的性质，又考查化学式、化学方程式的分析，理解性质决定用途为解答该题的关键。
17.【答案】② ①③④ 𝐴𝐵 𝐶 𝑆𝑂2 𝐴𝐵 化学 𝐶𝑂+3𝐻2 催化剂 − 𝐻2𝑂+𝐶𝐻4 𝐴
【解析】解：(1)煤、石油、天然气燃烧都会产生二氧化碳气体、烟尘以及有害气体，会造成温室效应，氢气燃烧的产物是水，所以氢气是最清洁的燃料；氢气可以由分解水获取，属于可再生能源，而煤、石油、天然气均属于化石燃料，属于不可再生能源；故填：②；①③④；(2)𝐴.氧化钙与水反应会放出大量的热，符合题意；B.镁与盐酸反应会放热，符合题意；
C.碳与二氧化碳的反应需要高温加热，需要吸收热量，不合题意；故选：𝐴𝐵；
(3)𝐴.空心炭具有可燃性，选项说法正确；
B.将炭做成空心增大了可燃物与氧气的接触面积，的有利于充分燃烧，选项说法正确；C.着火点是可燃物的属性，不会随意降低，选项说法错误；
D.空心炭燃烧时会产生一氧化碳，因此要注意通风，选项说法正确。故选：𝐶；
(4)煤燃烧时排放出𝑁𝑂2和𝑆𝑂2，这些气体会导致形成酸雨。故填：𝑆𝑂2；A.推广使用脱硫煤会减少二氧化硫的排放，可以预防酸雨；
B.天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以用天然气来替代煤可以预防酸雨；C.使含硫煤充分燃烧也会产生二氧化硫，不能预防酸雨。故选：𝐴𝐵；
(5)气化炉中生成了新物质，发生了化学变化；𝐴、𝐵、𝐶、𝐷四种物质分别是一氧化碳、氢气、水和甲烷，其化学方程式为：𝐶𝑂+3𝐻2−𝐻2𝑂+𝐶𝐻4；故填：化学；𝐶𝑂+3𝐻2−𝐻2𝑂+𝐶𝐻4；
催化剂 催化剂 (6)𝐴.使用一次性木筷和纸巾需要大量砍伐树木，浪费资源，不符合“低碳”理念；B.推广太阳能热水器可以节约化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念；
C.逐步淘汰白炽灯，使用节能的灯具，可以节约化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念；
D.草稿纸双面使用可以节约资源，减少树木的砍伐，符合“低碳”理念；故填：𝐴。
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(1)根据燃料燃烧对环境的影响以及能源的分类来分析；(2)根据化学反应中的温度变化来分析；
(3)根据物质的性质、促进燃料燃烧的措施来分析；(4)根据燃料燃烧对环境的影响以及防治酸雨的措施来分析；(5)根据微观反应示意图的信息以及是否生成新物质来分析；(6)根据“低碳”的含义来分析。
本题考查了能源的分类、低碳理念、酸雨的成因与防治以及化学方程式的书写，难度不大。考查化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行酒精灯 长颈漏斗 18.【答案】
𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂 𝑐 控
制反应的发生和停止 ②④ 𝐴 瓶口有气泡冒出 ④比①先变红，②和③都不变色 减慢 稀硫酸的浓度逐渐减小 因为𝐶𝑎𝐶𝑂3和醋酸反应生成𝐶𝑂2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，鸡蛋上浮，当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，鸡蛋下沉 【解析】解：(1)据图可知，仪器𝑎是酒精灯，𝑏是长颈漏斗。
(2)𝐴为固体加热装置，且不需要棉花，因此利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
。
(3)在𝐶装置中，把大理石放在隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，使用时，让稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，稀盐酸被压到长颈漏斗中，大理石和稀盐酸分离，反应停止，故C装置可以控制反应的发生与停止，而𝐵装置中大理石与稀盐酸不能分离，不能控制反应的停止。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂。二氧化碳的密度比空气大，所以从长管进入，则从𝑐口通入。
①装置中固液不能分离，则不能控制反应的开始与停止；
②关闭弹簧夹，产生的气体使装置中压强增大，将液体压入烧杯中，固液分离，反应停止，则能控制反应的开始与停止；
③装置中固液不能分离，则不能控制反应的开始与停止；
④关闭弹簧夹，产生的气体使右边压强增大，液体被压入左边，则固液分离，反应停止，则能控制反应的开始与停止。故选②④。
(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热型，应该选用的发生装置是𝐴；
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甲烷密度小于空气、难溶于水，可选用能用向下排空气法、排水法收集，当集气瓶内的水被完全排净，瓶口向外冒出大气泡时，说明已满。
(5)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。
(6)分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐减慢，这是因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小引起的。
(7)刚开始时，鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，𝐶𝑎𝐶𝑂3和醋酸反应生成𝐶𝑂2气体，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉。故答案为：(1)酒精灯 长颈漏斗
；
(3)𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂；𝑐；控制反应的发生和停止；②④；(4)𝐴；瓶口有气泡冒出；
(5)④比①先变红，②和③都不变色；(6)减慢；稀硫酸的浓度逐渐减小；
(7)因为𝐶𝑎𝐶𝑂3和醋酸反应生成𝐶𝑂2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，鸡蛋上浮，当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，鸡蛋下沉。(1)根据常见仪器名称进行分析；
(2)根据𝐴为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花进行药品选择，进而根据反应物、生成物进行方程式书写；
(3)根据实验室制取二氧化碳的反应物、生成物进行方程式书写，并根据二氧化碳的性质进行分析，且对装置的优缺点进行分析；
(4)根据发生装置的选择依据及用排水法收集气体验满的方法进行分析；(5)根据实验操作进行分析；
(6)根据溶液浓度会影响反应速率进行分析；
(7)根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而气体会托着鸡蛋往上浮进行分析。
本题难度一般，主要考查实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择进行分析，理解装置的选择依据为解答该题的关键。
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19.【答案】𝐻2𝑂和𝐶𝑂2 检验𝐶𝑂2是否已被完全除去 𝐷中澄清石灰水未变浑浊，𝐸中固体由红色变为黑色，
𝐹中澄清石灰水变浑浊 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2+𝐶𝑂2=𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+𝐻2𝑂
装置𝐹后缺少尾气处理装置 7 7.78 72%
【解析】解：(1)装置𝐴中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，装置𝐵中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而证明草酸分解产生了𝐻2𝑂和𝐶𝑂2；
(2)装置𝐵是检验有二氧化碳生成，碱石灰是除去二氧化碳，故装置𝐷的作用是检验二氧化碳是否被完全除去；(3)一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括𝐷中澄清石灰水未变浑浊，𝐸中固体由红色变为黑色，𝐹中澄清石灰水变浑浊；
(4)二氧化碳和石灰水中的氢氧氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为𝐶𝑎(𝑂𝐻)2+𝐶𝑂2=𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+𝐻2𝑂；
(5)氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
；
(6)根据题给信息，草酸分解成水、二氧化碳和一氧化碳，该反应的化学方程式为
；
(7)尾气中含有一氧化碳气体，一氧化碳是一种空气污染物，应该处理掉，故从环保角度考虑，上述实验的不足之处是装置𝐹后无尾气处理装置；
(8)𝐸中充分反应后得到铁粉的质量为𝑚𝑔，根据元素守恒可得10×70.0%=7<𝑚<10×77.8%=7.78；(9)实验前后称得𝐹装置增重7.7𝑔，说明反应生成了7.7𝑔二氧化碳，二氧化碳中的氧元素一半来自铁的氧化物，铁的氧化物中氧元素质量为7.7𝑔×故答案为：(1)𝐻2𝑂 和𝐶𝑂2；(2)检验𝐶𝑂2是否已被完全除去；
(3)𝐷中澄清石灰水未变浑浊，𝐸中固体由红色变为黑色，𝐹中澄清石灰水变浑浊；(4)𝐶𝑎(𝑂𝐻)2+𝐶𝑂2=𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+𝐻2𝑂；
；
；
(7)装置𝐹后缺少尾气处理装置；(8)7；7.78；
10𝑔−2.8𝑔32÷2=2.8𝑔，则此铁红中铁的质量分数是：10𝑔×100%=72%。44
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(9)72%。
(1)根据白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；(2)根据装置𝐵是检验有二氧化碳生成，碱石灰是除去二氧化碳来分析解答；
(3)根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来分析解答；(4)根据二氧化碳和石灰水中的氢氧氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；(5)根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳来分析解答；(6)根据草酸分解成水、二氧化碳和一氧化碳来分析解答；(7)根据一氧化碳是一种空气污染物来分析解答；(8)根据元素守恒来分析解答；(9)根据题中数据来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
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