高二化学（化学反应原理）
（试卷满分100分，考试时间：90分钟）
温馨提示：
1．试卷共8页，1－4页为第I卷，5－8页为第Ⅱ卷。 2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64
2020.1
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。) 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空 C．明矾可用作净水剂
D．一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能 2．下列物质中，属于弱电解质的是
A．SO2 C．NH4NO3 3．下列化学用语正确的是
A．NaHCO3的电离：NaHCO3 ＝ Na＋H＋CO3
－
B．Na2SO3的水解：H2O＋SO23
＋
＋
2－
B．NH3·H2O D．BaCO3
HSO3－＋OH－
－
C．Fe(OH)3的溶解：Fe(OH)3 ＝ Fe3+＋3OHD．H2S的电离：H2S
2H＋＋S2−
4．在0.1 mol·L−1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是
A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀盐酸 5．关于电解精炼铜的说法不正确的是
A．粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液一定含有Cu2+ C．阳极反应只有Cu－2e＝ Cu2+ D．阴极反应只有Cu2+＋2e＝ Cu
－
－
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6．下列事实能用电化学原理解释的是
①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀
②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快 ③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀
A．仅① B．仅③ C．仅②③ D．①②③ 7. 下列关于反应能量的说法正确的是
A．已知2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH ，ΔH表示碳的燃烧热 B．若C(s,石墨) ＝ C(s,金刚石) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定
C．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．H+ (aq)＋OH− (aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol−1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 8．下列有关说法正确的是（水合离子用相应离子符号表示）
甲 乙 丙 丁 A．甲图：铁被腐蚀 Fe－3e− ＝ Fe3+
B．乙图：电解CuCl2溶液 CuCl2 ＝ Cu2+＋2Cl
－
C．丙图：CH3COOH在水中电离 CH3COOH
CH3COO−＋H+
D．丁图：CO与H2反应 CO(g)＋2H2(g) ＝ CH3OH(g) ΔH=＋91 kJ·mol−1
9．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。能说明反应已达到化学平衡状态的是
A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1 B．生成1mol H2O，同时消耗3mol H2 C．体系中物质的总质量不变
D．恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变
10. 工业合成氨反应为：N2＋3H2 2NH3 ΔH<0。下列因素能用勒夏特列原理解
高温、高压 催化剂
释的是
①高温 ②高压 ③分离出液氨 ④加催化剂 A．仅① B．仅② C．仅②④ D．仅②③
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11. 如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与
化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是
A．正反应是放热反应 C．逆反应是放热反应
B．D可能是气体 D．A、B、C、D均为气体
12．LiFePO4电池具有稳定性高、对环境友好等优点，可用于电动汽车。该电池放电时电极反应式为：正极：FePO4 ＋Li+＋e− ＝ LiFePO4，负极：Li－e− ＝ Li+，下列说法中正确的是
A．可加入硫酸以提高电解液的导电性
B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连 C．充电时阳极反应式：Li+＋e− ＝ Li D．放电时电池内部Li＋向负极移动
13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ AgNO3与AgCl的浊液 加有酚酞的 NaOH溶液 水 实验结论 产生黑色沉淀说明 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) 溶液颜色变浅说明水的电离程度增大 产生气泡说明酸碱中和是放热反应 产生气泡说明乙醇是强电解质 2C(g)，下列有关图像的说法错误的是
A 硫酸 Na2S B 硫酸 Na2SO3 C 稀盐酸 无水乙醇 NaOH D Na 水
14．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)
A．依据图a可判断p1>p2
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C．依据图c可判断正反应为放热反应
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热
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15．H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将
0.40 mol H2S与0.10 mol CO2充入1 L的空钢瓶中，10min后，反应达到平衡，此时水的物质的量分数为0.02。下列说法错误的是
c(COS)·c(H2O)
A．反应平衡常数表达式为K＝
c(H2S)·c(CO2)B．前10min，反应速率v(H2S)=0.001 mol·L−1·min−1
C．在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的ΔH<0 D．在610 K时，H2S的平衡转化率α为2.5%
16．25℃时的三种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝2的硫酸；③pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4 B．①与②两溶液的物质的量浓度相等
C．V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1∶V2＝11∶9 D．①与③两溶液等体积混合，混合液pH＝7
17．已知Ksp(AgCl)＝1.78×10−10，Ksp (Ag2CrO4)＝2.00×10−12。在只含有KCl、K2CrO4的混合
－
溶液中滴加0.0010mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO24的
浓度是5.000×10−3 mol/L，此时溶液中Cl−的物质的量浓度是
A．8.90×10−6 mol/L B．1.36×10−5 mol/L C．1×10−5 mol/L D．4.45×10−2 mol/L
18．25℃时，Na2SO3溶液吸收SO2，溶液pH随n(SO3)∶n(HSO3)变化的关系如下表：
n(SO3)∶n(HSO3) pH 以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A．NaHSO3溶液中c(H) C．当吸收液中n(SO3)∶n(HSO3) = 1∶1时，c(Na) = c(SO3)＋c(HSO3) D．当吸收液呈中性时，c(Na)＞c(HSO3)＋c(SO3) ＋ － 2－ 2－ － ＋ 2－ － ＋ 2－ － － ＋ ＋ － 2－ －2－ － 91∶9 8.2 1∶1 7.2 9∶91 6.2 化学反应原理质量监测试卷 第 4 页 共 8 页 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、填空题（本题共有6小题，共58分） 19. （7分）（1）一种分解海水制氢气的方法为 2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)。下图为此反应的能量变化示意图， 使用催化剂TiO2后图中A点将___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）已知： ① 2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol−1 ② H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH2=－44 kJ·mol−1 反应①中化学键的键能数据如下表： 化学键 E / (kJ·mol−1) H－H a O＝ O 498 H－O 465 由此计算a=________ kJ·mol−1；氢气的燃烧热ΔH=________ kJ·mol−1。 （3）1 g C (s,石墨)与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94 kJ 热量，此反应的热化学方程式为_____________________________________________。 20. （7分）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。 甲 乙 （1）甲中b电极称为_________极（填“正”或“负”）。 （2）乙中d电极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。 （3）当燃料电池消耗0.15mol O2时，乙中电极增重_________g。 （4）燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH通过阴离子交换膜向______电极方向移动（填“a”或“b”）。 （5）燃料电池中a的电极反应式为____________________________。 － 化学反应原理质量监测试卷 第 5 页 共 8 页 21.（12分）过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白： （1）移取25.00 mL密度为1.00g·mL−1的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。 □MnO4 － 2 ＋□H2O2＋□H＋＝ □Mn＋＋□H2O＋□________ （3）滴定前，取__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，水洗后要 （填操作名称），再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法正确的是_________________(填“A”、“B”或“C”)。 （4）滴定终点的现象是____________________________。 （5）重复滴定三次，数据如下表: 高锰酸钾标准溶液体积 V1/mL 1.00 19.60 0.50 V2/mL 19.60 34.20 14.90 平均耗用高锰酸钾标准溶液 V /mL 待测过氧化氢滴定序号 溶液体积/mL 第1次 第2次 第3次 25.00 25.00 25.00 平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为 mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________%（保留两位有效数字）。 （6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 化学反应原理质量监测试卷 第 6 页 共 8 页 22．（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气。 Ⅰ．t ℃时，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应， 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。 密闭容器体积/L 起始物质的量 n(SO2)/ mol n(O2)/ mol 甲 1 0.20 0.12 80 乙 1 0.40 0.12 α1 丙 1 0.40 0.24 α2 丁 2 0.20 0.12 α3 SO2的平衡转化率% 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数K表达式为 。 （2）SO2的平衡转化率：α1 α2（填“>”、“<”或“=”）。 （3）平衡时，甲、丁两容器中SO3的浓度分别为c1、c2，则c1 2c2（填 “>”、“<”或“=”）。 Ⅱ．向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化剂，发生反应SO2(g)＋2CO(g)示： （4）该反应的ΔH 0（填“>”或“<”，下同）；图中M、N两点的平衡常数：K(M)_______K(N)。 （5）M点时的化学平衡常数K=________。 （6）工业生产时，该反应最佳温度为250℃，其原因是______________________________________。 23. （12分）Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。 （1）25℃时，FeCl3溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），原因是（用离子方程式表示） 。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是 。 （2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据： 实验 1 2 3 c(FeCl3)/mol • L−1 0.1 0.1 0.2 V (FeCl3)/ mL 5 5 5 温度/℃ 25 35 25 pH x y z 催化剂 2CO2(g)＋S(g) ΔH，测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图所 下列说法正确的是 （填序号） A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响 B．表格中x > y > z C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大 化学反应原理质量监测试卷 第 7 页 共 8 页 10（298K） Ⅱ．已知：某酸HA Ka=4.0× 25℃时，向100mL 0.1mol·L−1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。 L−1HA溶液中由水电离出的 （3）25℃时，0.1mol·c(H＋)= mol·L－1。 （4）在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。 L。 （5）在K点时，溶液中c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)= mol· （6）25℃时，在N点时NaA的水解平衡常数Kh为 （填数值）。 24. （10分）废弃物的综合利用既有利于资源节约，又有利于环境保护。某研究性学习小组 － 利用含银废液[银主要以Ag(S2O3)3形式存在]为原料制备硝酸银，工艺流程如下： 2 –7 −1 含银废液 Na2S溶液 碳酸钠及少量硼砂 反应 操作I 灼烧 Ag AgNO3 NaOH溶液 滤液 气体 已知：1. 常温下Ag2S的Ksp为2.0×10−48 2. Na2CO3与少量硼砂是为了降低灼烧温度 请回答下列问题： （1）操作I的名称是 。 （2）用NaOH溶液将pH调至8，其目的是 。 （3）“反应”工序中，常温下加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，当溶液中Ag+完全沉淀[c(Ag+)≤1.0×10−5 mol·L−1]时，溶液中c(S2−)为_______ mol·L−1。 （4）称取Na2CO3和硼砂并与Ag2S混合，研细后置 中灼烧（选填“坩埚”或“蒸发皿”），灼烧反应的化学方程式为 。 （5）将制得Ag溶解在稀HNO3溶液中，蒸发，干燥，即可制得AgNO3。写出HNO3 与Ag反应的化学反应方程式 。 （6）从绿色化学的要求看，上述流程中存在的不足为 。 化学反应原理质量监测试卷 第 8 页 共 8 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容