质量守恒定律题型总结

三、特殊方程式A+B=C+D的解法

【例1】已知在反应2A+B=C+2D中，A、B、C的质量比为5：2：3，现用15gA与足量B反应，可生成多少克D？若已知C的相对分子质量为M，则D的相对分子质量为多少？

【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量之和应该等于反应后生成的各物质质量之和。相对分子质量乘以化学计量数等于质量。因此，题目中给出的质量可直接带入方程式，相对质量要乘微粒的个数再带入方程式计算。

由质量守恒定律可知D的质量应为5g+2g-3g=4g 2A + B = C + 2D 5 2 3 4 15g X M 2Y

5：15g=4：X，X=12g 3：M=4：2Y，Y=■M

【例2】将含有15gA、10gB、9gC的粉末状混合物充分加热，发生反应后A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，则该反应中，A、B、C、D的质量比为多少？

【解析】题中没有明确反应物和生成物，一般是物质质量减少的是反应物，物质质量增加的是生成物。物质减少的质量就是参加反应的反应物的质量，物质增加的质量就是反应生成的生成物质量。由上可知，A、C是反应物，B、D是生成物，参加反应的A的质量为12g，C的质量为9g，B生成了15g。 A + C = B + D 12g 9g 15g 6g

A、B、C、D的质量比为4：5：3：2 【练一练】

1.已知在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量之比为22∶9，已知2.8gA与一定量B完全反应,生成8.8gC，则在此反应中，B和D的质量比是多少？

2.已知3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为多

少克？

3.一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： ■

已知物质X、Q的相对分子质量均为n，则下列推理中，正确的是 A.反应后物质Z的质量为10g

B.反应中，物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1 C.反应中，生成Y的质量为21g

D.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3 【答案】1. 8:3 2. 80g 3. A、D 四、根据化学方程式的计算 1.化学反应前后各元素的质量守恒：

【例1】加热铜和氧化铜的混合粉末10g与足量氢气充分反应，得到8.4g铜，原混合物中含铜多少克？ 【解析】本题有多种解法，最简便的方法就是利用质量守恒定律来解。反应前后固体的质量由10g变成8.4g，减少了1.6g，减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量。由氧元素的质量通过关系式就能计算出氧化铜的质量，10g减去氧化铜的质量就是原混合物中铜的质量。 解：CuO——O 80 16 X 10g－8.4g X＝8g

原混合物中铜的质量＝10g－8g＝2g 2.化学反应前后各物质质量总和守恒

【例1】将氯酸钾和二氧化锰的混合物60g，加热到反应完毕后，剩余物的质量比原混合物的质量减少了19.2g，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各为多少克？

【解析】剩余物的质量比原混合物的质量减少了19.2g，就是生成的氧气质量。（答案：49g；11g）

【例2】某同学将4g高锰酸钾放在试管里加热，反应后称得剩余固体物质的质量为3.6g，问剩余固体是什么？ 【解析】本题实际是求4g高锰酸钾是否完全反应，是否有剩余。先利用质量守恒求出生成的氧气的质量=4g-3.6g=0.4g，再代入方程式求出消耗的高锰酸钾质量。（答案：高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰）

【例3】称取一定质量的氯酸钾与2.55g二氧化锰混合共热，完全反应后能回收的二氧化锰占剩余固体质量的25.5%，求（1）生成氧气的质量；（2）反应前氯酸钾的质量。

【解析】在化学反应前后催化剂质量和化学性质不变，即二氧化锰质量始终不变。先求出剩余固体的质量为2.55g÷25.5%=10g，则生成的氯化钾质量为10-2.55=7.45g，由此可求出氧气质量为4.8g，氯酸钾质量为12.25g。（完）