一、选择题（共包括8小题。1～6小题只有一个选项符合题意，7～8小题有两个选项符合题意）。
1.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（ ） ① NO、O2 ② C2Hx、H2 ③ NO2、O2 ④ Cl2、SO2 ⑤ NH3、O2 ⑥ CO、O2 A.②⑥ B.②④ C.③⑤ D.①③
2.实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是（ ） A.NH3 和 Cl2 B.NH3 和 H2 C.Cl2和H2 D.NH3和 O2
3.NO2 既有氧化性，又有还原性。NaNO2 大量进入血液时，能将血红蛋白中的 Fe氧化成Fe，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO2的是（ ）
A.FeCl2 和 KSCN B.AgNO3 和 HNO3 C.KMnO4 和 H2SO4 D.KI 和淀粉
4.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）
--2+
3+
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸
用心 爱心 专心
B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
5.把a L含（NH4）2SO4 和 NH4NO3的混合溶液分成两等份。一份用b mol 烧碱刚好把 NH3 全部赶出；另一份与 BaCl2 溶液完全反应，消耗c mol BaCl2,则原溶液中c(NO3)为（ ） A.b-2c/a mol/L B.2b-4c/a mol/L C.2b-c/a mol/L D.b-2c/2a mol/L
6.将a g 纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的 HNO3为b g 。若a∶b=8∶21,则反应中起酸性作用的硝酸的质量为（ ） A.b/2 g B.2b g C.3/4a g D.3/4b g
7.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
-
A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉 B.NH3（H2O含酚酞）/蓝色喷泉 C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
8.（2009年泰安）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H与水反应有 H2生成，则下列叙述不正确的是（ ） A.NH4H 共价化合物
B.NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成 C.NH4H 与水反应时，NH4H 是还原剂
用心 爱心 专心
D.NH4H 溶于水，所形成的溶液显酸性
二、非选择题
9.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示： 根据图中转化关系回答下列问题：
（1）D的化学式是-__________________，E的化学式是-__________________，H的分子式是- 。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是-__________________ 。 （3）F溶液与过量 CO2 反应的离子方程式：-__________________ 。
10.我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是-__________________（填字母标号）。
a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：
试回答下列 有关问题：
用心 爱心 专心
（Ⅰ）乙装置中的试剂是-__________________；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是-__________________；
②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入-__________________气体，再从b管中通入-__________________气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是-__________________ 。
11.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气。
①大试管内碳酸盐的化学式是-__________________ 。 ②碱石灰的作用是____________ 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化生成的产物为 NO，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是-__________________ 。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是____________ ，其理由是____________ 。 ②氨气燃烧的化学方程式是____________ 。 12.在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为-____________________________________ ，实验现象为____________ 。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学式方程为
用心 爱心 专心
-______________________________________________________ 。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是____________ ____________ 。
（4）若将12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况下）。求所消耗硝酸的物质的量是多少？
参考答案：
1. 解析：①4NO+3O2+2H2O=4HNO3,③4NO2+O2+2H2O=4HNO3,
④Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,上述三种反应，气体体积减少水位上升。⑤中 NH3 极易溶于水，②、⑥在题述条件下不反应，各气体也难溶于水，故试管内气体体积不会明显减少。 答案：A
2.解析：选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应的条件，制 NH3 和 O2 都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置。 答案：D
2+
3+
3.解析：A项，Fe会被氧化为 Fe，与KSCN 作用显血红色；B项，无明显现象，不能检验 NO2；C项，KMnO4将NO2氧化后褪色；D中I被 NO2氧化的产物 I2可与淀粉作用显蓝色。 答案：B
-
-
--
4.解析：A项中浓 H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中的由于 NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。 答案：C
+
-
5.解析：有关反应的离子方程式为： NH4+OHNH3↑+H2O
用心 爱心 专心
SO4+Ba=BaSO4↓ 每份中：n(NH4)=b mol,n(SO4)=c mol 所以每份中n(NH4NO3)=(b-2c)mol (据溶液中阴阳离子所带电荷守恒)。 原溶液中 c(NO3)=2(b-2c)mol/a L=2b-4c/a mol/L。 答案：B
-
2-2++2-
6.解析：Cu 与HNO3的质量比为8∶21，则物质的量之比 n（Cu)∶n（HNO3)=3∶8。设有3 mol Cu 参与反应，生成Cu（NO3)2 3 mol,则起酸性作用的 HNO3为6 mol,故选D。 答案：D
7.解析：CO2与 NaHCO3不反应，且CO2在 NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2与 NaHCO3溶液不会产生喷泉；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此，NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉；H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,由于CuS为黑色沉淀，因此形成黑色喷泉；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl为白色沉淀，因此形成白色喷泉，故选AB。 答案：AB
8.解析：氢化铵（NH4H)与氯化铵的结构相似，所以 NH4H 是离子化合物，A错；根据题目所给信息，写出 NH4H 与水反应的方程式：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，B对；形成的溶液呈碱性，D错；NH4H 与水反应时，NH4H 中的-1价氢被氧化到0价，即NH4H作还原剂，C对。 答案：AD
9.解析：本题的题干与框图给出的信息很有限，要想推断出所有物质，我们需要把题干信息与转化框图充分结合起来，根据G是氯化钙，固体E和固体F反应除了得到 CaCl2外，还得到了一种气体D，即固+固→CaCl2+D（气体)+H，由此反应特征，根据以往所学的反应，不难确定该反应是实验室制取 NH3的反应，进而可推出其他物质，此题就可顺利求解了。 答案：（1)NH3NH4ClH2O（2)H2+Cl2（3)OH+CO2=HCO3
10.解析：（1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出。
（2)①（Ⅰ)用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发过来的 HCl；丁装置中稀硫酸的作用是防止未反
--
2HCl
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应的 NH3 产生环境污染；②（Ⅰ)由于 NH3的溶解度比CO2 的溶解度大很多倍，先通 NH3会得到更多的 NaHCO3,从而提高生产效率。（Ⅱ)由于底部具有放大了的多孔球泡，增大了气体与溶液接触面积，从而提高 CO2吸收率。 答案：（1)c
(2)①（Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液 （Ⅱ)吸收未反应的 NH3（答“防止倒吸”或“吸收 CO2”错)
②（Ⅰ)NH3CO2（Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率
11.解析：这是考查 NH3 的制取，NH3 的氧化及 NH3 的性质的综合实验。
（1)加热碳酸盐能制取 NH3，则其盐可能是 NH4HCO3或（NH4)2CO2，碱石灰用于吸收 CO2、H2O。 （2)干燥的 NH3与 O2 在催化剂加热作用下发生4NH3+5O2
化为 NO2。
（3)①氨气在空气中不能燃烧，NH3 外逸又污染环境，所以应先通入 O2，后通入 NH3。
② NH3在纯氧中燃烧生成 N2和H2O。
答案：（1)①（NH4)2CO3 或 NH4HCO3 ②吸收水和CO2
4NO+6H2O，NO遇管内 O2 转
（2)4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2
（3)①应先通入 O2，后通入 NH3若先通入氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出污染环 境。 ②4NH3+3O2
点燃 2N26H2O
+
12.解析：（1)在浓硝酸中放入铜片，开始反应的化学方程式为：（浓)=Cu（NO3)2+2NO2 Cu+4HNO3↑+2H2O。
（2)铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应最后阶段发生的是铜与稀 HNO3的反应。
（3)反应停止后，反应体系中有：Cu、Cu、NO，加入稀硫酸后，H2SO4电离出 H，又“生成了 HNO3”，故又会有 Cu 溶解。
（4)产生的5.6 L气体是 NO2 和 NO的混合气体。根据 N 原子守恒可算出被还原的 HNO3 的物质的量，再根据 Cu 的量可算出显酸性的 HNO3 的物质的量［Cu 反应后转化为Cu（NO3)2，故显酸性的 HNO3的物质的量应为Cu 的物质的量的2倍］。消耗 HNO3 的总物质的量=起酸作用的 HNO3 物质的量+被还原（起氧化剂作用)的 HNO3的物质的量。 铜的物质的量为：12.8
用心 爱心 专心
2+
-3
+
g/64 g·mol-1=0.2 mol, 起酸作用的 HNO3 的物质的量为：0.2 mol×2=0.4 mol, NO2 和 NO的总物质量为：5.6 L/22.4 L·mol-1=0.25 mol,则起氧化剂作用的 HNO3（即被还原的 HNO3)总物质的量为0.25 mol,故总共所消耗的硝酸的物质的量为： 0.4 mol+0.25 mol=0.65 mol。 答案：（1)Cu+4HNO3（浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生。
（2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（3)加入稀H2SO4后，H2SO4电离出H，与原溶液中的NO3形成强氧化性条件（即相当于溶液中又生成了稀HNO3)，因此Cu又会溶解，铜片上产生气泡。 （4)0.65 mol
+
-
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