平衡试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．比较形状和质量相同的两块硫黄分别在空气和氧气中燃烧的实验，下列说法中不正确的是（ ）。
A．在氧气中比在空气中燃烧得更旺 B．在氧气中火焰为明亮的蓝紫色
C．在氧气中反应比在空气中反应速率快 D．在氧气中燃烧比在空气中燃烧放出的热量多
2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）。
A．加少量CH3COONa固体 B．加水
C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
3．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）。
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
4．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) = N2O4（g）；△H＜0，在测定
NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）。
A．温度130 ℃、压强3.03×105 Pa B．温度25 ℃、压强1.01×105 Pa
C．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa D．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa
5．反应2A(g)
2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取
的措施是（ ）。
A．加压 B．减压 C．减小 D．降温
6．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）。
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2
7．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ）。
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
8．右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）。
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
9．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不会发生移动
C．Ｃ的质量分数增大 D．Ｃ的质量分数可能减小
10.有关合成氨工业的说法中，正确的是（ ）。
A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是2×107～ 5×107 Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大
11．对于热化学方程式：SO3(g)
SO2(g)+O2(g) ；△H =+ 98.3 kJ·mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量） （ ）。
12．可逆反应3A(g)
3B(？)+C(？)；△H＞0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）。
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B不一定是气体 D．B和C可能都是气体
13．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g)
3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（ ）。
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
14．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g)
2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（ ）。
A．容器内压强不随时间变化 B．v正(X)=v逆(Z)
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
15．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol，在B中充入SO?2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ）。
A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞A
C．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A
16．在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是（ ）。
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
17．在容积一定的密闭容器中，反应2A
B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）。
A．正反应是吸热反应，且A不是气态
B．正反应是放热反应，且A是气态
C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大
D．改变压强对该平衡的移动无影响
18．在一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ）
A．等于0.6 mol B．等于1 mol C．大于1 mol D．大于0.6 mol，小于1 mol
19．在一定温度下发生反应：I2+ H2
2HI；并达平衡。HI的体积分数V(HI)随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下V(HI)的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是（ ）。
① 恒容条件下，升高温度 ② 恒容条件下，降低温度③ 恒温条件下，缩小反应容器体积④ 恒温条件下，扩大反应容器体积⑤ 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂、
A． ①⑤，③ B． ②⑤，④ C． ③⑤，② D． ③⑤，④
20．在恒温恒容的容器中进行反应 A(g)
2B(g)+C(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1 mol?L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反应的时间为（ ）。 A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
二、填空题（本题共24分）
21．(6分)⑴反应m A＋n B
p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_________。
②若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
22.（共4分）在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)
2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1mol·L-1，c(C)=1.6 mol·L-1，若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示，请回答：温度/℃压强/ PaC平衡浓度/
mol·L-1 25 25 52 25
1×105 2×105 4×105 5×105
1.0 1.8 3.2 6.0
(1) a、b应满足的关系是_________。
(2) a的取值范围是_________。
23．（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)
C(g)+nD(g)，若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：
（1） 可逆反应中，化学计量数n取值范围为 _________。理由是_________。
（2）在5×105Pa时，D的状态为 _________。
24.（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)
3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 _________。 （用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 _________。 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C _________ mol。
三、实验题（本题10分）
25. 某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
时间 实验序号 123
800℃800℃800℃
11.0c2c3
100.800.600.92
200.670.500.75
300.570.500.63
400.500.500.60
500.500.500.60
600.500.500.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。
（2）实验2中，A的初始浓度c2= mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 _________。
（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3 _________ 1.0 mol·L-1（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 _________。
四、计算题（本题6分）
26．在压强为1.01×105 Pa，温度为300 ℃时，有1 mol的某气体A发生如下反应： 2A(g)
xB(g)+C(g)，当反应达到了平衡时，平衡混合气中含A的体积分数为60%，混合气体的总质量为46 g，体积为64 L。求：
（1）平衡后混合气体的平均相对分子质量；
（2）平衡后已转化的A的物质的量；
（3）x的值。
参考答案
1---5DDCCD 6---10BCCDB 11---15DDAAC 16----20BADDC
25．（1）0.013 （2）1.0 使用催化剂 （3）＞ ＞ （4）吸热 比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。
21.⑴ m + n > P ⑵逆 ⑶ 气
22. (1) a=b+0.4 (2)0.4≤a≤1.3
23．（1）n＞1 压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n＞1。（2）固态或液态
24．（1）25a% （2）2a 不变 （3）6
25．（1）0.013 （2）1.0 使用催化剂 （3）＞ ＞ （4）吸热 比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。
26．（1）33.8 （2）0.184 mol （2）5
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