高一化学物质的量浓度计算题答案之欧阳理创编

2020-08-30 来源：易榕旅网

欧阳阳理创编 2021.03.04

《物质的量浓度》计算题

时间：2021.03.05 创作：欧阳理一、选择题

1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒

3扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的5时，此

时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 AC

0 0

74 mol / L B037 mol / L D

0 0

045 mol / L 025 mol / L

规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水

1后，其溶液的物质的量浓度皆是22.4 mol / L或0.045 mol

/ L。无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反

应、且不溶于水的气体。

若烧瓶容积为

VV L，即22.4mol，若气体全部溶于

水，溶液体积为

1V L，相除得到22.4mol / L；若液面上升

V33到烧瓶容积的5时，气体的物质的量为22.4mol×5，溶液31的体积也是5 V L，相除依然是22.4mol / L。

2．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的

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物质的量浓度是 ( C ) A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / L

C. 3 mol / LD. 4.4 mol / L

3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸

2-化的水中，测得c(SO4)＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为

SO2-4H+和)，则c (K+)为

( B )

A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / L

C. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L

4．由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B ) A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L

5．A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C )

BA2A mol / LB. B mol / L

mol / L

6．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D )

A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g

7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是 ( C )

A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g

8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( BD ) A. 1∶3B. 2∶3C. 1∶4D. 2∶7

9．在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为

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BC. 2AA mol / LD. 2B欧阳阳理创编 2021.03.04

( D )

A. 0.40、0.50、0.12B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24D. 0.64、0.02、0.24

10．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( B )

A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / L 11．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( C )

A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18D. 2∶1∶3 12. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg／100g水，此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( B )

MA. 10Sd

mol / LB.

1000SdM(100S) mol / L

M(100S)1000Sd10Sd

C. M

mol / LD. mol / L

二、填空题 1．把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为125%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是mol / L。 14 2．用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g / cm3配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：

1 配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；

(2) 经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

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① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。 2. (1) 250 (2) 20.8； C (3) ③①④②(4) 偏低；偏低 (5) 干燥洁净

3．实验室用98％、密度为1.84 g / cm3的硫酸，配制成浓度为0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。

(1)请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内：

( )用量筒量取浓硫酸；( )洗净所用的仪器；( )振荡摇匀；

( )稀释浓硫酸；( )用胶头滴管加水至刻度；( )将稀释后的硫酸转入容量瓶

(2)写出下列操作的要求 a. 稀释浓硫酸的操作：____________________________

b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意： ①

______________________________________________

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______________________， ②

____________________________________________________________________。

3. (1) [2]、[1]、[6]、[3]、[5]、[4] (2) a 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。 b 量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。

4．有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl－浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。

(1) 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。

(2) b的值应大于_______a g。

(3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________；c的最大值(以a－b表示)应是_______________g。

5b5ca4. (1)169a5b5ca；16 (2) 13 (3) 越大；＜b－5

三、计算题 1．在200 mL稀盐酸里溶有073 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。答：01 mol / L。

2．某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

2 设原溶液的质量为x，0.22 x＝0.14(x＋100 g) x＝175 g，

0.22175gn (NaNO3)＝85g/mol＝0.453 mol，

0.453molc＝0.15L＝3.0 mol / L。

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3．用1体积水吸收了560体积的氨标准状况，所得氨水的密度为09 g / cm3。计算： 1 该氨水中溶质的质量分数。

2 该溶液的物质的量浓度。注：1 mL水按1 g计

算

31 291n

8% NH3

2 158 mol / L

5 mol，

解析：m

NH3

560L＝224L/mol＝2

＝25 mol×17 g / mol＝425 g，

×100%＝29

8%，

8 mol / L

425g＝425g1000g2

1000mL0.9gcm-329.8%17gmol-11Lc＝＝15

1000g425g-10.9gcm或：V＝＝1583 mL＝1

583 L，

2.5molc＝1.583L＝15

8 mol / L。

4．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为14 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？答：144 mol / L；208 mL。

1000mL1.4gcm-365%-163gmol1L解：c＝＝14

44 mol / L

1444 mol / L×V＝3 mol / L×100 mL

V＝208 mL

5．在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g/ cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g/ cm3)，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g/ cm3)？

5. 138 mL

6．常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g

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24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算：

(1) 该混合溶液中溶质的质量分数； (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；

(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

6.(1)(2)

V20.0g14.0%+30.0g24.0%2.8g+7.2g100%100%20.0%20.0g+30.0g50.0g＝ 20.0g+30.0g115.g/cm3 ＝ 43.48 cm3；

c10g1000mL/L58.5g/mol43.48mL=

3.93 mol / L

(3) 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则

x585.g/mol20.0%120.0%1000g，x = 4.27 mol。

7．将100 mL 98%密度为184 g / cm3浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。提示：注意溶液体积的变化。 7 3088%；386 mol / L 8．在20℃时，316 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为113 g / cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。 8 24%；27 mol / L 9．50% NaOH溶液的密度为1525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制01 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，，需要50% NaOH溶液多少mL？ 9 191 mol / L；524 mL 10．用98%浓H2SO4密度为184 g /cm3配成1∶5的H2SO4溶液密度为119 g /cm3。

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1 求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数； 2 所得稀H2SO4中溶质的质量分数；

3 如果用所得稀H2SO4来配制01 mol / L的H2SO4溶液500 mL，问应该怎样配制？ 101 263% 2 319 mol / L 3 1567 mL 11．24℃时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体289 g。求： 124℃时KCl的溶解度。

2 KCl饱和溶液中溶质的质量分数。

3 KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 111 332 g2 25% 3 39 mol / L

解：23

28.9gS＝116g-28.9g×100 g＝3318 g，

28.9g＝116g

×100%＝25%，

＝0

388 mol，

28.9g-174.5gmoln＝

0.388molc＝0.1L＝3

9 mol / L

1 mol / L盐酸与200 mL 0体积变化忽略不计

12．把100 mL 0

mol / L硫酸溶液混合，则溶液中

H+ 的物质的量浓度为多少？

解：c

H+

n[H(HClaq)]n[H(H2SO4aq)]V[混合aq]＝

c(HCl)V(HClaq)]c(H2SO4)V(H2SO4aq)]V[混合aq]＝ 0.1mol/L-10.1L0.05mol/L0.2L20.1L0.2L＝＝0

1 mol / L

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由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H+ 浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算： cH+

n[H(HClaq)]n[H(H2SO4aq)]2＝

0.1mol/L0.05mol/L22＝＝0

1 mol / L

其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质

或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。 13．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少？解：增浓，溶质质量不变。

浓aq×m浓aq＝稀aq×m稀

已知：m浓aq＝m稀aq＋100 g 现设浓溶液的质量为x， 28%×x＝14%x＋100 g 2x＝x＋100 g x＝100 g nc

KOHKOH

1000g28%-156gmol＝

＝05 mol

0.5mol＝0.08L＝6

25 mol / L

14．向部分被氧化的Zn粉731 g中逐滴加入1 mol / L盐酸密度1.015 g / cm3，当加到220 mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度设反应后溶液体积仍为220 mL ，及溶质的质量分数。

解：设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y，

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋

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H2O

x 2xy 2y

65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝7

31 g

2x＋2y＝1 mol / L×0.22 L＝0.220 mol

31 g 715 g

65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝765 g / mol×x－65 g / mol×y＝16 g / mol×y＝0.01 g y＝0.01mol x＝0.1mol nc

ZnCl2ZnCl2ZnCl2

＝0.1mol＋0.01mol＝0.11 mol

0.11mol＝0.220.L＝0.5 mol / L

0.5molL-1136gmol1L-3＝1000.mL1.015gcm＝6.7%

15．有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。

解：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O CaCO3＋2HCl0＝.1gCaCl2＋H2O＋CO2↑ nCaCO3＝100gmol＝0.001 mol

nHCl＝2nCaCO3＝0.002 mol

由题意知，4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸，与反应的盐酸为25 mL－5 mL＝20 mL。

cnHClNaOH

0.002mol＝0.02L＝0

01 mol / L ＝0

01 mol / L×0.025 L＝

＝nHCl

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0.0025 mol c NaOH或：c

0.0025mol＝0.020.L＝0

125 mol / L

＝0

125 mol / L

NaOH

0.01molL-125mL20.mL＝

16．有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量

BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。

解.：Na2SO4＋BaCl2 ＝ 2NaCl＋BaSO4↓ Na2CO3＋BaCl2 ＝ 2NaCl＋BaCO3↓

BaCO3＋2HCl ＝ BaCl2＋H2O＋CO2↑ n (Na2CO3) ＝ n (BaCO3) ＝ n (CO2) ＝ 0.005 mol

m (BaCO3) ＝ 0.005 mol×197 g / mol ＝ 0.985 g m (BaSO4) ＝ 1.451 g－0.985 g ＝ 0.466 g

0.466gn (Na2SO4) ＝ n (BaSO4) ＝ 233g/mol ＝ 0.002 mol

0.002molc (Na2SO4) ＝ 0.01L0.005molc (Na2CO3) ＝ 0.01L112mL22400mL/mol ＝

＝0.2 mol / L ＝0.5 mol / L

17．用酒精灯加热34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入100 mL 4℃时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出1.12 L无色气体(标准状况下测定)，所得溶液的密度为1.05 g／mL。求：

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(1) 原混合物中各组成成分的质量； (2) 所得溶液的物质的量浓度是多少？ (注：2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑) 36.(1)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑ 4NO2＋O2＋2H2O ＝ 4HNO3 所以，逸出的气体是

1.12LO2，且为22.4L/mol＝0.05mol，

故混合物中含KMnO4为 0.05mol×2×158 g / mol＝15.8g，

Cu(NO3)2为34.6 g－15.8 g＝18.8g (2) 因为原混合物中Cu(NO3)2

18.8g为188g/mol＝0.1mol，

所以NO2为0.2mol，O2为0.05mol。又因为溶液体积为105.52mL，

0.2mol所以，所得溶液的物质的量浓度为0.10552L＝1.895mol / L

0.2mol46g/mol0.05mol32g/mol0.1L1mol/L1.05g/L＝

时间：2021.03.05 创作：欧阳理欧阳阳理创编 2021.03.04

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