2019-2020学年天津一中高一（上）期中化学试卷（含答案解析）

析）

2019-2020学年天津一中高一（上）期中化学试卷 一、单选题（本大题共15小题，共45.0分） 1.下列说法错误的是()

A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液 D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:4

2.下列说法正确的是()

A. 为了提取电子垃圾中有用的金属，可将其进行焚烧 B. 模型一般可分为物体模型和思维模型

C. 某同学研究SO2性质的程序是分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实

验→比较并得出结论

D. 科学实验能解决化学学科的所有问题

3.科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献

在于()

A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺 C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素 4.下列关于胶体的说法正确的是() A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸 C. 胶体都能产生丁达尔效应

D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

5.下列物质属于电解质的是() A. Cl2 B. KNO3 C. SO2 D. Al 6.

A B C D

7.下列物质的贮存方法错误的是() A. 金属钠存放于煤油中 B. 硝酸贮存在避光低温处

C. 在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发 D. 单质碘贮存在棕色的细口瓶中

8.将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是() A. 钠溶解、有铜析出，并有气泡产生 B. 只有气泡产生 C. 只产生沉淀

D. 既有气泡产生又有蓝色沉淀产生

9.某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42?、CO32?、Cl?的一种或几种，只取原溶液一次，便

能一一检验其中存在的阴离子．下列加入试剂的顺序最合理的是() A. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3

D. HCl、BaCl2、AgNO3

10.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它

的成分，进行了如下实验()

下列判断正确的是()

A. 原白色粉末中一定存在BaCl2，CaCO3，可能存在NaOH B. 原白色粉末中一定不存在K2SO4，CuSO4

C. 原白色粉末中一定存在NaOH、CaCO3、BaCl2，可能存在K2SO4

D. C为单一溶质的溶液

11.用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是()

①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeCl2． A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部

12.下列物质间的转化能一步实现的是() A. NaNO3→NaCl B. CO2→H2CO3 C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. CaCO3→Ca(OH)2 13.下列说法正确的是()

A. 图1所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体 B. 图2所示装置制取少量纯净的CO2气体

C. 图3所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

D. 图4所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集H2气体

14.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→

NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法错误 ．．的是()

A. 该制备反应中，H2O2是还原剂 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. 生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子 D. 制备过程中，混合液的pH降低

15.标准状况下，11.2LN2O4与22.4LNO2中所含的氧原子数均等于2N A

A. × B. √

二、实验题（本大题共1小题，共23.0分）

16.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟

该过程用图示装置进行实验：

(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______，为保持装置C为无水环境，装置B

中加入的试剂是______．

(2)实验步骤：如图连接装置后，先______(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”

或“C”)处酒精灯，当______(填实验现象)时，再点然______(填“A”或“C”)处酒精灯．

(3)装置D的作用是______，______． 三、简答题（本大题共3小题，共37.0分） 17.对牙膏的探究要用到许多化学知识。 防臭牙膏透明牙膏 摩擦剂碳酸钙二氧化硅 物质的类别

(3)牙膏中的磨擦剂碳酸钙可以由石灰石来制备，其学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其

流程图为：

石灰石生石灰石灰水碳酸钙

请写出上述方案中有关化学的化学方程式：______。

18.金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的

类别进行究．以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关

系(“→”所指的转化都是一步完成)．

(1)A与水反应的离子方程式：______． 过程中转移的电子数为______．

(2)若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成1mol O2，反应(3)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混

合物的平均相对分子质量为______．

(4)写出一种“C→D”转化的离子方程式：______．

(5)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 则下列说法正确的是______ A.①发生了氧化还原反应

B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④只发生物理变化．

19.一种制备二草酸合铜酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·nH2O}的实验步骤如下：

步骤Ⅰ.称取2.2g CuSO4·5H2O于烧杯中加水溶解、在搅拌下加入NaOH溶液，加热到溶液变黑，再煮沸10min使沉淀颗粒长大，过滤、洗涤得CuO；

步骤Ⅱ.称取3.0g(0.024mol)H2C2O4·2H2O加40mL水溶解，加入2.2g(0.016mol)无水K2CO3，水浴加热(温度不超过85℃)，生成KHC2O4与K2C2O4的混合溶液；

步骤Ⅲ.将步骤Ⅰ制得的CuO连同滤纸一起放入KHC2O4与K2C2O4的混合溶液中，水浴加热、搅拌、趁热过滤、浓缩结晶、干燥得K2[Cu(C2O4)2]·nH2O。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中，“使沉淀颗粒长大”的目的是__________；证明CuO已洗涤干净的实验操作及

现象是______________________。

(2)步骤Ⅱ中，控制温度不超过85℃的可能原因是_______________________________；制得的

混合溶液中，n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=_________。

(3)步骤Ⅲ中，生成K2[Cu(C2O4)2]的化学方程式为_____________________。

(4)采用热重分析法可测定K2[Cu(C2O4)2]·nH2O中n的数值。称

取一定质量的K2[Cu(C2O4)2]·

nH2O于试管中，当加热到423K时，K2[Cu(C2O4)2]·nH2O中的全部结晶水刚好失去，此时固体质量减少10.17％。则n=____________(取整数)。

-------- 答案与解析 -------- 1.答案：B 解析： 【分析】

本题考查较为综合，涉及物质的性质、物质的分离以及仪器的洗涤等知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，题目难度不大。

【解答】

A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸，故A正确；

B.苯与四氯化碳相互溶解，不能分液法分离，故B错误； C.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液，故C正确；

D.5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

反

应

中

，

NaClO2→ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以NaClO2是还原剂；NaClO2→NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到?1价，所以部分NaClO2作氧化剂，由电子守恒可知该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D正确；

故选：B。 2.答案：B

解析：解：A.焚烧会产生有毒气体，污染大气，故A错误； B.模型一般可分为物体模型和思维模型，故B正确；

C.对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论，故C错误；

D.实验是化学科学的特征但并不是化学上所有问题都可以通过实

验解决，有的需要从理论上进行分析、推理，故D错误．

故选B．

A.焚烧会产生气体污染； B.模型分为物体模型和思维模型； C.对物质的性质的研究一般是由浅到深； D.并不是化学上所有问题都可以通过实验解决．

本题考查了化学研究的基本方法和作用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

3.答案：A

解析：解：A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；

B、20世纪初，由德国化哈伯、波施等研究除了合成氨的生产工艺，故B错误；

C、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；

D、提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，故D错误。 故选：A。

根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题． 本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．

4.答案：C

解析：解：A 、胶体是一种均匀的分散系，故A 错误；

B 、胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故B 错误；

C 、胶体都能产生丁达尔效应，故C 正确；

D 、胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故D 错误。 故选：C 。

A 、胶体是一种均匀、稳定的分散系； B 、胶体的分散质微粒能通过滤纸； C 、胶体都能产生丁达尔效应；

D 、胶体是一种均匀、稳定的分散系． 本题考查学生有关胶体的

性质，是对学生所学基础知识的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用． 5.答案：B

解析：解：A.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 不选； B.硝酸钾在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故B 选； C.二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C 不选； D.铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D 不选； 故选：B 。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等． 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等． 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质的概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质． 6.答案：D

解析： 【分析】

A.铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，该离子方程式错误，评价错误； B.醋酸为弱酸，应该保留分子式，碳酸钙为难溶物，应该保留化学式，该评价错误；

C.硫酸氢钠少量，氢离子不足，钡离子与氢氧根离子的计量数为1：1是正确的；

D.氢氧化钾过量，碳酸氢根离子也参与反应．

本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，本题中关键是分析各选项的评价是否合理． 【解答】

解：A.该离子方程式的产物错误，应该生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe +2H +=Fe 2++H 2↑，该评价不合理，故A 错误；

B.碳酸为弱电解质，需要保留分子式，碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH =Ca 2++H 2O +CO 2↑+2CH 3COO ?，题中评价不合理，故B 错误；

C.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO 4溶液，由于硫酸氢钠少

量，氢离子不足，反应的离子方程式为：Ba 2++OH ?+H ++SO 42?=BaSO 4↓+H 2O ，题中离子方程式正确，该评价不合理，故C 错误；

D.NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热，氢氧化钾过量，题中漏掉了碳酸氢根离子的反应，正确

的离子方程式为：2OH ?+NH 4+ +HCO 3 △

CO 32?+NH 3↑+2H 2O ，该评价合理，故D 正确；