命题人
牟军臣
审核人
张秀杰
100分。考试时间
90分钟。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题
共54分）
（
．氧化还原反应
③用食用酒精浸泡
（
））
1．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第二节的内容是：
A．化学实验基本方法2．现有三组实验：①
B．物质的分类 C．离子反应 D
除去混在植物油中的水②将海水制成淡水
中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏C．分液、蒸馏、萃取3．下列说法正确的是
A．同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等B．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是C．1mol硫酸钠中约含有
23
B D
．萃取、蒸馏、分液．蒸馏、萃取、分液
（
）
1mol
6.02×10个硫酸钠分子
D．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量4. 大气中二氧化碳、甲烷和其他造成
“温室效应”的气体大量排放，
已使全球环境受到严重破
坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是A．多用电子邮件、
MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机
（
）
B．尽量使用太阳能等代替化石燃料C．减少使用一次性餐具D．提倡塑料袋的无偿使用5．经测定一瓶气体中只含有
C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是
．两种单质
．一种单质和一种化合物的混合物6.02×10。下列说法正确的是
6.02×10
22
23
（）
A．一种化合物 BC．两种化合物 D6．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为
（）
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为B．2 g氢气所含分子数目为
5
2×6.02×10
23
C．在25℃，1.01×10Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物7．下列叙述正确的是
1
6.02×10
23
2.24 L，所含的分子数为6.02×10
（
22
）
①氧化还原反应的实质是电子的得失。②若1 mol气体的体积为
22.4 L，则它一定处于标准状况下。
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质。⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.①②③④
B.②③⑥⑦⑧ C.
⑤⑦⑧ D.
④⑦⑧
（
）
8. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. 2Na + 2H
2
O ==2NaOH + H2↑ B. CH
4
+ 2O2==CO2 + 2H2O
3
C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO9．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，
下，该气体放在下列气体中会下沉的是A．O2 B
．Cl2 C
．CO2 D
+ 2HCl == CaCl
2
+ H2O + CO2↑
那么在相同条件
（
）
一只气球若放在空气中静止不动，
．H2
6体积的气态化合物
A，
10、相同温度和压强下，则生成物A的化学式为（
A．XY B
3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成）
．X2Y3 D
．XY2
．X3Y2 C
11．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A．K、Na、NO3、MnO4 BC．Mg、Na、Cl、SO D
2+
+
－
2－
4
+
+
－
－
（
－
2－
）
．K、Na、Br、CO3
+
2+
－
++
．Na、Ba、OH、SO
2－
4
12．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Cu＋2OH＝Cu(OH)2B．
2CO3
2＋
2＋H2O ＋2H＝CO
＋
2＋
－
3＋2NaOHCuCO
2CO3Cu(OH)2＋Na
（）
BaCO3＋2HClCa(NO3)2＋Na2CO32KOH＋H2SO4
1L溶液，从中取出
BaCl2＋CO2＋H2O
CaCO33＋NaNO
C．Ca＋CO3＝CaCO3D．H＋OH＝H2O
13．将4gNaOH固体溶解在水里，配得
是
A．1mol/L
B．0.1 mol/L
＋
－
2
K2SO4＋2H2O
10mL，这10mL溶液的物质的量浓度
（
）
C．0.01 mol/L D．10 mol/L
（
）
14.下列固体混合物与过量的稀
A. NaHCO3和Al（OH）3
4 C. KClO3和K2SO
H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 B. BaCl D. Na
2
2
和NaCl
3和BaCO3 SO
2
15．下列变化需加入还原剂的是A．HCO→CO2
3
－
（
－
2+
）
B．MnO→Mn4
C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn
2+
16. .向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气
mol）与通（
）
体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（入的CO2气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
A B C D 17．在xR+yH +O2＝mR+nH2O的离子方程式中，对A．m＝4，R是氧化产物 BC．m＝2，R是还原产物 D18、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中
mol/L，则K的物质的量浓度为A．0.1 mol/L
＋3+3+
2+
+
3+
m和R判断正确的是．m＝2y，R是氧化产物．m＝y，R是还原产物
3+3+
3+
（）
Al
3＋
的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7
( )
C．0.3 mol/L
共46分)
23
B．0.15 mol/L D．0.2 mol/L
第Ⅱ卷(非选择题
19．（6分）标准状况下，①
6.72 LCH
4
②3.01×10HCl分子③0.2mol NH3,这三种气体按质量
，按氢原子数由少到多排列的。
2
由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）顺序是
，密度由大到小排列的顺序是
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO
20．（10分）在一定条件下， (
反应中，（填名称）是氧化剂，
（填化学式）
填化学式)发生氧化反应，（填元素符号）元素被氧化，
.
是还原产物，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是
21.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：
(1) B物质的化学式为。
（填序号）
(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是
3
如何改进
（3）写出K2CO3的电离方程式
（4）写出②④两步中对应的离子方程式：
② _______________________________________________________________ ④ _______________________________________________________________ 22．（12分）实验室欲用氢氧化钠固体配制①烧杯
。。
0.5 mol·L的NaOH溶液490 mL，有以下仪器：
⑥托盘天平（带砝码）
-1
②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒
（1）计算需要的氢氧化钠的质量为（2）配制时，必须使用的仪器有
中玻璃棒有两种用途，请说出其中一种用途（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：容⑧冷却，其正确的操作顺序是（4）下列配制的溶液浓度偏低的是
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
23．(6分) 将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
；
（填代号），还缺少的仪器是
，该实验。
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定
。
；
(2)
所用盐酸中HCl的物质的量浓度
H2在标准状况下的体积
； L.
(3)反应中生成的
4
5
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