理科综合试卷
2012．10
本试卷参考相对原子质量：
H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Br：80 Fe：56 Cu：64 S：32
7、下列说法中不正确的是 （ ）
① 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ② 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
③ 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④ 某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2 ⑤ 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 8、下列对实验现象或结论的预测正确的是 （ ） A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清 B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO3浓度增大 9．下列离子方程式表达正确的是 ( ) A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe
－
+
3+
3+
2-
+ 2HI = 2Fe+2H+I2
2++
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：
2AlO2＋5H = Al(OH)3↓+Al＋H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： 2AlO2＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO3
D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO） 6Fe ＋ 20 H＋ 5NO3 = 3Fe ＋ 3Fe
+
－
2+
3+
－
2－
＋ 5NO↑ ＋10H2O
10．下列叙述错误的是 （ ） ．．
A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合， 所得溶液中一定存在：c (K)+ c (H) = c (CH3COO) + c (OH)
+
+
－
－
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合， 所得溶液中一定存在：c (OH) >c (Ba)>c (Na)> c (H) C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体， 由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 11．下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ）
－
+
+
＋
n/mKNO3
a b c 0 V/ 图1 图2 图3 图4 A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L醋酸溶液得到滴定曲线 D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变
化，沉淀总物质的量n的变化
12．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A．2.4g B．4.8g C． 6.4g D．1.6g 13．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是 A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环
C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的
量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应
3+
-1
-1
-1
26．（16分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。 ①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI Ⅱ．2HI Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是______________（填序号，下同）。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1 mol H2 ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH =+206.1 kJ·mol
若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 mol·L；c(H2O)=8.5 mol·L；c(CO)=2.0 mol·L；
－1
－1
－1
－1
H2+I2
c(H2)=2．0 mol·L－1，则此时正逆反应速率的关系是v正______v逆。(填“>”、“<”或
“=”)
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列固体试剂中的___________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) 分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是___________。 a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH ②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
CH3OH(g)
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___________ K2。(填“>”、“<”或“=”)
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时， b口通入的物质为___________，该电池正极的电极反应式为：___________，工作一段时间后，当6.4 g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有___________mol电子发生转移。
27．（12分）根据要求完成下列各题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
(1) 验证碳、硅非金属性的相对强弱。
①实验操作：连接仪器、_____________、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热。 ②装置A中发生的化学方程式是__________________________________________ ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： ______________________________ (2) 验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①H2S溶液中，其发生的离子方程式是_________________________
②将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：______________________________
③验证SO2 的还原性的离子方程式是_____________________________________________ 28．（15分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
① ④ ⑤ ⑥ ② Fe Al ⑦
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 ________________，该
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
① 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式
为 。
② 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式
为 。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类
型为 ，C与X反应的离子方程式为 。 （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性
气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。
38. 【化学——有机化学】（15分） 某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是 。 （2）已知：
ⅰ. ⅱ.
（R1、R2、R3代表烃基）
又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。
请回答：
① 步骤Ⅰ的目的是 ____________________________ ； ② 若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是 _________ ； E的核磁共振氢谱中有 _______个吸收峰（填数字）； ③ F→H的反应类型是 ；
④ F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ； ⑤ A的结构简式是 ；上述转化中B→D的化学方程式是 。 （3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
① N与FeCl3反应，溶液呈紫色；
② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；
③ 在通常情况下，1molN能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应； ④ N分子中苯环上有三个取代且取代基上无支链。 请写出：N可能的结构简式：_______________________
化学参考答案
7.B 8.D 9.B 10. C 11.C 12.A 13.C
26．(16分) (1)①c（1分） ②＞（1分） ③向右（2分） b（2分） （2）①d（2分） ②>（2分）
③CH3OH（2分） O2+4H++4e－＝2H2O（2分） 1.2（2分） 27．(12分，每空2分)
（1）①检验装置的气密性 ②
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。 （2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O
②两份溶液中均有白色沉淀生成； ③Ba2+＋SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
28．（15分）（1）3NO2 +H2O === 2HNO3 + NO（2分） 1 ：2（1分）
2 ① CO3＋H2O
HCO3＋OH- （2分）
② Fe + 4H+ +NO3=== Fe3+ + NO↑+2H2O（2分）
（2）Na 、Na2O2 或NaH； 离子键和极性共价键； Al3+＋3AlO2＋6H2O === 4Al(OH)3↓ （各2分）
一定条件
（3）CO + H2O(g) CO2 + H2 （2分） 36．（15分）
（1） ③ Fe(OH)3（各1分）
（2）石灰 纯碱（各1分） 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分） （3）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HclO浓
度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO（2分） ①③（2分）
（4）阳 阴（各1分） （5）12.0mｇ·Ｌ－１（3分） 37．（第(3)③3分,其它每空2分,共15分） （1）
3d24s2 （2）sp2
2348 3 （3）① TiO2 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑ ②面心 ( 4 .03 ③ 10)·NA38.（15分）
（1）C10H12O2 （1分）
（2）①保护酚羟基 （1分） ②HCOOH；2 （各1分） ③缩聚反应 （1分）
④ （2分）
⑤ （2分）
（2分）
（3）
4分，少一个扣一分，）
（
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