一、选择题。(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。)
请分别比较1-3小题中前后2个值的大小。用(A)，(B)，(C)，(D)表示前者和后者的关系。
1．N和Ne的原子半径 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定2．F2和Br2的沸点 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 3．
原子的核外电子数
A． 大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
4．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有 161中子，质量数为272。该元素的原子序数为
A．111 B．161 C．272 D．433
5．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是 A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO3
二、选择题。(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
6．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸
7．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
8．在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A．
B． C． D．
9．下列说法正确的是，(N0表示阿佛伽德罗常数的值) A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N0 B．在常温常压下，1摩氦气含有的原子数为N0 C．32克氧气所含原子数目为2N0
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同11．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K+、S2-、Cl- B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C．K+、Na+、AlO2-、NO3- D．K+、Na+、SO42-、S2O32-12．100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得
溶液中 A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-] D．[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
13．100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应
进行的速度，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵(固体)14．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2 B．甲酸能与水以任何比例互溶 C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是
A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液16．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是 A．3％H2O2溶液 B．1摩/升NaOH溶液 C．1摩/升KClO3溶液 D．1摩/升盐酸
17．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定
条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：218．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是
A． C生成的速度和C分解的速度相等B．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B
C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1:3:219．反应
在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩，则此反应的平均速度
(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为A．
＝0．01摩/升．秒 B．＝0．008摩/升．秒
C．
＝0．003摩/升．秒 D．
＝0．002摩/升．秒
20．如果定义有机物的同系列是一系列的结构式符合
(其中n＝0，1，2，3…，的化合物)。式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性的变化。下列四种化合物中，不可称为同系列的是
A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．
C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHCICCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
三、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。)
21．C1、C2、α1、α2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知 pH1＜pH2，且α1＞α2，则C１和C2的关系
A．C1＞C2 B．C1＝C2 C．C1＜C2 D．无法确定22．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是
A． 盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
B． 氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
23．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A．+6 B．+3 C．+2 D．0
24．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为 A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9
25．常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)。反应完全后，容器内气体可能达到的
最大密度约是
A．24.5克/升 B．14.4克/升 C．8克/升 D．5.1克/升26．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4.5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则 m与n的关系符合 A．m＝n B．m＝ C．m＝ D．m＝
四、(本题包括2小题，共15分)
27．(6分)图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它套紧紧在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(1)的装置在托盘天平上称量，质量为W1克。根据实验现象填写下列空白：
(1) 把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，
气球逐
渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后，再次称量，质量为W2克。则W2和W1的关系是__________。
(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是________________________。
(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，加紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。此时瓶内温度__。(填“不变”、“降低”或“升高”)。
(4)继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。
写出这时发生的反应的化学方程式____________________________。28．(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：
______________________。
(2)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是
______________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________________。
(4)步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是______________________。
(5)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“小”或“大”)，具有
_______气味的油状液体。五、(本题包括3小题，共16分)。
29．(3分)一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式______________________。
30．(6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空
(1) 孔雀石的主要成分是CuCO3.Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。
下图中的F是_____。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________________。
(3)图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： ______________________。(4)每生成1摩D，同时生成____摩E。
31．(7分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：
(1)在A、B、C这三种化合物中， 必定含有乙元素的______。(用A、B、C字母填写)
(2) 单质乙必定是_______(填“金属”或“非金属”)，其理由是
____________________。
(3)单质乙的分子式可能是______________，则化合物B的分子式是______________。
六、(本题包括3小题，共18分)
32．(6分)碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到；而CH5+失去H2，可以得到CH3+。
(1) CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是
____________
(2) CH3+中4个原子时共平面的，三个键角相等。键角应是
___________
(3)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是____________。
(4)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简_______________。
33．(6分)下页图中①-⑧都是含有苯环的化合物。在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因 而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HC。请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物 ⑦的化学方程式(不必注明反应条件，但是要配平)。③→④ ③→⑥ ⑧←⑦
34．(6分)有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是_________________。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是___________(写出分子式)，并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式_______________。
七、(本题包括2小题，共17分)
35．(7分)取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。试计算：
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
36．(10分)(1)已知某混和气体的体积百分组成为80.0％CH4、
15.0％C2H4和5.00％C2H6。请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度(克/升)。
(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其它反应产物忽
略不计)。取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升。已知反应中CH4消耗了20.0％，计算混和气体中C2H4的体积百分含量。(本题计算过程中请保持3位有效数字)
1995年高考化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分) 1．B 2．B 3．C 4．A 5．B
二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
6．D 7．B、D 8．C 9．B、C 10．D 11．B 12．A 13．B、C 14．A、D 15．A、C 16．A 17．D 18．A、C 19．C、D 20．C三、(本题包括6小题，每小题4分，共24分)
21．D 22．D 23．B 24．A 25．B 26．B四、(本题包括2小题，共15分)
27．(6分)(1)w2=w1(或回答相等) (1分) (2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2分) (3)升高 (1分)
(4)2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O (1分) Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O (1分)
(注：第2个化学方程式写成Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，不扣分。)
28．(9分) (1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。(3分)
(注：浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错，不给分；没回答“慢慢加入”，扣1分；
没回答“及时搅拌”扣1分。)
(2)将反应器放在50～60℃(或回答60℃)的水浴中加热。(2分)[注：只回答“在水浴中加热”，没回答50～60℃(或60℃)扣1分；回答“用酒精灯”直接加热，或只回答“加热”的不给分。](3)分液漏斗 (1分)
(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸，硫酸)(1分)(5)大 苦杏仁 (2分)
五、(本题包括3小题，共16分)
30．(6分)(1)CO2(或二氧化碳) (1分)
31．(7分)(1)A，B(各1分，共2分) (2)非金属 (1分) 因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙
元素在A，B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。
(注：答案中必须体现出“乙元素在A，B中分别呈正、负价”的含义，否则不给分。) (2分)
(3)S，H2S(或：N2，NH3) (2分) (注：两空同时全对给2分，只填
对一空不给分。)
六、(本题包括3小题，共18分)
(2)120° (1分) (3)(CH3)2CHOH (2分) (4)(CH3)2C＝CH2 (2分)33．(6分) (注：化学方程式中的NaHSO3写成Na2SO3且配平，也给分。)
34．(6分) A、B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)
(3分) C2H4O2、CH3COOH、HCOOCH3 (各1分，共3分)七、(本题包括2小题，共17分)
35．(7分)(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混和物。(1分)(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x升。
36．(10分) (1)0.500×(16×0.800+28×0.150+30×0.0500)＝9.25(克) (2分)
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