一、选择题：
1．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤， 在滤纸上留下两种金属的是（ ）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl
2．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）
3
，有关该反应说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．X可能是铁 C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出
3．下了有关实验现象或事实叙述错误的是（ ）
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭
4．下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） 选项 A 物质 FeSO4溶液（CuSO4） 除去杂质的方法 加足量的铁粉，充分反应后过滤 通过足量的灼热的氧化铜 B CO2（CO） 先通过足量的C H2（HCl） NaOH溶液，后通过足量的浓硫酸 加热至不再产生D KClO3（KCl） 气体为止 A．A、 B．B C．C D．D
5．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B
，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ）
A．Zn（NO3）2、AgNO3 B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）2
6．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（ ） A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe 7．下列有关说法正确的是（ ）
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收 8．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（ ）
A．Ni的化合价由0价变为+2价 B．X的化学式为CuSO4
C．该反应前后原子种类没有发生改变
D．Cu的金属活动性比Ni强 9．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（ ） A．图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱
B．图 2 探究铁钉生锈时 O2是否参与反应
C．图 3 比较红磷和白磷的着火点
D．图 4 测定空气中 O2的含量 10．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu
D．滤液中一定有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO3
11．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
12．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（ ） A．C．
B． D．
二、填空题
13．金属具有广泛的应用． （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是________（填字母） A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅 （2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是________（用化学方程式表示）
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一．洁净的铁钉在下
列情况下容易生锈的是________（填字母）． A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是________．
14．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题． （1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是________．
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为________．
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式________．
若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是________（填字母序号）．
A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风．C．立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换 出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2 由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性从强到若排列得顺序的是________．
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化
还原反应，据此判断置换反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
15． 2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷．结合所学化学知识，回答下列问题：
①动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬 度________（填“大”或“小”）；
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是________；
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物．该反应的化学方程式为________．
16．已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2；
M+RCl2=R+MCl2，M、N、R三种金属的
活动性由强到弱的顺序为________．
17．将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断： A、滤液可能是无色
B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 C、滤渣中的物质可能有3种 D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是________（填序号）．
18．A～H是初中化学常见的物质，G为紫红色已知A为黑色固体单质，
固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液．它们的转化关系如图所示，回答下列问题． （1）B的化学式________， （2）写出下列反应的化学反应方程式
①________
②________
④________
（3）反应①～④中为置换反应的是________（填序号）．
（4）A、C、E具有还原性的物质是有________． 三、实验题（11分）
19．铁是目前世界年产量最多的金属
（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题： ①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式________；
②下列关于该实验的说法正确的是________（填字母）
A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红 B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C．一氧化碳发生了还原反应． 20．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性．
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加
入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表： 实验 试管1 操作 试管2 金属表面产 金属表面产 现象 生气泡较慢 生气泡较快 【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________B（填“＞”或“＜”）．
（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还
能观察到反应后的溶液呈________（填“浅绿色”或“黄色”） （3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________．
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该 化合物可以是________（填化学式）21．央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到
“锡纸”立即燃烧．据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究： （1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是________ （填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）．
（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成； ②锌粉是一种深灰色固体 ③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝；
【进行实验】设计方案并进行实验 实验现实验操作 实验分析与结论 象 取打磨后“锡根据实验现象，结的“锡入试管氯化锌溶液 纸”表合金属活动性顺灰色固________（填成立；反应的化学方程式为________． 纸”片放面有深序可知猜想 中，滴加体析出 “Ⅰ”或“Ⅱ”）【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是________； ②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是________（填序号）．
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁 【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范．如果电器着火应该采取的灭火方法是________． 四、计算题（5分）
22．（5分）某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）生成H2的体积（氢气的密度为0.09g/L）．
（2）样品中锌的质量分数？
安徽省桐城市2016年中考化学专题
训练：金属和金属材料 参考答案与试题解析
一、选择题：
1．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤， 在滤纸上留下两种金属的是（ ）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl 【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料． 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属 从其盐溶液中置换出来，据此分析．【解答】解：A、在金属活动性顺序Zn不能与NaCl中，由于Na＞Zn＞Cu，反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，由于FeFe先与AgNO3反应生成了＞Cu＞Ag，
Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；
D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意． 故选：C．
【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
2．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）
3
，有关该反应说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出
【考点】金属的化学性质；置换反应及其应用．
【专题】金属与金属材料． 【分析】根据金属活动性顺序的应用推断，金属X能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了X（NO3）3可知，X在化合物中的化合价为+3价．
【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单
质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、由X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；
D、由金属X能与硝酸银反应置换出X表面有固体银析出， 银，故D正确．
故选B．
【点评】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．
3．下了有关实验现象或事实叙述错误的是（ ）
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕 D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；合金与合金的性质；金属的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录． 【分析】A．根据铁的锈蚀条件来分析；
B．根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；
C．根据合金比组成成分金属的硬度大考虑；
D．根据二氧化碳的化学性质、物理性质进行分析判断．
【解答】解：A．铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，所以切完西瓜后将菜刀洗净擦干放在干燥的地方，不容易生锈，故正确； B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；
C．合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下明显的划痕，故错误；
D．二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，将CO2沿着烧杯壁到入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从低到高依次熄灭，故正确． 故选C．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物
质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
4．下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） 选项 A 物质 FeSO4溶液（CuSO4） 除去杂质的方法 加足量的铁粉，充分反应后过滤 通过足量的灼热的氧化铜 B CO2（CO） 先通过足量的C H2（HCl） NaOH溶液，后通过足量的浓硫酸 加热至不再产生D KClO3（KCl） 气体为止 A．A、 B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
A、【解答】解：足量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新
的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CO能与足量的灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、HCl能与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠和水，再通过足量的浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能 引入新的杂质）是正确解题的关键．5．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn
粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B
，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ）
A．Zn（NO3）2、AgNO3 B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）2
【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料． 【分析】根据锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置
换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，据此进行分析判断．
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续
与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜．
A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）
2
、AgNO3，故选项正确．
B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是
Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，故选项错误． C、若溶液中的硝酸银前后被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）
2
、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，
故选项错误．
D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，故选项错误． 故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质（尤其是当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属）是正确解答本题 的关键．
6．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（ ） A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe 【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料． 【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序． 【解答】解：A、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动
性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理． B、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了活动性锌的活动性大于铜、Fe能与稀盐酸溶液反应而Cu不铁；
反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理．
C、Cu与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于铜．但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理；
D、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了Fe能与CuCl2溶液反活动性锌＞铁；
应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理． 故选：C．
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
7．下列有关说法正确的是（ ）
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收 【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性． 【专题】化学与生活．
A、 【分析】根据铁生锈的实质判断；B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物；
C、根据煤燃烧的现象分析解答； D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源．
【解答】解：A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，所以正确；
B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，错误；
C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，错误；
D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，错误． 故选A．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，
在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
8．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（ ）
A．Ni的化合价由0价变为+2价 B．X的化学式为CuSO4
C．该反应前后原子种类没有发生改变
D．Cu的金属活动性比Ni强
【考点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】金属与金属材料． 【分析】根据已有的知识进行分析，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据质量守恒定律进行推测X的化学式． 【解答】解：
A、因为Ni→NiSO4，则Ni的化合价由0变为+2，故说法正确；
B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，根据质量守恒定律进行推 测X的化学式为CuSO4，故说法正确；C、根据质量守恒定律，可知该反应前后原子种类没有发生改变，故说法正确；
D、根据Ni+X═Cu+NiSO4，则可知Cu 的金属活动性比Ni弱，故说法错误；故选D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序和质量守恒定律的应用，完成此
题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行
9．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（ ） A．图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱
B．图 2 探究铁钉生锈时 O2是否参与反应
C．图 3 比较红磷和白磷的着火点 D．图 4 测定空气中 O2的含量 【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；金属活动性顺序
及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件． 【专题】实验设计题．
【分析】进行对比试验要设计好常量和变量；
铁和水、氧气同时接触时容易生锈；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体．
【解答】解：A、比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱，稀盐酸浓度应该相同，而使用的盐酸浓度不同，因
此不能比较铁和锌的活泼性，该选项不能达到实验目的；
B、左边试管中的铁钉与氧气、水同时接触，右边试管中的铁钉不能和氧气接触，通过观察铁钉是否生锈可以判断铁钉生锈时 O2是否参与反应，该选项能够达到实验目的； C、红磷和白磷处在不同的环境中，因此无法比较红磷和白磷的着火点，该选项不能达到实验目的； D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，导致水不能进入集气瓶，无法测定空
气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的． 故选：B．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
10．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu
D．滤液中一定有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO3
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性由强到弱的关系Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，锌首先置换硝酸银中的银，当锌全部反应完后，铜可置换硝酸银中的银，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明锌全部参加了反应，溶液中有硝酸铜，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得滤渣及溶液中含有的物质． 【解答】解：由于题意可知，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的
混合粉末，由于金属活动性由强到弱的关系Zn＞Cu＞Ag，锌首先置换硝酸银中的银，当锌全部反应完后，铜可置换硝酸银中的银．充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明锌全部参加了反应，滤渣中没有锌，溶液中有硝酸铜，可能含有硝酸银，由上述分析可知：
A、向滤渣中没有锌，加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故A错误； B、滤液中可能含有硝酸银，加入稀 盐酸，可能有沉淀产生，故B正确；
C、滤渣中一定有Ag，一定无Zn，可能含有Cu，故C错误；
D、Zn滤液中一定有Cu（NO3）（NO3）2，
2
、可能有AgNO3，故D错误．
故选项为：B．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，注意题目中的信息运用． 11．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入
硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料．
【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断． 【解答】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误．
B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误．
C、b点时，镁产生的氢气多，锌产 生的氢气质量少，故选项说法错误．D、c点时，锌与镁均均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确． 故选：D．
【点评】本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系
图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键．
12．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（ ） A． D．
B．
C．
【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序表的应用和反应的质量比分析判断，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜完全反应后再与氯化亚铁反应．
【解答】解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 溶液增量 65 64 65﹣64=1 Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量 65 56 65﹣56=9 A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确；
B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；
C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确； D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0．故D错误． 故选D．
【点评】本题的难度不大，了解金属活动性顺序表的应用和反应的质量比是解答本题的关键． 二、填空题
13．金属具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 C （填字母） A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅 （2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （用化学方程式表示）
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一．洁净的铁钉在下
列情况下容易生锈的是 B （填字母）． A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是 铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄 ． 【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式． 【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据金属的性质和用途分析；
（2）根据铁与硫酸铜的反应分析回答；
（3）根据铁生锈的生锈的条件分析；
（4）根据铝的特性分析回答． 【解答】解：（1）铜制火锅是利用金属导热性；
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波
尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu： （3）铁生锈的条件是能与水、氧气接触，洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈；
（4）铝具有良好抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄． 故答为：（1）C；（2）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）B；（4）
铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄．
【点评】本题较为全面地考查了有关金属的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可． 14．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题． （1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是 在金属活动性顺序中位于氢的前面 ．
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为 CuO ．
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式 C+H2OCO+H2 ．
若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是 BC （填字母序号）．
A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风．C．立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换 出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2 由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性从强到若排列得顺序的是 Cl2＞Br2＞I2＞S ． （5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化
还原反应，据此判断置换反应 属于 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
【考点】置换反应及其应用；氧化 反应；还原反应；防范爆炸的措施．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据金属与酸反应的条件、物质的还原性、化学方程式的书写方法以及置换反应的特点进行分析解答即可．
【解答】解：（1）若D为氢气，A为稀硫酸，该反应是金属与酸的反应，金属必须在氢前面，故填：在金属活动性顺序中位于氢的前面． （2）若D为铜，则是还原氧化铜的反应，故A是氧化铜，故填：CuO． （3）在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），该反应的化学方程式为：C+H2O
CO+H2．
若家中发生燃气（天然气）泄漏，具有可燃性的气体不纯时点燃或加
热可能产生爆炸，故需要检查并关闭气源阀门，不能打开门窗通风，不能立即打开抽油烟机排气，故填：BC；
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换 出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，说明Cl2＞Br2；
I2+Na2S═2NaI+S↓，说明I2＞S；
Br2+2KI═2KBr+I2，说明Br2＞I2； 由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性从强到若排列得顺序的是Cl2＞Br2＞I2＞S，故填：Cl2＞Br2＞I2＞S．
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，置换反应有单质参加和生成，故元素的化合价一定改变，据此判断置换反应属于氧化还原反应，故填：属于．
【点评】本题考查的是金属的性质以及非金属性的判断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行． 15．2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷．结合所学化学知识，回答下列问题：
①动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度 大 （填“大”或“小”）；
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是 隔绝氧气和水 ；
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物．该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ．
【考点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，合金的硬度大于其成分金属，防锈就是破坏铁生锈的条件，铝能与氧化铁高温反应生成铁和氧化铝，据此解答．
【解答】解：①钢是铁的合金，其硬度大于纯铁，故填：大； ②动车表面喷能防锈，是因为隔绝了氧气和水，故填：隔绝氧气和水；③铝能与氧化铁高温反应生成铁和氧化铝，故填：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3．
【点评】本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
16．已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2；
M+RCl2=R+MCl2，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为 M＞R＞N ．
【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料． 【分析】根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分
析．活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来． 【解答】解：由反应R+NCl2=N+RCl2可知，R活动性比N强，由反应M+RCl2=R+MCl2可知，M活动性比R强，由此 可知，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为：M＞R＞N．
故填：M＞R＞N．
【点评】此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．
17．将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断： A、滤液可能是无色
B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 C、滤渣中的物质可能有3种
D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 以上判断正确的是 B （填序号）．【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料． 【分析】根据金属活动性顺序以及金属盐溶液的颜色进行分析解答即可．
【解答】解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，锌与先氯化铜反应生成氯化锌和铜，固体质量会减小，当锌反应完后，铁
再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，由此可知：
A、氯化亚铁的水溶液是浅绿色的，溶液不可能为无色，错误； B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，正确；
c、铁参加了反应，则锌一定全部反应完，滤渣中不可能含有三种物质，错误；
d、滤渣中不一定含有铁，故加入盐酸不一定有气泡产生，错误； 故填：B．
【点评】本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识结合金属活动性顺序的知识进行．
18．A～H是初中化学常见的物质，G为紫红色已知A为黑色固体单质，
固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液．它们的转化关系如图所示，回答下列问题．
（1）B的化学式 Fe2O3 ， （2）写出下列反应的化学反应方程式
① 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ ② C+CO22CO ④ Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 （3）反应①～④中为置换反应的是 ①、③ （填序号）．
（4）A、C、E具有还原性的物质是有 AE ．
【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题． 【分析】根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所以可以知道G为铜，D可以和H反应生成而F为氧化铜，
G，所以可以判断H为铜盐的溶液，例如硫酸铜，至此各物质均已鉴定
完毕，带入验证，符合题意，可以据此解答．
【解答】解：根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所以可以知道G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成G，所以可以判断H为铜盐
的溶液，例如硫酸铜，带入验证，符合题意；
（1）根据分析，B的化学式Fe2O3． （2）反应①为碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故其反应的化学方程式为2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑．
反应②为碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，故其反应的化学方程式为C+CO2
2CO．
反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故其反应的化
学反应方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（3）根据（1）的解答可以知道，反应①为氧化铁和碳的反应，为置换反应；而反应②为二氧化碳和碳的反应，为化合反应；反应③为铁和硫酸铜溶液的反应，属于置换反应；反应④为一氧化碳和氧化铜的反应，不属于基本反应类型；故反应①～④中为置换反应的是①、③．
（4）A是碳，具有还原性，C是二氧化碳，不具有还原性，E是一氧化碳，具有还原性． 故答案为： （1）Fe2O3； （2）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；
C+CO2
2CO；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．（3）①、③； （4）AE．
【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺
向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论． 三、实验题（11分）
19．铁是目前世界年产量最多的金属
（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题： ①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
②下列关于该实验的说法正确的是 B （填字母）
A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C．一氧化碳发生了还原反应． 【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料． 【分析】根据一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳书写反应的化学方程式；根据一氧化碳还原氧化铁的注意事项解答．
【解答】解：（1）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO末变黑，错误；
B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯，正确；
C． 一氧化碳发生了氧化反应，错误；故填：B；
【点评】本题考查的是金属的冶炼的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2Fe+3CO2；
（2）A．装置甲处玻璃管内红色粉
20．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性．
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表： 实验 试管1 操作 试管2 金属表面产 金属表面产 现象 生气泡较慢 生气泡较快 【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A ＜ B（填“＞”或“＜”）．
（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈 浅绿色 （填“浅绿色”或“黄色”） （3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 除去金属片表面的氧化物或污物 ．
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是 FeCl2（合理即可） （填化学式）
【考点】金属活动性的探究． 【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．
【分析】（1）根据金属活动性越强，与酸反应的速率速率越快，进行分析解答．
（2）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析解答． （3）根据金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，进行分析解答．
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，据此结合位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．
【解答】解：（1）金属活动性越强，与酸反应的速率速率越快，金属A与稀盐酸反应表面产生气泡较慢，金属B与稀盐酸反应表面产生气泡较快，则两种金属的活动性顺序是A ＜B．
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈浅绿色．
（3）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸金属
片，其目的是除去金属片表面的氧化物或污物．
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，镁的金属活动性比铁强，能与氯化亚铁溶液反应，说明的镁的金属活动性比铁强，故可选用氯化亚铁溶液（合理即可），其化学式为FeCl2． 故答案为：（1）＜；（2）浅绿色；（3）除去金属片表面的氧化物或污物；（4）FeCl2（合理即可）．
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性的探究，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
21．央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧．据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究： （1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路
致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 温度达到着火点
（填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）．
（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？ 【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成； ②锌粉是一种深灰色固体
③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝；
【进行实验】设计方案并进行实验 实验操取打实验现实验分析与结论 作 象 “锡根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 磨后的“锡纸”片放入试管纸”表面有深灰色固体析出 Ⅱ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为 2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3 ． 中，滴加氯化锌溶液 【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是 除去表面的氧化物 ；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 D （填序号）．
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁 【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范．如果电器着火应该采取的灭火方法是 切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；书写
化学方程式；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法． 【专题】科学探究．
【分析】（1）根据燃烧的条件来分析；
（2）【进行实验】根据金属的活动性来分析；
（3）①“锡纸”的表面有氧化物； ②根据金属的活动性来分析； 【拓展应用】从灭火与防止触电来分析．
【解答】解：（1）“锡纸”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点；故填：温度达到着火点； （2）【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液．若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故填：
实实验验操现实验分析与结论 作 象 Ⅱ成立；反应的化学方程式 为 2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3．①实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物，故填：除去表面的氧化物；
②选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的
后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间；故填：D；
【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范．如果电器着火应该采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭．故填：先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭．【点评】因为铝比锌活泼，锌比锡活泼，因此也可以取一块“锡纸”上的金属箔，用细砂纸打磨后，加
入硫酸亚铁溶液中，根据实验现象可以判断“锡纸”中的金属是铝． 四、计算题（5分）
22．（5分）某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）生成H2的体积（氢气的密度为0.09g/L）．
（2）样品中锌的质量分数？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成氢气的质量=参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和，进而求体积；
（2）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例
式，就可计算出该合金中锌的质量，进而求出锌的质量分数； 【解答】解：（1）产生氢气的质量=20g+50g﹣69.8g=0.2g，体积为： =2.22L；
答：生成H2的体积为2.22L； （2）设该合金中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2 x 0.2g x=6.5g
则该合金中锌的质量分数为：=32.5%
答：该合金中锌的质量分数为32.5%．
【点评】本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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