1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取：“凡烧砒，下鞠（注：在地上挖砌）土窑，纳．．石其上，上砌曲突（注：烟筒），以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜．．上。”文中涉及的操作为
A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】
A、蒸馏一般分离的是互溶的液体，根据题意，不符合蒸馏研究的对象，故A错误；B、升华利用固体受热直接转化成气体，遇冷重新转化成固体，属于物理变化，根据题意，“凡烧砒·······烟气从曲突内熏贴釜上”，符合升华原理，故B正确；C、干馏是指煤在隔绝空气中加强热使之分解，根据题意，不符合干馏的定义，故C错误；D、根据上述分析，不符合萃取的原理，故D错误。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA B. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA C. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NA D. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA 【答案】D 【解析】
A、根据SiO2的结构，1molSiO2中含有4molSi－O键，即0.1molSiO2晶体中含有0.4molSi－O键，故A错误；B、铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，因此56g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为
mol=8/3mol，故B错误；C、氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计
18
算出转移电子物质的量，故C错误；D、假设18g全部是H2O，含有中子物质的量为18×(0＋10)/20mol=9mol，假设18g全部是D2O，D为2H，含有中子物质的量为18×(2＋8)/20mol=9mol，因此18g此混合物中含有中子物质的量为9mol，故D正确。
点睛：学生易选错C选项，学生认为氯气溶于水，是氯气与水发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，忽略了氯气溶于水只有少量的氯气与水反应。
3.下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是
- 1 -
选项 实验操作 A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】
向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液 将SO2通入紫色石蕊溶液中 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 向氯化铝溶液中持续通入氨气 现象 有红褐色沉淀 溶液先变红后褪色 铜丝由黑变红 产生白色沉淀后溶解 结论或解释 胶体遇强电解质聚沉 SO2具有漂白性 乙醇被还原 Al(OH)3与碱反应 A、根据胶体的性质，硫酸钠为电解质，向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液，氢氧化铁胶体聚沉，出现红褐色沉淀，故A正确；B、紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只变红，不褪色，故B错误；C、灼热的铜丝插入到乙醇中，发生2Cu＋O2=2CuO，CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu＋H2O，总反应是2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O，现象是先变黑后变红，乙醇被氧化，故C错误；
3＋
＋
D、氯化铝溶液中通入氨气，发生Al＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4，氢氧化铝溶解与强碱，不溶于弱碱，即只产生白色沉淀，故D错误。 4.化合物是
A. a、b、c 都属于芳香族化合物 B. a、b、c都能使溴水褪色 C. 由a生成c的反应是氧化反应 D. b、c互为同分异构体 【答案】D 【解析】
A、芳香族化合物含有苯环，这三种化合物不含有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B、a、c含有碳碳双键，能使溴水褪色，b不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误；C、对比a和c结构简式，a生成c发生加成反应，故C错误；D、b和c的分子式为C10H18O，结构不同，属于同分异构体，故D正确。
（a）、
（b）、
（c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的
- 2 -
5.短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是 A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. X的氧化物对应的水化物是强酸 C. Z和W形成的化合物可能含有非极性键 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料 【答案】C 【解析】
电子层数越多，半径越大，当电子层数相等时，半径随着原子序数的递增而减小，四种元素
的原子半径依次增大，因此四种元素在周期表的位置大概是，Y元素在
第三周期中离子半径最小，即Y为Al，邻Z的原子序数为a，W的原子序数为b，则X的原子序数为b+8，因此有13+a=3b，因为Y为Al，则Z可能是Na，也可能是Mg，假设Z为Na，b=8，即W为O，X为S，假设Z为Mg，则b=25/3，不符合题意，A、同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，即O的简单氢化物的热稳定强于S，故A错误；B、S的氧化物为SO2和SO3，其对应水化物是H2SO3和H2SO4，H2SO3为中强酸，H2SO4为强酸，故B错误；C、Na和O形成的化合物是Na2O和Na2O2，前者只含有离子键，后者含有离子键和非极性共价键，故C正确；D、钠的氧化物不能用于制作耐火材料，氧化铝可以，故D错误。
点睛：根据信息原子半径依次增大，根据判断半径大小顺序是一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此推出Y为
Al，然后判断出四种元素在周期表中的大概位置，最后根据Y和Z的原
子序数之和是W的3倍，作出合理的判断。
6.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 ．．
- 3 -
A. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋2e＝Na2Fe[Fe(CN)6] B. 充电时，Mo（钼）箔接电源的负极 C. 充电时，Na通过交换膜从左室移向右室
D. 外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g 【答案】B 【解析】
A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]，故A正确；B、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B说法错误；C、充电时，属于电解，根据电解原理，Na＋应从左室移向右室，故C说法正确；D、负极上应是2Mg－4e＋2Cl=[Mg2Cl2]，通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg，质量减少2.4g，故D说法正确。
7.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
－
－
2＋
+
+－
己知:lgX=lg或lg，下列叙述正确的是
A. 曲线m表示pH与的变化关系
- 4 -
B. 当溶液呈中性时，c(Na)=C. Ka1(H2CO3)=1.0×10D. 25℃时，CO3+H2O【答案】C 【解析】
2--6.4
+
+2
+OH的平衡常数为1.0×10
－
－7.6
A、碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生CO3＋H=HCO3，HCO3＋H=H2O＋CO2↑，根据图像，推出曲
2－＋－－＋
线m表示的是－
－
，故A错误；B、根据电中性，c(Na)＋c(H)=c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3
＋
－
＋
－
2－
＋＋－－2
)＋c(Cl)，因为溶液显中性，因此c(H)=c(OH)，即得出c(Na) =c(HCO3)＋2c(CO3)＋c
（Cl)，故B错误；C、n曲线代表的是＋
－
，根据N点，c(HCO3)/c(H2CO3)=10，此时c(H
－
)=10
－7.4
mol·L
－1
，根据电离平衡常数的定义，H2CO3的一级电离平衡常数为
=10×10
－7.4
=10
-6.4
，故C正确；D、该反应的平衡常数为
，根据M点，c(HCO3)/c(CO3)=10，c(H)=10
－4.7
－2－＋-9.3
mol·L，c(OH)=10
－1－
mol·L，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为10
－1－3.7
，故D错误。
8.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠
- 5 -
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。 （1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。 （2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。
（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、_____、_____干燥等。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 （4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因．．．．_________________。
（5）B中现象为____________________________________ 。
（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，__________________________________。
【答案】 (1). 烧瓶（圆底烧瓶） (2). 防止倒吸 (3). 2ClO2＋2OH＋H2O2＝2ClO2
－
－
＋H2O＋O2↑ (4). 过滤 (5). 洗涤 (6). NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起
催化作用 (7). 溶液变蓝色 (8). 从进气口通入一段时间的空气 【解析】
考查实验方案设计与评价，（1）根据仪器a的特点，仪器a为圆底烧瓶，仪器b为干燥管，因此仪器b的作用是防止倒吸；（2）根据实验步骤，装置A中加入NaOH、H2O2和ClO2，产物是NaClO2，Cl的化合价降低，即ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，H2O2的氧化产物是O2，因此有ClO2＋H2O2＋OH→ClO2＋O2↑＋H2O，根据化合价升降法进行配平，得出仪器A中发生离子反应方程式为2ClO2+2OH－+H2O2=2ClO2－+H2O+O2↑；（3）蒸发浓缩、降温结晶，得到NaClO2固体，然后过滤、洗涤、干燥；（4）NaClO2在酸性条件下能生成NaCl和ClO2，发生的反应是5NaClO2＋2H2SO4=NaCl＋4ClO2↑＋2H2O＋2Na2SO4，开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快的原因可能是NaClO2与H2SO4反应生成的Cl对反应起催化作用；（5）ClO2的性质与氯气相似，即ClO2的氧化性强于I2，ClO2把I氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，即B中现象是溶液变蓝色；（6）为了让有毒气体完全被吸收，在进气口通入一段时间的空气。
9.钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:
－
－
－
－
- 6 -
回答下列问题: Ⅰ．“酸浸”
(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为______、______；滤渣①的主要成分为_______。
(2) Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4的化学方程式为_________。 Ⅱ．“净化除杂”分三步完成:
(3)除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为____________。
(4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg恰好完全被除去(离子浓度等于10mol·L)时，c(Ca2+)=_____mol·L－1 (取两位有效数字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10
－10
2+
－5
－1
。
(5)除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为___________ Ⅲ.“萃取和反萃取”
(6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________(写化学式)。
(7)实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol·L的CoCl2溶液5L,忽略损耗，钴的产率=______(产率=)。
－1
【答案】 (1). 12h (2). 90℃ (3). SiO2(二氧化硅) (4). 2Co2O3+4H2SO4(+12H2O
浓)4CoSO4+4H2O+O2↑ (5). 2Na++6Fe3++4SO42
－
Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+ (6). 2.0×10-5(mol·L－1) －1 (7). Cu2S、S
- 7 -
(8). NiSO4 (9). 【解析】
考查化学反应原理的综合应用，（1）根据钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系，推出在12h、90℃时钴的浸出率最高；根据水钴矿的成分，SiO2是酸性氧化物，不与酸反应，即滤渣①的主要成分是SiO2；（2）Co2O3中Co的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，应该是O元素被氧化成O2，因此反应方程式为2Co2O3＋4H2SO4(浓)
＋
3＋
2－
4CoSO4＋4H2O＋O2↑；（3）根据生
＋
成黄钠铁矾，推出离子反应方程式为2Na＋6Fe＋4SO4＋12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋12H；（4）
＋
－5
，c(Mg)=10mol·L代入公式，求出c(Ca
2＋－5－12
)=2.0×10；（5）还原产物是氧化剂被还原得出的物质，根据化学反应方程式，CuSO4中Cu
的化合价由＋2价→＋1价，化合价降低，Na2S2O3中一部分S的化合价降低，转化成S和Cu2S中的S，即还原产物是Cu2S和S；（6）根据流程的目的，以及主要成分，推出水相①中含有溶质为
Na2SO4和
NiSO4；（7）根据产率的公式，得出钴的产率为
。
10.氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。 Ⅰ．已知：
（1）写出反应1的离子方程式_________________________________。 （2）在反应2中，NO2的初始浓度为0.1mol·L，反应为NO2＋S2O8＋2OH
－
－
－1
－
2－
-
NO3＋2SO4
－2
＋H2O。不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度的关系如下图．．．．
所示。
- 8 -
①比较a、b点的反应速率：va逆_______vb正（填 “>”“<”或“=”）
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）。 ③已知90℃时，Kw＝3.6×10数）。
（3）工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠（Na2S2O8），阳极的电极反应式为_______。 Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g) ΔH。 回答下列问题：
（4）已知：2NH3(g)＋3N2O(g)＝4N2(g)＋3H2O(l) ΔH1 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) ΔH2
ΔH＝________________。（含ΔH1、ΔH2的代数式）
（5）某温度下，测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。已知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v＝kc(N2O)（k是反应速率常数），则k＝________，n＝_____。
n
－13
，若b点对应的pH为12，则该温度下K＝_____（保留一位小
。
【答案】 (1). 2NO＋S2O82－＋4OH－2NO2－＋2SO42－＋2H2O (2). < (3). 增大
(4). 20.5L·mol－1 (5). 2SO42――2e－＝S2O82－ (6). 2/3ΔH1－1/3ΔH2 (7). 0.0010mol·L-1·min-1 (8). 0 【解析】
（1）考查离子反应方程式的书写，反应1中通入NO、Na2S2O8、NaOH，产物是Na2SO4和NaNO2，
- 9 -
即有NO＋Na2S2O8＋NaOH→NaNO2＋Na2SO4，NO中N的化合价由＋2价→＋3价，化合价升高1价，Na2S2O8中含有过氧根离子，化合价降低2价，根据化合价升降法，得到离子反应方程式为2NO＋S2O82－＋4OH－=2NO2－＋2SO42－＋2H2O；（2）考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数的计算，①b点的初始浓度大于a点，浓度越大反应速率越快，即va逆 变化：0.09 0.09 0.09 0.18 平衡：0.01 0.11 3.6×10 －1 － NO3－+2SO42－+H2O。 0.09 0.18 根据化学平衡常数的定义，K= ，代入数值，得出K=20.5；（3）考查电极反应式的书 写，根据电极的原理，阳极上失去电子，化合价升高，因此阳极反应式为2SO42－－2e－=S2O82－；（4）考查热化学反应方程式的计算， ①2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1)， ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)，根据目标反应方程式，(2×①－②)/3得出：△H=(2△H1－△H2)/3；（5）考查化学反应速率的计算，根据图像，相隔相同时间段，化学反应速率相等，取时间分别为20、40，即有k×0.08=k×0.06，解得n=0，0－20min时，N2O表示的化学反应速率是(0.10－0.08)/20mol/(L·min)=0.0010 mol/(L·min)，代入上述公式，得出k=0.0010 mol/(L·min)。 点睛：本题易错点是（1），学生认为Na2S2O8中S的化合价为＋7价，忽略了S的最外层只有6个电子，即S的最高价为＋6价，应注意问题（2），Na2S2O8为过硫酸钠，含有过氧键，使Na2S2O8表现氧化性，从而进行判断即可。 11.华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，是美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去）如下所示： n n - 10 - 回答下列问题： （1）A的名称为______________，E中官能团名称为_______________。 （2）B的结构简式为_______________。 （3）由C生成D的化学方程式为______________________________。 （4）⑤的反应类型为_____________，⑧的反应类型为________________。 （5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。 a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________。 （6）参照上述合成路线，设计一条由苯酚（ ）、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛 （）为原料，制备 的合成路线（其他无机试剂任选）。 _________ 【答案】 (1). 甲苯 (2). 酯基 (3). (4). (5). 取代反应 (6). 加成反应 (7). 13 (8). (9). - 11 - 【解析】 考查有机物的推断和合成，（1）根据A分子式，推出A为甲苯，其结构简式为 ， 根据E的结构简式，推出E中含有的官能团是酯基；（2）根据反应①的条件，发生取代反应，氯原子取代甲基上的氢原子，即B的结构简式为 ；（3）反应②发生水解反应，即C 的结构简式为，根据反应③的条件，发生的是醇的氧化，即反应方程式为 ；（4）对比反应⑤前后的结构简式，反应⑤ 发生的是取代反应；对比反应⑧的前后有机物的结构简式，推出反应⑧为加成反应；（5）能与FeCl3溶液反应发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，符合条 件的结构有（邻间对三种）、（醛基在苯环上有4种位 置）、（醛基在苯环上有4种位置）、（醛基在苯环上有2种位 置），共有13种；核磁共振氢谱有5组峰，说明有5种不同的氢原子，因此符合条件的结构简式为 ；（6）根据合成华法林中苯酚参与的路线，即本题的合成路线为 。 点睛：本题的难点是同分异构体的书写，往往题目中给出限制条件，需要根据题目中要求判断含有的官能团或结构，如本题，能与FeCl3溶液反应发生显色反应，说明含有酚羟基，能发 生银镜反应，说明含有醛基，然后判断出，苯环上两种取代基的位置为 - 12 - 邻间对，采取烷烃同分异构体中“先整后散”的规律，判断出剩下的同分异构体。 - 13 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容