酸碱盐推断题专项练习题
1.有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下表所示（说明：表中“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成，“―”表示无明显现象或有微溶化合物生成），试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液（写化学
式）
A ― B ↓ ↓ C ↓ ↑ ↓ D ― ― ― ↓ E A ；B ；C ；D ；E 2. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 3. 实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能
NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断： （1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有 产生，则是 。
1
4..a、b、c、d分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钠四种物质的无色溶液中的某一种，现将它们两两混合，产生的现象如下：
(1)a+b产生白色沉淀 (2)c+d产生白色沉淀 (3)a+c产生白色沉淀 (4)a+d产生白色沉淀 (5)b+d
产生无色气体，则四种物质分别是
a ,b ,c d 5.今有铁粉、氢氧化铜、铜粉三种固体，还有CuSO4、NaOH、FeSO4、KNO3、Na2SO4和稀H2SO4六种溶液.它们中的某几种物质在常温下互相转变的关系可表示如下： (1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D (2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气 (3)固体甲+溶液B→溶液C+水
根据以上相互转化关系，写出下列物质的化学式：固体乙 ，溶液E ，溶液B ，溶液A 。 写出(1)、(3)中反应的化学方程式：
(1) (3) 6.有一包白色粉末，其中有可能含有Ba(NO3)2 、NaCl、CuSO4、CaCl2、 K2CO3 。欲确定成分现做如下实验：（实验中出现的微溶物看作可溶物） （1）将部分粉末加入水中，振荡，过滤，得到白色沉淀和无色溶液； （2）取少量（1）的无色溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取少量（1）中得到的白色沉淀，加入过量稀硝酸，白色沉淀全部消失并有气泡产生，得到无色溶液，向此溶液中加入适量稀硫酸，有白色沉淀生成。根据上述现象回答：
根据实验（1）判断原白色粉末中一定没有CuSO4的依据是：
综合分析以上实验，白色粉末中一定含有的物质是： 2
为了确定可能含有的物质：向 （1）所得的无色溶液中加入足量Na2CO3，有白色沉淀，
（填“能”或“不能”）达到实验目的。
7.某小组同学将FeCl3溶液与NaOH溶液混合，充分搅拌后过滤，观察到滤液为无色，取滤液探究其成分：
（1）上述反应的有关化学方程式为：
（2）无色溶液中一定含有的溶质是： 可能含有
（3）为探究无色溶液中是否含有NaOH，小组同学设计了以下两种不同的实验方案： A.取适量的滤液滴加到 上，测滤液的酸碱度；
B.取适量的滤液于试管中，向其中滴加 溶液，观察是否有沉淀生成； (4)若滤液呈碱性，下列有关利用无色滤液的设想中，合理的是
A.用于治疗胃酸过多鉴别 B. MgCl2溶液和BaCl2溶液 C. 除去NaCl溶液中混有的HCl 8下列各组物质的溶液不用其他试剂就可以鉴别的是 （ ） A.HCl、CuCl2 、NaNO3 、Na2SO4 B.BaCl2 、Na2CO3、HCl、(NH4)2CO3 C.FeCl3、HCl、NaOH、NaCl D.Na2CO3、HCl、Na2SO4 、H2SO4
9.有一包白色粉末，可能含Ba(OH)2 、KNO3 、FeCl3、Na2CO3和Na2SO4 中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验：
取一定量的白色粉末加足量的水，振荡、静置、得白色沉淀，上层清液为无色。过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ； 一定不含有 . (2)写出步骤中发生反应的化学方程式 10.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4 、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量式样进行下列实验。请根据实验现象判断：
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(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没 有 、 （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定有 、 （3）取少量（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末一定含有NaCl，你认为此结论是否正确? (填“是”或“否”） （4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进？
[若步骤（3）填“是”，此空不作答。 11.有一包白色粉末,可能由CaCO3、Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，某同学作了如下实验，据图回答问题。 有气泡产生 白色沉淀适量稀盐酸 加足量水溶解 放热，操作 样品 无色溶液B 加过量氯化钙溶液 几滴酚酞 红色溶液D 无色溶液C 白色沉淀A （1）操作的名称是 。 (2)白色沉淀A化学式为 。
(3)写出有气泡产生的化学方程式 (4)无色溶液C的成分是 。
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(5)下列说法正确的是 。 A. 原白色固体一定有Na2CO3和NaOH
B. 鉴别稀盐酸和氯化钠：取样，分别滴加少量红色溶液D C. 制取纯净的氯化钠溶液：无色溶液C加适量的MgCl2溶液 D. 利用白色粉末检验某溶液的酸碱性。
12.现有一包白色固体可能含有CuSO4、Na2CO3、BaCl2（溶液呈中性且有毒）、NaOH、
Na2SO4 （溶液呈中性）中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验:
白色沉淀a 加过量 加足量水 稀盐酸 样品 过滤 白色固体c 无色溶液d 无色气体 无色溶液b （1）原白色固体中一定没有 .
（2）生成无色气体的化学方程式为
（3）原白色固体中可能含有NaOH，检验是否含有NaOH操作是：取少量无色溶液b， 经检验原白色固体中确实含有NaOH。 （4）下列设想中，合理的是： A.将白色固体a用于人体钡餐透视 B.将无色溶液b处理成中性后排放 C.用无色溶液d 除去铁制品表面的锈
13.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质
组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按如图流程进行实验 适量
（1）白色沉淀1与稀盐酸反应的化学方程式为
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（2）白色沉淀2的化学式是
（3）原白色固体中一定含有的物质是
白色沉淀1 样品 沉淀全部溶解 加适量水 HCl 溶解、过滤 通入CO2 滤液 滤液 过滤 白色沉淀2 14.有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4 、MgCl2、CuSO4的一种或几种物质组成，为
了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下： +HNO3 白色沉淀 15. H2O 固体粉末 +Ba(OH)2 无色溶液 白色沉淀 全部溶解 ④ +HNO3 现象X （1）固体粉末中一定有 ，一定没有 。
（2）若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 若现象X为“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中
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（3）实验步骤 和都有相同的实验操作，该操作的名称为 （4）若取消实验 ④，将中的试剂换为 也可得出相同结论。（5）写出中化学反应方程式 15.现有一包固体混合物，可能是由NaCl、BaCl2、Na2SO4 、NaOH、Na2CO3中的一种或几种组成。某小组欲检验其组成，设计实验步骤-④如下： 白色沉淀 加足量水 白色沉淀 稀硝酸 部分溶解 固体混合物 过滤 无色气体 无色溶液 加酚酞 加CaCl2溶液 红色溶液 红色溶液 ④ （1）无色气体的化学式 。
（2）进行实验步骤③④的目的是检验原固体混合物中是否有 （3）根据实验现象，分析无色溶液的成分为
（4）综合分析总结出原固体混合物中不能确定是否含有的物质为 16.实验后得到一无色废液，已知溶质可能是由H2SO4、BaCl2 、Na2CO3、
HCl、MgCl2五种化合物中的两种组成。要确定该溶液的组成，进行下列实验： 实验一、用pH试纸测试，溶液的pH值为1.
实验二、取原溶液少许，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。 （1）分析实验一可知溶液中一定含有 离子。 （2）综合分析可判断溶液中一定存在的一种物质是 7
（3）要确定另一种物质，下列物质中可以选择
A.Zn B.CuO C.Na2CO3 D.AgNO3 E.Na2SO4 F. BaCl2
（4）为防止原废液污染环境，在倒入下水道之前需进行 处理，你认为应加入足量的 即可（含有钡离子的溶液有毒） 17.某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质，为探究其组成，小亮同学进行了下列实验： 过量 红色消失
溶液变红 无色废液 1-2滴酚酞溶液 HCl 有气泡产生
（1）根据以上实验，小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠，而小强同学认为小亮的结论不正确，无色废液中还可能含有 理由是 。
（2）小亮同学继续进行实验，验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠。正确的操作及现象是： ；
取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生；再
，有白色沉淀生成，产生该白色沉淀的化学反应方程式为 。
18.某白色固体可能有NaOH、MgSO4、Na2CO3、 BaCl2、CaCO3中的一
种或几种。为确定其组成，相关实验及现象如下：（微溶性物 质可按可溶处理） (1)写出晶体X的化学式 (2)写出生成白色沉淀B的化学方程式 8 无色溶液a 一种晶体X
(3)原白色固体样品中一定存在NaOH，其判断依据是：
(4)
下列对无色溶液c用途的设想中，不合理的是
A.中和酸性土壤 B.治疗人体胃酸过多症 C.除去铁制品表面的锈
加入足量水
白色固体 无色气体 样品 过滤 蒸发 结晶 加足量 白色沉淀A 稀硫酸 过滤
滴加稀硫酸 过滤
白色沉淀B 无色溶液c 19.有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了探究该物质的组成，某化学小组设计并展开以下实验： 步骤1 中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤2和3 中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题： （1）原固体中一定含有的物质是 。
（2）原固体中一定不含有的物质是 证据是 。 （3）步骤2中产生白色沉淀的化学方程式是
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。
（4）步骤3所得蓝色滤液中一定含的几种（两种以上）溶质是 。
加过量 加过量硝酸钡 溶液，过滤 稀盐酸 步骤2 步骤1
加硝酸银溶液，过滤步骤3
白色固体 固体 蓝色溶液 蓝色溶液 白色固体 蓝色溶液 10
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