姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共19题；共38分)
1. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列对古文献记载内容理解错误的是（ ）
A . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。
C . 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。 D . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。
2. （2分） (2016高一上·万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（ ）
A . 2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol•L﹣1 C . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 mol•L﹣1 D . 500 mL溶液中含NO3﹣总数为0.2NA
3. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8％，加入8gCuSO4作催化剂 制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为（ ）
A . 7.4％ B . 10％ C . 8％ D . 11.1％
第 1 页 共 12 页
4. （2分） (2018高一上·辽源期中) 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（ ）
A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B . 样品中含有少量Na2O杂质 C . 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗 D . 定容时俯视容量瓶刻度线
5. （2分） 下列关于电解质的叙述正确的是（ ） A . 导电性很强的物质
B . 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C . 在溶于水和熔融状态下均电离的化合物 D . 可溶性盐类
6. （2分） 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（ ）
A . 某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种
B . 除去AlCl3溶液中的MgCl2 ， 可以先向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成AlCl3
C . N2中混有的少量NO2可用水洗
D . NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去
7. （2分） (2018高三上·顺义期末) 探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（ ）
第 2 页 共 12 页
A . 用装置甲、乙制备和收集SO2 B . 用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液 C . 用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性 D . 用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性
8. （2分） (2018·静安模拟) 小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是（ ） A . HCO3－＋H＋→H2CO3 B . HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－ C . CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ D . HCO3－+ H2O
CO32－+ H3O+
9. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（ ） A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷 B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应 C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去 D . 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉
10. （2分） (2018·广安模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（A . 使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-
B . =1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-
C . c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42- D . 无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
11. （2分） (2019高三上·泉州期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同
第 3 页 共 12 页
） B . 国产大飞机-C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 C . 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化
12. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（ ）
选项 A B 实验目的 从食盐水中获得NaCl晶体 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 用0.1000 mol·L－1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度 用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、 D 纯净的Cl2 A . A B . B C . C D . D
13. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为（ ）
A . 22.9g/mol B . 26 C . 26 g/mol D . 29.3 g/mol
14. （2分） 下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ）
第 4 页 共 12 页
仪器 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、 胶头滴管、烧杯 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网 C A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
C . 光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强
D . 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法
15. （2分） (2018高一上·临川期末) 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ）
A . 1:1 B . 1:2 C . 2:3 D . 3:2
16. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量A NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液 现象 结论或解释 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2] D . D 17. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项 实验 现象 有气体生成，溶液呈黄色 结论 稀盐酸将Fe氧化为Fe3+ B． 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较低 A． 将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应 C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在熔化后的液态铝滴落下来 酒精灯上加热 D． 把一小块钠放在坩埚里加热 钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡生成了Na2O2 黄色固体 A . A B . B C . C D . D 18. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 下列离子检验的推理正确的是（ ） A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣ B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱 C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+ D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣ 19. （2分） (2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s） B . CuCl2 Cu（OH）2 Cu C . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s） 第 6 页 共 12 页 D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s） 二、 填空题 (共1题；共7分) 20. （7分） (2018高一上·肇庆期末) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5； ② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。 （1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：________。 （2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。 （3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。 （4） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是：________。 （5） 为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是________，由此可知反应后剩余的气体为Cl2和________，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为________。 第 7 页 共 12 页 三、 推断题 (共1题；共6分) 21. （6分） (2017·新课标Ⅲ卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题： （1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：________、________． （2） 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验． ①仪器B的名称是________． ②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g． a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）． （3） 为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末． 第 8 页 共 12 页 ①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________． a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________． 第 9 页 共 12 页 参考答案 一、 单选题 (共19题；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 第 10 页 共 12 页 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空题 (共1题；共7分) 20-1、 20-2、 20-3、20-4 、 20-5、 三、 推断题 (共1题；共6分) 21-1、 21-2、 第 11 页 共 12 页 21-3、 第 12 页 共 12 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容