四川成都龙泉第一中学2015-2016学年度高考化学模拟试题.doc

成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（八）

化 学

（考试时间 45分钟 满分 100分）

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）

1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（ A ） ．．． A．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和

内筒之间装有硫酸铝溶液。

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

C．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质

量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

2．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ C ） 选项 实验目的 A B C D 验证乙烯与溴发生加成反应 检验氯化铁溶液中是否含FeCl2 检验乙酸中是否混有乙醇 验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 实验方案 乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液pH 向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液 取样液于试管，加入一绿豆颗粒大的钠粒 向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ A） A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA

D．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

4．我国成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2正确的是（ B ）

A．Li为电池的负极 B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替 C．放电时电子从负极经外电路流向正极D．充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2－4e-＝2SOCl2

5．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是( B ) 选项 A B 实验操作 将某钾盐固体溶于盐酸 向可能含有Fe2的Fe2(SO4)3溶液中＋4LiCl+S+SO2。下列说法不．

现象 产生无色无味的气体 KMnO4溶液褪色 结论或解释 该钾盐是K2CO3 该溶液中一定含有Fe2 ＋加入酸性KMnO4溶液 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 向浓度均为0.1 mol·L1的NaCl和NaI－C 试纸不变蓝 原溶液中无NH4 ＋D 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下

列说法正确的是( B )

c4Cc2D

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝3B．此时，B的平衡转化率是

cAc2B40%

C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ C ） A．NaH2PO4酸性溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4)＞c(H3PO4)＞c(HPO42)

－

－

B．0.1mol·L1CH3COONa溶液与0.1mol·L1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）

－

－

c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(H+)

－

C．0.1mol·L

－1

(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L

－

－

－1

NH3·H2O溶液等体积混合：

c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)

D．0.1mol·L1Na2CO3溶液与0.2mol·L1NaHCO3溶液等体积混合：

－

－

2/3c(Na)＝c(CO32)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)

＋

－

－

7．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)

2Z(g) △H＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 下列说法正确的是（C ）

A．0～2min的平均速率ν(Z)=2.0×103mol·L1·min-1

－

－

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44

D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

8．(12分)元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素，Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为______________________________________。 (2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为 ________________________________________________________________________ (3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)________。 (3)在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是________

(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体，结构类似金刚石，甚至硬度超过金刚石，其原因是______________________________。

(6)右图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为________。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)5∶1 (3)N>O>C (4)HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n

(5)氮原子半径小于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比碳碳键长短，键能更大。 (6)4

9．（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是。 （

2

）

沉

淀

时

发

生

反

应

的

化

学

方

程

式

为

_____________________________________________________。

（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_________（填“氧化”或“还原”）性。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)为__________。 （4）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C3O4 )3]·3H2O

（5）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g·mol-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示： ①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为 。

②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式 （写出计算过程）。

答案：（1）抑制Fe2水解（2分）

＋

（2）(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4+(NH4)2SO4（3分） （3）还原（1分）；0.6 mol（2分） （4）①FeC2O4·2H2O

FeC2O4+2H2O（2分）②Fe2O3（过程略）（4分）

10．（16分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B的分子式为___________，X的化学名称为。

（2）C→D的反应类型为_____________，G→H 的反应类型为_____________。

（3）D的结构简式为___________________，G的结构简式为_______________________。 （

4

）

反

应

3

的

化

学

方

程

式

为

_______________________________________________________。 （5）J的核磁共振氢谱有__________个峰。

（6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种。

①能发生水解反应和银镜反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

答案：（1）C8H8 乙炔 （2）水解（或取代）反应 取代反应（每空1分） （

3

）

（

4

）

+H2O

（5）6 （6）6

11（16分）二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。

（1）锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为。 （2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：

溶液二氧化锰和杂质浓盐酸NH4HCO3MnCO3高温Mn3O4X高温Mn残渣①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是。 ②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择（填代号）。 A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳 ③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式。

（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：

已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于105mol·L1，则认为完全沉淀）

物质 Fe(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)3

开始沉淀pH 完全沉淀pH 7.5 9.7 7.7 8.4 7.6 8.2 8.3 9.8 2.7 3.8 ①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用。 ②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：。 ③弃渣B可能含有的物质为。 ④电解槽阴极的电极反应式为。

【答案】（1）MnO2＋H2O＋e＝MnOOH＋OH（2分）

（2）①二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气（2分）② C（1分）

③6MnCO3＋O2高温2Mn3O4＋6CO2（3分） （3）①MnO2＋4H＋2Fe2＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O（2分）

②3.8≤pH＜8.3（2分）③NiS、CoS（2分）④Mn2+＋2e＝Mn（2分）