班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷
2.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金 B．半导体材料 C．催化剂
D．农药
3.下列叙述正确的是（ ）
A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁 C．电解冶炼铝的原料是氯化铝 D．电解氯化镁溶液来制取镁
4.某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）
A．所含质子数B．所含中子数 D．质量数C．所含电子数
5.下列叙述正确的是 （ ）
4040
A．K和 Ca原子中质子数和中子数都不相等 B．金刚石和石墨的性质相同 C．H2和D2互为同位素
D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物
6.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 （ ） A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX 的是:（ ） A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 8.对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化： ①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 9.质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（ ） A．盐酸 B．二氧化碳 C．硝酸 D．乙醇 10.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s) C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s) 11.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是 A．C生成的速率与A分解的速率2倍相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2 12.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇 13.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体 C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 14.关于乙醇结构方面的说法中正确的是（ ） A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－ 而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 15.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 ( ) A．NaB．Al C．Fe D．Ag 二、填空题 1.（8分每空1分） （1）下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。 （2）下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A．水与冰 B．O2与O3 C． D． （3）写出电子式：（1）OH—： ；（2）N2： ； （3）K2O： ；（4）CO2： 。 2.（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ 。 （2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ 。 （3）在①~⑫元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填 元素符号） （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。 a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （5）第三周期中原子半径最大的元素是 （用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是 （用元素符号表示） 3.（10分） 如图所示装置： （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为： 。 两极反应式为：正极 ；负极 。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ， 总反应方程为 。 4.（11分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br （4）已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______________，反应类型是______________。 5.（14分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称： 步骤③ ，步骤⑤ 。 （2）写出步骤④对应反应的离子方程式： 。 （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号） A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯 （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。 （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之 处： 。 山西高一高中化学期末考试答案及解析 一、选择题 1.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 【答案】C 【解析】A．“可燃冰”是天然气水合物，体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。所以在能源日趋紧张的情况下有可能成为人类未来的重要能源，正确；B．“可燃冰”燃烧产物是水和二氧化碳，没有环境污染物，所以是一种比较洁净的能源，正确；C．“可燃冰” 是天然气水合物，根据元素守恒，并不是 水变成油，错误；D．“可燃冰” 是天然气水合物，水不能燃烧，而天然气可以燃烧，因此它的主要可燃成份是甲烷，正确。 【考点】考查“可燃冰”的有关知识。 2.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药 【答案】B 【解析】金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，所以在元素周期表中金属与非金属的分界处可以寻找导电性介于导体和绝缘体之间的半导体材料。故选项是B。 【考点】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。 3.下列叙述正确的是（ ） A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁 C．电解冶炼铝的原料是氯化铝 D．电解氯化镁溶液来制取镁 【答案】A 【解析】A．由于金属Na的活动性很强，所以在工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠，正确；B．由于钠、镁活动性都很强。所以金属镁常采用电解熔融的MgCl2的方法爱冶炼，错误。C．金属铝的活动性也很强，但是由于氯化铝是共价化合物，所以常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，错误；D．在氯化镁的溶液中进行电解，由于H+得到电子的能力比Mg2+强，所以不能产生金属Mg,故电解熔融氯化镁来制取镁，错误。 【考点】考查金属的冶炼的知识。 4.某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ） A．所含质子数B．所含中子数 D．质量数C．所含电子数 【答案】B 【解析】该微粒表示质子数是Z，质量数是A，中子数是(A-Z),电子数是(Z-n)的阳离子。故正确选项是B。 【考点】考查微粒符合的表示的知识。 5.下列叙述正确的是 （ ） 4040 A．K和 Ca原子中质子数和中子数都不相等 B．金刚石和石墨的性质相同 C．H2和D2互为同位素 D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物 【答案】A 【解析】A.40K的质子数是19，中子数是21； 40Ca原子中质子数是20，中子数是20，因此二者的质子数和中子数都不相等，正确。B.金刚石和石墨是由同种元素组成的不同性质的单质，它们的性质不相同，错误。C.H2和D2是由H元素的同位素原子形成的单质，错误；D.某物质只含一种元素，该物质可能是纯净物，也可能是混合物，错误。 【考点】考查元素、同位素原子、同素异形体、纯净物、混合物等概念的辨析的知识。 6.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 （ ） A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX 【解析】同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。元素的原子半径就越小，其简单的氢化物的稳定性就越强，还原性就越弱。酸性：HXO4 >H2YO4>H3ZO4，所以A.原子半径X 7.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确 的是:（ ） A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，则形成了原电池，由于活动性Fe>C,所以Fe为负极，C为正极，且a极上有大量气泡生成，溶液是酸性溶液，是硫酸。则b是Fe,是负极，在负极上发生反应：Fe-2e-=Fe2+;a是正极，正极材料是C。在正极上发生反应：2H++2e-=H2↑。故选项是C。 【考点】考查原电池的构成条件、电极判断的知识。 8.对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化： ①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】A 【解析】对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池，负极Zn上发生反应：Zn-2e-=Zn2+;在正极Cu上发生反应：2H++2e-=H2↑。若导线中有1mol电子，则负极反应消耗Zn的质量是65g÷2=32.5g,质量减轻32.5g，在Cu片上产生氢气的质量是2g÷1=1g。故正确的说法是①③，选项是A。 【考点】考查原电池中物质质量的变化及现象的知识。 9.质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（ ） A．盐酸 B．二氧化碳 C．硝酸 D．乙醇 【答案】D 【解析】Cu在空气中灼烧后会产生CuO，当加入HCl、HNO3时会发生金属氧化物与酸的反应，是金属的质量减少，而且硝酸的氧化性强，还会再与Cu反应，是铜丝质量减轻，而二氧化碳与灼热的CuO反应产生CuCO3，使固体质量增加；灼热的CuO与乙醇发生反应产生Cu、H2O、乙醛，因此在灼烧前后铜丝的质量不变。故选项是D。 【考点】考查乙醇的催化氧化反应原理实验现象的知识。 10.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s) C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s) 【答案】A 【解析】我们可以转换为用同一种物质来表示化学反应速率，然后再进行比较。不妨都用A表示化学反应速率。A．v(A)=0.4mol/(L·s)；B．v(A)=\"0.8/3mol/(L·s);\" C．v(A)=\"0.3mol/(L·s);\" D．v(A)=0.35mol/(L·s).所以化学反应速率最快的是A。 【考点】考查化学反应速率的表示的知识。 11.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是 A．C生成的速率与A分解的速率2倍相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2 【答案】C 【解析】A. 在任何时刻都C生成的速率与A分解的速率2倍相等，因此不能判断反应达到平衡状态，错误；B. 在任何时刻都存在单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B，因此不能判断反应达到平衡状态，错误；C. 若A、B、C的浓度不再变化，则反应达到平衡，若浓度改变，则未处于平衡状态，正确；D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2的状态可能是平衡状态，也可能是非平衡状态，错误。 【考点】考查可逆反应平衡状态的判断的知识。 12.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇 【答案】B 【解析】A．乙烷只能发生取代反应，错误；B．苯在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，正确；C．乙烯能发生加成反应，也能使使KMnO4酸性溶液褪色，错误；D．乙醇能够发生取代反应，不能发生加成反应，能够使KMnO4酸性溶液褪色。错误。 【考点】考查乙醇的化学性质及检验的知识。 13.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体 C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 【答案】D 【解析】A．甲烷分子中C、H原子间是共价键，错误；B．甲烷分子的空间结构是正四面体，错误；C．甲烷的分子式为CH4，错误；D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，正确。 【考点】考查甲烷分子结构的叙述的知识。 14.关于乙醇结构方面的说法中正确的是（ ） － A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 【答案】D － 【解析】A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，但是不可以电离出OH因而显中性，错误；B．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，但是是分子之间的反应，因此不能说乙醇显碱性，错误；C．乙醇与钠发生取代反应可以产生氢气不是乙醇电离产生H+，因此不能说乙醇显酸性。D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，正确。 【考点】考查乙醇结构和性质的知识。 15.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 【答案】C 【解析】金属的冶炼方法与金属的活动性有关。特别活泼的计算Na、Al用电解法冶炼；比较活泼的金属Fe用热 还原法冶炼，不活泼的金属用热分解法冶炼。因此通常采用热还原法冶炼的是Fe。选项是C。 【考点】考查金属的冶炼方法的知识。 二、填空题 1.（8分每空1分） （1）下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。 （2）下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A．水与冰 B．O2与O3 C． D． （3）写出电子式：（1）OH—： ；（2）N2： ； （3）K2O： ；（4）CO2： 。 【答案】（1）1 3 同位素 （2）D （3）、（1） （2） （3） （4） 【解析】（1）具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子就是核素，质子数相同而中子数不同的原子总成元素，质子数相同而中子数不同的原子互称同位素。3种不同粒子H、H、H表示一种元素；三种核素，它们互称同位素；（2）同分异构体是有相同的分子式而具有不同的结构的化合物。符合题意的是D；（3）OH—的电子式： ；N2的电子式： ；K2O的电子式： ；CO2的电子式： 。 【考点】考查同位素、同素异形体、核素、元素、及物质的电子式的书写的知识。 2.（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ 。 （2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ 。 （3）在①~⑫元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号） （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。 a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （5）第三周期中原子半径最大的元素是 （用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是 （用元素符号表示） 【答案】（1）① N，⑥Si，⑦S。 （2）④ ⑧ （3）K、F、Ar。 （4）Cl，b， （5）Na， Cl， 【解析】根据元素在周期表中的位置可确定：① 是N，②是F；③是Na；④是Mg;⑤是Al；⑥是Si，⑦是S。⑧是Cl；⑨是Ar；⑩是K；（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S。（2）画出原子的结构示意图：④ ， ⑧;（3）在同一周期中元素的金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，在同一主族中随原子核外电子层数的 增大，元素的金属性逐渐增强，所以在①~⑫元素中，金属性最强的元素是K。（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl，能证明这一事实的是 ⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，与常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同及是否一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应无关，因此选项是b。（5）由于同一周期的元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以第三周期中原子半径最大的元素是Na，跟它同周期的ⅦA元素是Cl。 【考点】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。 3.（10分） 如图所示装置： （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为： 。 两极反应式为：正极 ；负极 。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ， 总反应方程为 。 【答案】（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转； 正极：2H++2e—=H2↑ ； 负极： （2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【解析】（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则构成原电池，Mg活动性比Al强，作原电池的负极，电极反应式是：Mg－2e—=Mg2+；Al活动性弱，作正极，正极反应式是2H++2e—=H2↑。观察到的现象为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则Mg作正极，Al作负极，总反应方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 【考点】考查原电池的正负极与金属活动性、电解质溶液的关系、电极反应式的书写的知识 4.（11分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br （4）已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______________，反应类型是______________。 【答案】（1） （4）2CH3CH2OH＋O2 【解析】（1）乙烯的电子式是 ； H2C＝CH2 ；（2）B、D ；（3）B 2CH3CHO＋2H2O；nCH2＝CH2 ；加聚反应 。 ；结构简式是H2C＝CH2；（2）乙烯能够使四氯化碳溶液和酸性高锰 酸钾溶液褪色，而甲烷不能，因此鉴别甲烷和乙烯的试剂是四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液，选项是B、D。（3）乙烯与氢气加成反应产生CH3CH3，选项A正确；乙烯不能与任何物质发生加成反应产生CH3CHCl2，所以选项B错误；乙烯与水加成反应产生CH3CH2OH，选项C正确；乙烯与HBr发生加成反应产生CH3CH2Br，所以选项D正确。（4）乙烯与水发生加成反应产生A：乙醇；乙醇被催化氧化产生B：乙醛；反应②的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O；乙醛再被催化氧化产生乙酸。工业上以乙烯为原料通过加聚反应可 ； 以生产一种重要的合成有机高分子化合物聚乙烯，其反应的化学方程式为nCH2＝CH2 【考点】考查乙烯、与甲烷的鉴别、乙烯的制法、性质及物质间的转化关系的知识。 5.（14分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称： 步骤③ ，步骤⑤ 。 （2）写出步骤④对应反应的离子方程式： 。 （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号） A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯 （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。 （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之 处： 。 －－ 【答案】（1）过滤，萃取；（2）Cl2 +2I =\"=\" I2 +2Cl ；（3） C、D ；（4）分液漏斗、 普通漏斗； （5）温度计水银球的位置不对 。 【解析】（1）步骤③是过滤，步骤⑤是萃取；（2）步骤④中氯气把碘单质置换出来的反应的离子方程式是：Cl2 －－ +2I =\"=\" I2 +2Cl ；（3）由于碘单质在水中的溶解度小，而比较容易在有机溶剂苯、四氯化碳中溶解，而苯和四氯化碳与水又互不相溶，因此提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是苯、四氯化碳。选项是C、D ；（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗、普通漏斗；（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处是温度计水银球的位置不对，应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，而不是在液面一下。 【考点】考查混合物的分离方法、仪器的使用、实验装置的正误、离子方程式的书写的知识。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容