人教版2021年九年级化学(上册)月考精编试卷及答案

人教版2021年九年级化学(上册)月考精编试卷及答案

(时间：60分钟 分数：100分)

班级： 姓名： 分数：

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．化学反应前后催化剂的质量不变 C．催化剂只能加快化学反应速率 2、下列物质属于碱的是（ ） A．H2O

B．NaHCO3

C．Ca(OH)2

D．H3BO3

B．化学反应前后催化剂的性质不变 D．没有催化剂化学反应不能发生

3、下列说法中正确的是

A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧 B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体 C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光

4、黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ） A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 )

D．米醋(pH≈3)

5、下列做法有利于保护水资源的是（ ） A．生活污水直接排放 C．大量开采使用地下水

B．生活中节约用水 D．大量使用化肥和农药

6、向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）

A． B．

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C． D．

7、下列物质的性质，属于化学性质的是（ ） A．颜色

B．密度

C．挥发性

D．可燃性

8、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（ ） A．纯净物：氧气、干冰、水银 B．肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾 C．单质：金刚石、铁粉、黄铜 D．盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙 9、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ） A．导电性

B．延展性

C．导热性

D．抗腐蚀性

10、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ） A．甲、乙、丙

B．甲、丙、乙

C．乙、甲、丙

D．丙、甲、乙

11、如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是（ ）

A． B． C． D．

12、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（ ） A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

13、关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（ ） A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化

C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环

D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 14、河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（ ）

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A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒

B．X试剂可以是活性炭 D．净化后的水是纯净物

15、张亮同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ） A．不变

B．偏低

C．偏高

D．无法判断

16、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ） A．该化合物的质量为3.0g

B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1 D．该化合物中碳元素的质量分数是40%

17、豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ） A．原子

B．分子

C．元素

D．单质

18、化学仪器对应的名称书写正确的（ ）

A．长劲漏斗 B．量桶

C．坩埚钳 D．椎形瓶

19、空气中体积分数约占78％的气体是（ ） A．二氧化碳

B．氮气

C．氧气

D．稀有气体

20、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗

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涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ） A．Zn、Fe

B．Zn、Cu

C．Fe、Cu

D．Zn、Fe、Cu

二、填空题（共3小题，共12分）

1、(1)在燃烧匙里放少量白糖，加热；白糖熔化变成液体，这时白糖发生了_____变化；若继续加热，白糖变黑，生成了炭，白糖发生的变化属于_____变化。

(2)下列情况只表现物质的物理性质的是_____；只表现物质的化学性质的是_____；两种性质均体现的是_____。(均填序号) ①根据氧气和氮气的沸点不同，可分离液态空气得到氧气 ②木炭可以燃烧，人们利用木炭燃烧放出的热量取暖、做饭 ③水生动物依靠溶解在水中的氧气而生存 ④铁、铝、铜等金属材料可制成炊具

2、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：

(1)地壳中含量最多的金属元素是 ________ ；

(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质： ________ 、 ________ ；

(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁：

①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式： ________________________ ； ②钢铁防腐十分重要！请写出一种防止钢铁生锈的方法： ________________________ 。

3、高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题： (1)高锰酸钾的化学式_______；

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(2)高锰酸钾中锰元素的化合价___________； (3)高锰酸钾中阳离子的符号______； (4)高锰酸钾中阴离子的符号____________。

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

1、如图是初中化学中常见的实验。

（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因________。

（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是_______。

（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原

1空气体积的，可能存在的原因是_____（写出一条即可）。

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2、盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。

（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是____（选填“实验一”“实验二”），此实验中观察到的现象是___；

（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为___；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是___（填离子符号）；

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（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为___；

（4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是____。

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸（H2SO4），放出气体的质量与所加稀硫酸（H2SO4）质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气（H2）_____________g，刚开始滴加稀硫酸（H2SO4）没有氢气（H2）放出的原因是__________（用化学方程式表示）。 （2）计算所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数。

2、某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应)。进行如下实验：

请回答下列问题：

(1)该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为__________。

(2)该锅厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产杂质5%的生铁

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质量为多少吨____。

(3)求上述所用稀硫酸的溶质质量分数________。

七、 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）

A．CO2 B．O2 C．NaCl

D．NaOH

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参考答案

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、A 2、C 3、B 4、D 5、B 6、A 7、D 8、C 9、B 10、B 11、C 12、A 13、A 14、D 15、D 16、C 17、C 18、C 19、B 20、C

二、填空题（共3小题，共1、物理 化学 ①④ 2、铝(或Al) 导电性 (或保持干燥或涂油等)

12分）

② ③

Fe高温3O4+4CO3Fe+4CO2导热性 8 / 9

喷漆

3、KMnO4 +7 K+ MnO4-

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

1、氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红 吸收二氧化硫，防止污染空气 难溶于水 红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。）

2、实验二 稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成； H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 H+； NO； 加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗或先将试管中的铜加热成氧化铜后，然后将稀硫酸充分反应后，用水清洗

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、（1）0.2g；

Al2O3+3H2SO4═Al2SO43+3H2O；（2）10%

2、(1)由题中信息可得，加入200g后，25g矿石中氧化铁完全反应，故25g矿石中杂质质量为25g+200g－216g=9g，故样品中氧化铁的质量分数为100%=64%。

(2)由(1)可知，氧化铁的纯度为64%，故1900t中氧化铁质量=1900t×64%=1216t，氧化铁中铁元素质量分数=

256×100%=70%，故可生产纯

256＋31625g-9g×25g铁质量=1216t×70%=851.2t，则生产杂质5%的生铁质量=851.2t÷95%=896t。 (3)最终滤液质量为224g，说明硫酸与24g氧化铁刚好完全反应，假设硫酸中溶质质量为x。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 160 3×98 24g x 16024g= 398x解得x=44.1g，故稀硫酸的溶质质量分数=

44.1g

×100%=22.05% 200g

七、 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） 1、A

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