2018年河南省郑州市普通高中学业水平考试
化学
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1.丝绸是夏季普遍采用的衣料，在洗涤时应该选用
A．弱碱性的合成洗涤剂 B．肥皂 C．中性的合成洗涤剂 D．纯碱 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，1 mol CO2中含有的碳原子数为NA B．1 mol H2所占体积约为22.4 L C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g D．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+的数目为0.1NA ３. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．纯碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、单晶硅、熟石灰 C．干冰、铜、氨气 D．空气、氮气、明矾 ４. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是 A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 ５. 下列离子方程式书写正确的是 A．铁棒伸入氯化铜溶液中：Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu B．用铁粉与稀硫酸制氢气：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 == BaSO4↓ －D．用盐酸除水垢：CO32 + 2H+ == H2O + CO2↑ －６. 在下列反应中，氢元素化合价降低的是 A．NaOH + HCl == NaCl + H2O B．Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
C．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
D．CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
７. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程、仪器选用不正确的是 A．称取3 g左右的干海带——托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
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C．海带灰加水煮沸后过滤——漏斗
D．将滤液酸化、氧化，再用CCl4提取碘——分液漏斗 ８. 下列有关物质用途的说法错误的是
A．氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温的实验材料 B．氧化铁可用作红色油漆和涂料 C．加工银耳，可大量使用SO2进行增白 D．氨气常用作制冷剂
９. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是 A．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．在室内放一盆水 １０. “结构决定性质，性质决定用途”。下列叙述体现这一理念的是 A．氯气具有酸性，常用来消毒 B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 １１. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 １２. 下列措施不能使产生氢气的速率加快的是
A．用锌片替换铁片与稀硫酸反应 B．将铁片与稀硫酸反应的温度升高 C．用铁粉替换铁片与稀硫酸反应 D．用浓硝酸替换稀硫酸与铁片反应 １３. 为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，最简单的方法是 A．灼烧 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．滴加浓硝酸 １４. 下列叙述不正确的是 A． 油脂属于酯类
B．葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物。
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D．果糖和葡萄糖互为同分异构体 １５. 在一定条件下，反应N2 + 3H2
2NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内N2的物质的量由20 mol
减少到8 mol，则2 min内的平均反应速率v(N2)为
A．1.2 mol/(L·min) B．1.0 mol/(L·min) C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min)
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、必考题（本题包括3个小题，共25分）
16.（8分） 实验室制取氨气常用以下两种方法：①用固体Ca(OH)2 和NH4Cl晶体反应制取；②用固体生石灰与浓氨水混合制取。请回答下列问题：
（1）写出方法①的化学方程式 （2）方法②能制取氨气的原理 （3）检验氨气是否收集满的方法是 （4）通常用于证明NH3极易溶于水的实验是 ；氨水显碱性的原因； （5）发生装置如下，方法①应选用装置 方法②应选用装置 （填标号） 17.（7分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物均为重要化合物。根据所学知识回答： （1）向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为 。向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成 色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。 （2）FeCl3常用作净水剂，净水过程中会产生Fe(OH)3胶体，可以利用 来区分胶体与溶液。 （3）铁的一种氧化物为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，则这种氧化物是 （填化学式）。 （4）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利。人们利用如下反应焊接铁轨：8Al + 3Fe3O4 === 4Al2O3 + 9Fe。该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是 （填化学式）。 18.（10分）下表列出了①~⑥七种元素在周期表中的位置： 族 周期 1 2 3 请回答下列问题：
（1）写出①和③两种元素形成的化合物（有两种）的化学式_________、_________。 （2）写出②元素的氢化物的电子式________。 （3）元素①的一种核素可表示为
，“13”表示该原子的____________。 Ⅰ A ④ ⑤ ⅡA ⑥ ⅢA ⅣA ① ⅤA ② ⅥA ③ ⅦA 0 高温（4）④、⑤、⑥三种元素中最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_________（用化学式表示）。
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三、选考题（本题包括《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分；请任意选择其中一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分） 19．《化学与生活》模块（15分） （1）下列叙述正确的是
A．长期饮用纯净水有益于人体健康 B．具有酸味的柠檬属于酸性食物 C．纯天然物质都是绿色无毒的物质 D．长期食用花生油比猪油更有利于健康 （2）下列叙述错误的是
A．维生素A能防治坏血病 B．碘盐中的“碘”是营养强化剂
C．阿司匹林可解热镇痛，用于治疗感冒 D．医疗上常用75%的酒精进行皮肤消毒 （3）下列行为能减少环境污染的是 A．含氮、磷化合物的废水大量排放 B．农业生产中农药、化肥的大量使用 C．实现煤的清洁利用，大力开发新能源 D．使用含有甲醛、氡等的材料装修房子 （4）某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、 、 、矿物质（无机盐）和水等营养物质。 （5）以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯 b．电源插座 c．废旧干电池 d．废报纸 e．尼龙绳 f．轮胎 g．铁锅 请用相应的字母填空： ①用无机非金属材料制作的是 。 ②用合成高分子材料中橡胶制作的是 。 ③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是 。 ④如下图所示，物品d可投入 （填“A”或“B”）标志的垃圾桶中。 （6）经研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性 病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的 （填“食醋”或“料酒”）。炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生 腐蚀（填“化学”或“电化学”），请写出金属防护的一种方法 。 20．《化学反应原理》模块（15分）
（1）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4 g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6 kJ，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) ΔH = －571.6 kJ/mol
C．H2(g) + O2(g) == H2O(l) ΔH = －285.8 kJ/mol
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D．H2(g) + O2(g) == H2O(g) ΔH = －285.8 kJ/mol
（2）等物质的量浓度的下列四种溶液：①CH3COOH、②(NH4)2CO3、③NaHSO4、④Ba(OH)2，其溶液中水的电离程度由大到小排列是 。
A．②>①>③>④ B．①>③>④>② C．②>③>①>④ D．②>③>④>① （3）对于可逆反应：2A(g) + 2B(g)
3C(g) + D(s)，减小压强产生的影响的是 。
A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 B．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动 （4）电解池是将 能转化为 能的装置，请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式 。
2018年河南省郑州市普通高中学业水平考试 化学 答案 一、1.C 2.Ａ ３.Ａ ４.Ｃ ５.Ａ ６.Ｂ ７.Ｂ ８.Ｃ ９.Ａ １０.Ｂ １１.Ｄ １２.Ｄ １３.Ａ １４.Ｂ １５.Ｃ 二、 16.(8分)
（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分） （2）石灰与水反应使溶剂减少，同时反应放出大量的热使混合物温度升高。（1分） （3）试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看是否变蓝（或在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，看是否有白烟生成）（1分）
（4）喷泉实验（或其他合理方法）（1分）NH3+H2O=NH3.H2O=NH4++OH（1分）
－
（5）A B（2分） 17.（7分）
（1）Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl （2分） 红（1分）
－
（2）丁达尔效应（1分） （3）Fe2O3（1分）
（4）放热 （1分） Al（1分）
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18. （10分）（1）CO2、CO （2）（各2分） 三、
（3）质量数 （4）NaOH
19. (15分)（1）D （2）A （3）C （各1分） （4）蛋白质、维生素（两者可对调）（2分 （5）①a ②f ③c ④A（各1分）
（6）贫血 食醋 电化学 （各1分） 刷漆、涂油、覆盖保护层、电镀、制成合金（改变金属内部结构）（2分）、牺牲阳极法、外加电流法等（1分）（任选一种，其它合理答案亦可）。 20.（15分）（1）C （2）A （3）D （各3分） （4）电 化学 2CuSO4 + 2H2O
2Cu + O2↑+ 2H2SO4（各2分）
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