2018.4
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
六、选择题（共20分）
27.生活中常见的物质变化，属于化学变化的是
A．冰融化成水 B.玻璃破碎 A.+2 B. +1 29.厨房中常用的物种中，不属于有机物的是
A．食盐 B.甲烷 30.物质的化学式书写正确的是
A．氯化铝-AlCl B.硝酸钠-NaNO3 C.氢氧化铜-CuOH 31.下列符号中只表示微观意义的是
A.H2
B.Fe C.CO D.3H2O
32.规范的实验操作时实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是
D.氧化镁-Omg
C.蔗糖
D.淀粉
C.铁制品生锈
D.酒精挥发
28.光变色防伪油墨中含有MgF2, MgF2中F的化合价为
C. -1 D.-2
A B 33．保护环境，节约资源。下列做法正确的是
A．将工厂废液直接排入江河 C.自来水价格便宜，可以尽情使用 34.测定溶液的酸碱性强弱应选用的是
A.酚酞试液 B. PH试纸 35.关于溶液的叙述正确的是
A.溶液中各部分的性质不同 C.饱和溶液一定是浓溶液 A.化合反应 B. 分解反应
C
D
B.将煤脱硫处理后再燃烧 D.废旧电池掩埋在土壤中
C.石蕊试液 D.蓝色石蕊试纸 B.凡是均已稳定的液体都是溶液 D.医用生理盐水是溶液
高温Si+2CO ，该反应的基本类型是 36.生产单质硅的过程中有一个重要反应：SiO2+2C C.置换反应 D.复分解反应
37.物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途对应正确的是
A.强氧化钠固体能吸水 B.利用氧气的可燃性做火箭燃料 C.盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈 D.氦气的化学性质稳定，可用作霓虹灯
38.右图是某个化学反应前后的微观模拟图，
B.该反应的基本反应类型为置换反应 C.该反应中的生成物一定属于氧化反应
表示不同元素的原子，下列叙述正确的是
A.反应物a,b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的
D.该化学反应中，反应物和生成物abc的微粒个数之比为1:3:2 39.能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是
A.2CuO+C 2Cu+CO C.2Fe+3CuSO43Cu+Fe2(SO4)3 体总质量变化额是
高温B.Hg+CuCl2 Cu+ Hg Cl2 D. Fe+CuSO4Cu+FeSO4
40.木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的气
A B C D
41.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，
向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是 A.铜 A.氯化钡溶液
B.银 C.铁和铜 B.氢氧化钾溶液 C.氯化钙溶液
23
D.铜和银 D.氢氧化钡溶液
43.与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是 44.对物质的量的理解正确的是
A.物质的量就是6.0210个微粒的集合体，单位是mol B.1molO3和1.5molO2含有相同数目的氧原子 C.物质的量就是物质所含微粒的数量
D.任何物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量
45.图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，
分别加入10g水，使其充分溶解，观察到图2所示的现象。下列说法正确的是 A.20℃时，乙溶液是饱和溶液 B.t℃后乙溶解度大于甲的溶解度
C.升高温度可使两试管中甲、乙溶液的质量分数均增大 D.从20℃降低到t℃时，甲、乙两物质的 溶解度相等，溶质质量分数甲溶液比乙溶液小
46.某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次
缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是 A.废液中除氯化钠外，一定有氯化钙 B.如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙 C.如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
D.废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
七、填空题（共19分）
47.化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是 ；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，
目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的 性。
（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质
是 ；可作农作物肥料的是 ，检验该物质可用 反应，观察到的现象是 。
（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气中二氧化碳增多的主要原因是
；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：CO2+4H2X+2H2O，则X的化学式为 。 48.氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：
温度/℃ 溶解度 (g/100GH20)
NaCl MgSO4 20 36.0 33.7 30 40 60 80 90 100 一定条件36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 38.9 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4 请回答下列问题：
（1）80℃时，硫酸镁的溶解度为 ，溶解度曲线甲所代表的物质是 。
a点对应的温度t1范围是 。
（2）t2℃时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法 （3）40℃时把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为 （精确到0.1%），
要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是 。
49.有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。某化学
兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论（化学方程式） 1.取该固体样品溶于水 澄清无色溶液 一定不含有 向其中滴入氯化钡溶固体中一定含有 产生白色沉淀 2.从步骤1中，取液 澄清无色溶液 再加入足量稀硝酸 沉淀部分消失 向溶液中滴加足量的向溶液中滴加足量硝酸钡溶液产生白色沉淀 硝酸钡溶液 3.从步骤1中，取的作用是 。 澄清无色溶液 写出滤液中滴加硝酸银后反应过滤，在滤液中滴加有白色沉淀产生 的化学方程式 硝酸银溶液 实验步骤3的目的是 。 八、简答题（共21分）
50.草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸， 当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，充分反应。反应过程放出的气体质量与加入盐酸的
关系曲线如图表示。（假设草木灰的其他成分不与酸反应） 请计算回答：
（1）图中纵坐标上a点数值：a= g；
放出气体的物质的量为 mol。
（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。
51.结合下列装置图回答问题：
（1）写出仪器名称：① ，② 。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，化学方程式
为 ，二氧化锰的作用是 。
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对
于B的优点有 。
（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固
体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH3），可选装置 （选填序号），用E装置收集氨气，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
52.工业上生产电石（CaC2）制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出碳酸钙高温分解①的化学方程式 ；B、C组成的元素相同，C有毒，
则反应②的化学方程式 ；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是 。
（2）已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量
的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的 （选填“甲”或“乙”）装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是 。
记录实验数据如下：
装置 浓硫酸 浓氢氧化钠溶液 反应前质量 反应后质量 125.3g 78.2g 127.1g 87.0g
根据实验数据推断乙炔的化学式（写出推断过程）：
化学答案
27-31：CCABD 32-36：ABBDC 37-41：CDDCC 42-46：BDBBC 47、（1）酒精 吸附
（2）熟石灰 硝酸钾 焰色 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 （3）化石燃料的燃烧 CH4 48、（1）55.89/100g水 氯化钠 20°C＜t1＜30°C
（2）升温结晶 过滤析出的晶体 洗涤、烘干 （3）26.8% 适当降温并加入MgSO4固体
49、CuSO4 Na2CO3和Na2SO4 将Na2CO3和Na2SO4 除尽，防止对NaCl的检验造成干扰
AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3 检验原白色固体中是否含有NaCl 50、（1）2.2 0.05 （2）6.9% 51、（1）酒精灯 长颈漏斗
（2）B
（3）随开随闭 随关随停
（4）A a 52、（1）
催化作用
2000C CaO+3C CaC2+CO↑ 钙元素和氧元素
（2）甲 使生成的气体完全被吸收
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