分析化学复习重点

第一章 第二章 误差 减小系统误差的方法

G、t、F、检验法分别用来判断什么的 有效数位的确定

准确度，精密度及相互关系

系统误差和偶然误差的特点分别是什么 沉淀形式称量形式的换算

偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差的计算 第三章 滴定概述

常用酸碱溶液标定的基准物质分别是什么 常用酸碱溶液的配制方法 第四章 酸碱

酸碱滴定突跃范围的影响因素

常见指示剂的变色范围，指示剂的选择原则 非水滴定区分试剂

多元酸在不同PH条件下存在主要形式是什么，分布分数与PH的关系（两种型体分布分数相同时） 判断直接滴定的条件及分步滴定的条件 指示剂变色点与变色范围的关系 有关滴定度的计算 缓冲溶液PH值的计算

共轭酸碱的PH计算 第五章 配位

配位滴定直接滴定的条件是什么，分别滴定的条件是什么

条件稳定常数的影响因素，什么是酸效应系数及与突跃范围大小的关系

金属指示剂的工作原理，稳定性与配位剂的关系 配位滴定金属含量的计算 金属指示剂的封闭现象是什么 第六章 氧化还原

常用氧化还原滴定的方法，试剂及标定方法 碘量法测铜过量KI的作用是什么 碘量法加指示剂的的时机是什么 氧化还原指示剂的变色范围 直接碘量法的PH条件 第七章 沉淀

莫尔法适用的PH范围，原因 晶形和无定形沉淀的条件分别是什么

佛尔哈德法的原理及使用注意事项、PH、适用范围 什么是后沉淀、吸留、包埋，混晶。。。 重量法对沉淀形式的要求 第八章 电化学 常用参比电极有哪些

膜电位的产生原因

离子选择性电极选择系数及作用，哪些因素可以影响到电极选择性系数

电位滴定法确定终点的方法 第十章紫外

可见紫外光的波长范围 分子产生紫外吸收的原因 摩尔吸光系数与什么有关

溶液稀释与波长无关，只改变吸光度 吸光度控制在什么范围比较合适 光源有哪些

根据朗伯比尔定律进行吸光度或透光率的计算 R、K吸收带分别由哪种跃迁引起的 什么是吸光度的加合性 朗伯比尔定律的使用条件 溶剂极性对吸收峰的影响 第十一章 荧光 荧光定量的依据是什么 荧光强度与温度的关系 影响荧光效率的结构因素有哪些 能产生荧光的物质具有的结构特点是

什么是激发光谱什么是荧光光谱，其波长关系怎样

第十二章 红外 红外光谱是什么光谱 红外吸收产生的条件是什么 常用光源有哪些 红外谱图是怎么绘制的 振动自由度的计算 第十三章 色谱

峰宽是用来判断色谱柱什么性质的

范第姆特方程低流速和高流速时分别是哪一项影响柱效能 高效液相通用型检测器是哪个

色谱定性和定量的依据分别是什么、色谱峰数与组分个数的关系 分配系数与保留时间的关系

色谱法分类，经典分离叶绿素属于什么色谱法 理论塔板数的计算式，柱效与塔板高度及塔板数的关系 气液色谱组分流出顺序、气液色谱分离时固定相怎么选择 不同极性色谱柱分离组分时，流出顺序 热导检测器的原理

色谱法是分离方法而非分析方法，专属性差 归一化法（适用条件）计算每种组分的含量 理论塔析数，塔板高度的计算。

分析填空题复习

1. 已知某二元酸H2A的Ka1=1.0×10-4、Ka2=4.6×10-9，若用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.1mol.L-1的H2A溶液，则有 个突跃，计量点的pH值为 ，宜选用 为指示剂。 2. pH=4.00时，HA的分布系数 ，A-的分布系数 。（已知：HA的Ka=4.8×10-6）

3．在一组平行测定中，测得某盐中氮的百分含量分别为23.18%、23.13%、23.33%、23.12%、23.15%,用Q检验法判断23.33%应 (保留或舍弃)。(已知Q0.95=0.73)

4．试写出浓度为C mol·L-1的NaH2PO4溶液的PBE 。 5．用KMnO4滴定Fe2+时，Cl-的氧化反应速率加快，这种现象称为 ；用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快，这种现象称为 ；Ag+存在时，Mn2+被S2O82- 氧化为MnO42-,这种现象称为 。 A、催化反应 B、自动催化反应 C、副反应 D、诱导反应

6．系统误差意味着有三个显著特点 , ,和 . 7．在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈 ，沉淀吸附杂质愈 。 8.在一给定体系中,物质的分配比为8,每次用20%溶液体积的有机溶剂进行多次萃取,总萃取率要达99%以上需萃取 次。 9．吡啶偶氮间苯二酚的离解常数PKa1 PKa2PKa3 分别为3.1,5.6,11.9,则其形成常数K1= ,K2= ,累积形成常数β1= ,β2= .

10.常用于标定HCl溶液的基准物质是硼砂，常用于标定NaOH溶液

的基准物质是邻苯二钾酸氢钾。

11。用EDTA滴定金属离子M，溶液的酸度越大，aY（H）愈大(愈大or 愈小)，KMY′ 愈小（愈大or愈小）,突跃范围愈小(愈大or愈小)。 12.测量值与真实值之差叫误差，它是分析结果准确度的量度；测定结果与平均值之差叫偏差，它是分析结果精密度的量度。 13.已知某二元弱酸H2A的Ka1= 1.010-3、Ka2= 4.610-5，若用0.1mol﹒l-1NaOH溶液滴定0.1mol﹒l-1的H2A溶液，则有1 个突跃；宜选用酚酞为指示剂。

14.若某酸碱指示剂的Ka=1×10-4，则其理论变色范围为 3-5 。 15．沉淀按其物理性质不同，可粗分为 无定形沉淀 和 晶形沉淀 ，在重量分析中，最好能获得 晶形沉淀 ，把沉淀放置一段时间，我们叫做 陈化，目的是使晶粒长大，沉淀纯净。

16. 用EDTA滴定金属离子M时，若溶液的酸度越大，K'MY 越小，滴定突跃范围越小。

17. 佛尔哈德法是以 铁铵钒为指示剂，测定Cl-时，需过滤除去银盐沉淀或加入有机溶剂（如硝基苯），这是为了防止避免AgCl转化为AgSCN。

18．系统误差是由某种固定原因造成的，使测定结果总偏高或偏低。当重复进行测量时，他会 重复 出现，其大小，正负是固定的。19.0.02010mol/LKMnO4标准溶液对Fe2O3(M=159.7g/mol)的滴定度为 g/mol

20.在进行重量分析时，使用了定性滤纸，最后灰分加大，对分析结

果引起的误差属于 误差。

21.在极稀溶液中，甲基橙的理论变色点为pH＝3.4，今向溶液中加入一定量的NaCl，则甲基橙的理论变色点将 。

22.王水是由浓盐酸和 浓硝酸以3比1混合而成，它具有强烈的氧化性 23.酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。滴定突

跃的大小与 和 有关

24.以铬黑T作指示剂，用EDTA滴定石灰石中Ca2+、Mg2+总量时，Fe3+、Al3+会 ，可用 做掩蔽剂来消除干扰。

25.系统误差包括如下几方面的误差： 。系统误差的特点是 。偶然误差的特点是 。 26.在非水滴定中，可以利用溶剂的 效应测定各种酸或碱的总浓度，也可以利用溶剂的 效应分别测定各种酸或碱的含量。 27.标定盐酸溶液常用的基准物有 ，滴定时应选用在 范围内变色的指示剂

28.1.8*10-2mol/LKOH溶液的pH=

29. 已知某二元弱酸H2A的Ka1= 1.0 10-30、Ka2= 4.6 10-5，若用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol﹒L-1的H2A溶液，则有 个突跃；计量点的pH值为 ，宜选用 为指示剂。 31. 系统误差包括如下几方面的误差： , , , 。系统误差的特点是 。偶然误差的特点是 . 32. 当定向速度大于聚集速度时易形成 沉淀。

33. 在重量分析法中，同离子效应 沉淀的溶解度，盐效应

沉淀的溶解度

34. 酸碱滴定曲线是以变化为特征的。滴定使酸、碱的浓度愈 ，滴定突跃范围愈 ，酸碱的强度愈 ，则滴定的突跃范围愈 。

35. 用EDTA滴定金属离子M时，若溶液的酸度越大，K'MY ，滴定突跃范围 。

36. 测定结果与真实值之差叫 ，测定结果与平均值之差叫 。

容量分析题复习

1、在KMnO4法中，若用HCl调节溶液酸度，则被测物的含量将（ A ） A.偏高 C.偏低 B.正常 D.偏低或偏高

2.为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 ( D ) A. 分析纯的H2O2 B. 分析纯的KMnO4 C. 分析纯的K2CrO4 D. 分析纯的K2Cr2O7

3. 碘量法测定CuSO4含量的过程中，加入过量KI的作用是 （ A ）。 A 还原剂、沉淀剂和络合剂 B 缓冲剂、络合剂和预处理剂 C 沉淀剂、指示剂和催化剂 D 氧化剂、络合剂和掩蔽剂 4. 采用铬酸钾指示剂法，用AgNO3标准溶液直接测定Cl-含量时，要求溶液pH在6.5～10.5范围内。若酸度过高，则（ B ）。 A 形成Ag2O沉淀 C AgCl沉淀吸附Cl-增强

B CrO42-浓度降低，Ag2CrO4沉淀推迟 D AgCl沉淀不完全 5、以下四种滴定反应，突跃范围最大的是 （ B ） A． 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl

B． 1.0mol/L NaOH滴定1.0mol/L HCl C． 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc D． 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH

6、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性 ( D )

A．中性 B.碱性

C. 酸性 D.不能确定其酸碱性

7、HCl、H2SO4、HNO3及HClO4的区分性溶剂是 ( C ) A. 水 B. 乙醇

C. 冰醋酸 D. 液氨

8、以下何种方法不能减小分析过程中的系统误差 （ A ） A、增加平行测定次数 B、对使用的砝码进行校准 C、作空白实验 D、进行方法对照实验 9、晶形沉淀的沉淀条件是 （ C ）

A．浓、冷、慢、搅、陈 B. 稀、热、快、搅、陈； C．稀、热、慢、搅、陈 D. 稀、冷、慢、搅、陈 10、下列数据中，有效数字为四位数的是 ( D ) A．pH=11.25； B．[H＋]=0.0003mol／L； C．[Cl-]=0.0250 mol／L； D．CaO%=15.76% 11.定量分析工作要求测定结果的误差（ D ） A. 越小越好 B. 等于0

C. 接近0 D. 在允许的误差范围内

12.已知0.1mol.L-1一元弱酸HB溶液的pH=2.5，则其0.1mol.L-1共轭碱pH是（ D ）

A. 11.0 B. 9.0 C. 8.5 D. 9.5

13、H3PO4的pKa1～pKa3分别为2.12，7.2，12.4。当H3PO4溶液的pH=7.3时，溶液中主要存在的形式是 ( A )

A．H2PO4-+HPO42- B. HPO42- C. H2PO4- D. HPO42-+PO43-

滴定其中的M，若CM=10CN,则要求ΔlgK

A. 5 B. 6 C. 4 D.7

33．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将 （ C ） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 34. 下列哪个条件符合络合滴定条件： ( B )

A、CKa≥10-8 B、lgK′≥8 C、lgK′≥5 D、lgK′≥6 35.下列有关沉淀溶解度的叙述，正确的是 （ D ） A .一般来讲，物质溶解度不随温度变化而变化 B. 沉淀反应中的陈化作用，对沉淀颗粒的纯净不起作用 C. 同一沉淀物，其表面积愈大吸附愈小 D. 同一沉淀物，其小颗粒的溶解度大于大颗粒

36．可用0.1mol·L-1HCl溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是： （ C ）

A. NaAc（HAc的Ka=1.8×10-5 ）

B. NaH2PO4（H3PO4的Ka1=10－2.12 Ka2=10－7.2 Ka3=10－12.4） C. NaCN(HCN的Ka=7.2×10－10) D. HCOONa(HCOOH的Ka=1.8×10－4)

37．0.30M NH4Cl-0.2M NH3(已知PKb=4.76)缓冲溶液的PH值为( D ) A、9.21 B、8.94 C、9.50 D、9.06

38．已知Mg2P2O7样品重0.5000g，则样品含MgO为： （ D ） A. 1.380g B. 0.09056g C. 2.760g D. 0.1811g (已知:MMg2P2O7=222.6g·mol-1 MMgO=40.31 g·mol-1)

15.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用的方法是（ C ）

A. Q检验法 B. t检验法 C. F检验法 D. W检验法

16.用K2Cr2O7测定溶液中的S2O32-的浓度，滴定方式属于（ C ） A.直接滴定 B. 置换滴定 C. 间接滴定 D. 返滴定

17.在盐酸介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2+时，需加入MnSO4，其 主要作用是（ C ）

A. 阻止MnO2生成 B.防止诱导效应和Cl-氧化

C. 加快反应速率 D.防止KMnO4分解

18.以甲基红为指示剂（pKIn＝5.2），用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCl，则终点误差为（ ） A. -0.01% B. -0.02% C. 0.01% D. 0.02%

19．用EDTA为标准溶液，在不同酸度条件下滴定相同浓度Ca2+ 时，突跃范围最大的是（ D ） A. pH=8 B. pH=10 C. pH=9 D. pH=11 20。

21．某碱溶液，以酚酞为指示剂用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去的体积为V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若V2小于V1，则此碱样溶液是（ C ） A.Na2CO3 B.NaOH

C. Na2CO3+NaOH D. Na2CO3+NaHCO3

22.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是：（ C ）

A. 精密度高，准确度必然高 B.准确度高，精密度不一定高 C.精密度是保证准确度的前提 D.准确度和精密度互为前提

在HAc的α-PH 曲线图中,当α0=α1=0.5时,则 （ C ） A. PH>PKa B. PH24.氧化还原指示剂的变色范围是（ C ）

A. PkIn±1 B. PkIn±0.059/2 C.Φ′In±0.059/n D.Φ′In±1 25. 按质子理论，Na2HPO4是（ A ）

A. 两性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 中性物质

28．用0.1000 mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000 mol·L-1某一元 弱酸(pKa=4.7)，其pH值突跃范围为7.7-9.7，若用相同浓度的该 NaOH滴定相同浓度的另一弱酸(pKa=2.7)，则突跃范围为（ B ） A. 8.7～10.7 B. 6.7～9.7 C. 6.7～10.7 D. 5.7～9.7

29.对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物的条件稳定常数K′MIN必须满足 （ D ）

A K′MIN≥10-8 B K′MIN >K′MY C K′MIN=K′MY D K′MIN< K′MY

30．在佛尔哈德法测定I-时,指示剂铁铵钒必需在加入过量的AgNO3 后才能加入,原因是( A )

A.显Fe3+会氧化I-成I2造成误差 B.I-与Ag+反应不完全 C. 指示剂的颜色不明显 D.为了避免沉淀吸附指示剂 31.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和下列（ C ）因素无关。 A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增大 B.温度升高C.催化剂的种类和浓度 D. Fe2+的浓度降低

32.下列沉淀条件下,不是晶形沉淀要求的条件是( B ) A.沉淀应在不断搅拌下进行 B.沉淀应在较浓溶液中进行 C.沉淀应热溶液中进行 D.沉淀应放置一段时间陈化