[教材实验原型]
3＋
1．Fe的检验(人教版化学必修1 P61实验3-10)向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液(左)，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液(右)。观察现象并记录。
2．Cl的检验(人教版化学必修1 P85实验4-6)
3溶液、自来水、蒸馏水，然后各在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO
加入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀HNO3观察现象，填入表格。
[教材内容归纳]
常见离子的一般检验方法1．常见阳离子的检验常见阳离子
＋＋Na(K)
Al
3＋
－
试剂或方法焰色反应NaOH溶液NaOH溶液
实验现象
黄色火焰(透过蓝色钴玻璃，紫色火焰
白色沉淀，溶于过量的强碱
白色沉淀→灰绿色→红褐色
加KSCN溶液无明显变化，
再加氯水变为红色产生蓝色沉淀产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
)
Fe
2＋
先加KSCN溶液，
再加氯水K3[Fe(CN)6]溶液NaOH溶液，加热
NH
＋
4
2.常见阴离子的检验常见阴离子X
－
试剂或方法实验现象
生成白色、浅黄色、黄色沉淀，不溶于
－－－
稀HNO，依次为Cl、Br、I3
4) 生成白色沉淀(BaSO产生无色、有刺激性气味的气体
加入AgNO3溶液、稀HNO3先加入HCl再加入BaCl2溶液
加入盐酸或硫酸
加BaCl2溶液、盐酸
SO
2－4
(SO2)
SO
2－3
3)，该沉淀可溶于生成白色沉淀(BaSO
盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体
(SO2)
注意：当有多种离子共存时，要注意离子的干扰问题。
[命题角度探究]
2－
1．检验SO4时，为什么使用盐酸而不使用硝酸？加入试剂时为什么不能先加入BaCl2溶液后加入盐酸？
2－＋
提示：用硝酸时SO3可能干扰；先加BaCl2后加盐酸，Ag干扰。
3＋2＋
2．怎样检验Fe溶液中是否存在Fe？能否用氯水和KSCN溶液检验？提示：可以用酸性KMnO4溶液检验；不可以用氯水和KSCN溶液检验。
3，白色沉淀不溶解，能说明溶液3．向溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀HNO
2－
中一定含有SO4吗？为什么？提示：不能，Ag干扰。
[答题模板评析]
2O (2014·高考江苏卷节选)已知：5SO＋2IO＋2H===I＋5SO＋H
－－
2某含碘废水(pH约为8)中一定存在I，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验
2
2－3
－3
＋
2－4
＋
1
含碘废水中是否含有I、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
________________________________________________________________________。(4分)
3溶液。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO
[抽样评析]
取少量溶液
失分之鉴
①
－
－3
，加入1～2 mL淀粉溶液
－③
②
，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明
废水中含有I
；另取少量溶液，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中
－
含有IO3
①凡是没有明确指出“从水层取少量溶液”的，不得分；
阅卷点评
②凡是没有明确说明“用盐酸酸化”的扣2分
－
③凡是没有说明“若溶液不变蓝，说明废水中不含有I”的，扣1分从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I；另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有
IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有
－
3－
－
满分答案
IO
－3
[踩点得分]
四个得分点：明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论
(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如
－3
I具有还原性，需
－
要用氧化剂氧化成I2后用淀粉检验；IO中I为＋5价，具有氧化性，需要用还原剂还原成
－－－
I2后，再用淀粉检验；因溶液呈碱性，I2＋2OH===I＋IO＋H2O，所以在检验之前应先用盐酸酸化。
(2)叙述操作：取液体
(水层少量液体)、加试剂(如加FeCl3溶液、加盐酸酸化等
)。
(3)描述现象：观察溶液颜色变化，如何变化要明确具体。
(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若,,说明,,，若,,说明,,”。[答题模板] 离子检验的方法
实验操作(取少量或适量待检溶液，加入,,试剂，再加入,,试剂↓
现象描述(①溶液由,,变为,,，②若有,,生成，③若没有,,)↓
得出结论(如“若,,说明,,，若,,说明,,”）
[典题真题体验]
)
1．(2016·山东青岛模拟)某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
(
)
A．原溶液中一定含有SO
＋
B．原溶液中一定含有NH4
－
C．原溶液中一定含有Cl
3＋
D．原溶液中一定含有Fe
2－2－
解析：选B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO4、SO3或Ag＋
，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；因检验过
＋
程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4，B项正确；加
3＋2＋－＋
3入KSCN溶液得到红色溶液，Fe可能是由原溶液中的Fe被NO、H氧化而来的，故原溶
3＋
液中不一定含有Fe，D项错误。
2－4
2
4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组2．(2015·高考四川卷节选)(NH4)2SO
拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通过N2排尽空气后，于400 ℃加
4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入热装置A至(NH4)2SON2。观察到装置A、D
2－2－
之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO3，无SO4。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
2－2－
检验装置D内溶液中有SO3、无SO4的实验操作和现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。答案：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味的气体
3
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