序言 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、 化学的研究内容：研究物质的组成与结构；性质与变化；用途和制取。
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、常见的物理性质：色态味熔沸点硬度密度溶解挥发性。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学 一、 对蜡烛及其燃烧的探究
1、 点燃前：白色固体，质软，无味，难溶于水，密度比水小；
2、 燃着时：蜡烛熔成液态，外焰最亮，温度最高，放出大量热，有黑烟冒出，罩一干冷烧杯，有水珠生成，将沾有澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清石灰水变浑浊（黑烟为碳） 3、 熄灭后：点燃白烟（石蜡蒸汽），蜡烛复燃。
第二单元 我们周围的空气
一、 空气的组成
1、 氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体与杂质（0.03%）； 2、纯净物可以用专门的化学符号来表示。 二、 空气是一种宝贵的资源
1、 氧气：供给呼吸、炼钢、气焊、燃料燃烧。 2、 氮气：制化肥、作保护气、防腐。 3、 稀有气体：（氦氖氩氪氙）
① 无色无味，化学性质不活泼。 ② 用途：作保护气、作霓虹灯。 三、 空气污染指数：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。 课题2 氧气 一、 物理性质：密度比空气大，不易溶于水，固液均为淡蓝色。 二、 化学性质： 1、 能支持燃烧； 2、 与硫反应
①化学方程式：
②现象：放出大量热，剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（空气中：淡蓝色火焰），生成有刺激性气味的气体。 3、 与碳反应：
①化学方程式：
②现象：放出大量热，剧烈燃烧，发出白光（空气中：发出红光），生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 4、 与铁丝反应 ①化学方程式：
②现象：放出大量热，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
③ 实验失败的可能：
A、 没有磨砂；B、没有使火柴烧尽，消耗O2；C、热胀冷缩挤出氧气。 三、 反应类型：
1、 氧化反应：物质与氧发生的反应，氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。 2、 缓慢氧化：动植物呼吸，食物腐烂，酿酒。 课题3 制取氧气 一、 过氧化氢分解
1、 催化剂：在化学反应中，能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 2、 化学方程式：
二、 加热高锰酸钾
1、 操作顺序：连查装定点收离熄。
2、 注意事项：焰夹口管棉，到冒出连续均匀气泡再收集。 3、 收集方法：
① 向上排空气法（密度比空气大），长颈漏斗伸到液面以下，别忘验满。 ② 排水法（不易溶于水）：能明确看出收集情况，可以测算收集时间，并收集到纯净气体。 4、化学方程式：
三、工业制法：分离液态空气，属于物理变化，利用沸点不同。 补：红磷燃烧的实验：
事先放水的原因：①吸收五氧化二磷；②帮助降温。
说明氮气的性质有：①不可燃；②不助燃；③不与水反应。
水倒流进不足1/5的原因：①红磷不过量；②气密性不够好；③瓶子没有冷却到室温。
现象：红磷燃烧时放出大量热，反应剧烈，水流进瓶内约占瓶容积的1/5，剩余气体占瓶容积的4/5。
结论：氧气在空气中的体积分数约为1/5； 化学方程式：
第三单元 自然界的水 课题1 水的组成
一、 探究水的组成； 1、 现象：
① 电极两边都有气泡产生，产生的气体体积比为V正：V负=1：2； ② 正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能燃烧，出现淡蓝色火焰； ③验纯：尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。 2、 化学方程式： 3、 结论：
① 水由氢氧两种元素组成； ② 验证了化学变化中分子可分原子不可分； ③ 一个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成。 二、 物质的分类
1、 由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物； 三、 氢气 1、 物理性质：密度比空气小（向下排空气法），难溶于水（不要光想固体）。 2、 化学性质：可以燃烧（ ），注意要检验纯度。 3、 未来的理想能源：来源广泛，发热量高，没有污染。
课题2 分子和原子
一、 分子的性质：
1、 分子的体积和质量都很小；
2、 分子在不断运动； 3、 分子之间有间隔。 二、 分子的定义：保持物质化学性质的最小粒子。 三、 微观解释变化
1、 物理变化：分子本身没有变化； 2、 化学变化：分子本身发生变化；
四、 原子：化学变化中的最小粒子（与分子最本质区别：能否再分） 课题3 水的净化 一、 吸附：利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。 二、 过滤：
1、 仪器：铁架台，漏斗，玻璃棒，烧杯。
2、 过滤速度慢：滤纸与漏斗间有气泡，杂质堵塞滤纸。 3、 操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿），二低（滤纸边缘稍低漏斗边缘，液面低于滤纸边缘），三靠（烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯壁） 4、 玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅；
5、 滤纸浑浊的原因：滤纸破损，液面高于滤纸边缘，仪器不净。 三、 硬水和软水 1、 定义
① 硬水：含有较多钙镁化合物的水；②软水：含有较少钙镁化合物的水。 2、 区分 ① 肥皂水法（泡沫丰富为软水）②加热法（有白色固体为硬水） 3、 硬水软化：煮沸，蒸馏。
四、 蒸馏：利用沸点不同进行分离（净化程度最高） （注：课题4 考试涉及较少，翻看笔记即可）
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
原子核（+） 质子（+） 核外电子数=质子数=核电荷数 原子 中子（不带电） 原子质量=质子数+中子数（电子太小）
（不显电性） 核外电子（—） 元素种类由质子数决定
元素化学性质由最外层电子数决定
课题2 元素
一、 元素
1、 元素就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2、 地壳中主要元素：氧（O），硅（Si），铝（Al），铁（Fe），钙（Ca）。 二、 元素符号 常用元素 名称 氢 碳 氮 氧 钠 符号 H C N O Na 相对原子质量 1 12 14 16 23 名称 铝 硅 磷 硫 氯 符号 Al Si P S Cl 相对原子质量 27 28 31 32 35.5 名称 钙 锰 铁 铜 锌 符号 Ca Mn Fe Cu Zn 相对原子质量 40 55 56 64 65 镁 Mg 24 钾 K 39 银 Ag 108 三、 元素周期表
1、7个横行，18个纵行，每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。
课题3 离子
一、 核外电子的分布
1、 最外层电子数不超过8个。 二、 离子的形成
1、 带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 2、 离子符号歪带帽！
课题4 化学式和化合价
一、 化学式
1、 ①氧化物：氧写在后方；②化合物：金属在前面，非金属在后面。 二、 化合价
1、 规定H为+1价，O为-2价，化合物中元素化合价代数和为0。 2、 单质中元素化合价为0。 3、 口诀：
① 金正非负单质0，条件不同价不同，氢氧价态要注意，+1、-2要牢记。 ② 一价 三价 五价 +1 -1 +1 +1 +1 H Cl Na K Ag +3 +3 Fe Al +5 +5 N P +2 +2 正二最常见 二价 四价 六价 -2 +2 +2 +2 +2 O Mg Ca Ba Zn +4 C +6 S Hg Cu ③OH 氢氧根 -1； NO3 硝酸根 -1；CO3 碳酸根 -2； SO4 硫酸根 -2； NH4 铵根 +1 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
一、 质量守恒定律
1、 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、 用分子、原子的观点解释质量守恒定律。 ① 不变：原子种类，原子数目，原子质量，元素种类，元素质量，物质的总质量； ② 改变：物质的种类，分子的种类。 ③ 可能改变：分子数目。
课题2 书写化学方程式
一、 书写原则
1、以客观事实为基础； 2、遵守质量守恒定律。 二、书写规则 1、配平；
2、反应条件； 3、“上”“下”箭头。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题一 金刚石、石墨和C60
一、 碳的单质 1、 金刚石：
① 纯净的金刚石是无色透明，正八面体形状的固体； ② 是天然存在的最硬物质。
2、 石墨： ① 深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感； ② 具有导电性； ③ 木炭，活性炭具有吸附性。
二、碳的化学性质：（在常温下，碳的化学性质不活泼） 1、碳与氧气的反应
2、碳与某些氧化物反应：
①可加网罩以使火焰集中并提高温度； ②木炭还原氧化铜。
A、 现象：试管内粉末由黑变红，有气泡冒出，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
课题2 二氧化碳制取的研究
一、 化学方程式 二、注意事项：
①药物：石灰石（或大理石）和稀盐酸；
A、 为什么不用碳酸钠或碳酸钙粉末：反应太快，不易收集； B、 为什么不用浓盐酸：浓盐酸易挥发，使制得气体不纯； C、 为什么不用硫酸：CaSO4 微溶于水，阻止反应继续进行。 ②收集方法：向上排空气法，将导气管插入集气瓶底部；
③检查气密性：倒水使长颈漏斗底部浸入水面以下，堵住导气管，继续加水，发现长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性良好；
④ 验满：用燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则集满； ⑤ 检验：通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则为CO2； ⑥ 步骤：连、查、装、定、收、验。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
一、 二氧化碳：
1、二氧化碳的性质：
①不支持燃烧，不能燃烧，密度比空气大，用于灭火；②能溶于水； ③能与水反应④干冰用于人工降雨。 2、二氧化碳对生活环境的影响
①不能供给呼吸；②导致温室效应。 二、一氧化碳：
1、没有颜色，没有气味，能燃烧，放出大量热，火焰呈蓝色 2、一氧化碳极易与血红蛋白结合，造成中毒。
第七单元 燃料及其利用 课题一 燃烧和灭火
一、 燃烧的条件：
1、 可燃物与氧气发生一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 2、 燃烧的条件：可燃物、氧气，达到燃烧所需最低温度。
二、 灭火的原理和方法：清除可燃物，隔绝氧气，使温度降到着火点以下。
课题2 燃料和热量 一、 化石燃料：煤、石油、天然气是不可再生能源。 二、化学反应中的能量变化：
燃料充分燃烧： 1、燃烧时有足够的空气；
2、扩大接触面。
课题3 使用燃料对环境的影响 一、 使用燃料对环境的影响
1、 煤的燃烧：SO2、NO2产生，溶于水形成酸雨； 二、使用和开发新的燃料和能源 1、乙醇： 2、氢气：
10化学一模总结
1.有关溶解度曲线的题目注意观察规律 例1：东城19题 2.物质溶解时注意温度变化 例2：东城27题 （1）吸热：干冰，硝酸铵，冰
（2）放热：浓硫酸，生石灰，氢氧化钠，中和反应，活泼金属溶于酸
3.注意问题的回答方式 例3：东城28题，31题
（1）为保护环境，应选用的铁矿石为赤铁矿（要填写矿石名称，是混合物，不能用化学式） （2）实验室制二氧化碳选用的药品为大理石和稀盐酸（要填写药品名称）
4.把答案写全，考虑周密，审题认真，条件清晰 例4：东城32题，宣武31题，大兴35题 5.配制溶液的主要步骤：计算，称量，量取，溶解，装瓶，贴标签 例5：宣武20题 6.遇到文字叙述的推断题转化为图形。 例6：宣武30题
7.金属和酸反应时，若知道反应的金属质量和生成盐的质量，相减可以得出酸根质量。 例7：崇文33题
8.推断题&实验题注意废液间的相互反应和反应物过量的问题。
9.某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥。 例9 海淀21题 10.Nacl可助维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。 例10：海淀26题
11.若铝片和铁丝在反应前没有打磨，别忘考虑氧化铝和铁锈参与反应的情况 例11：海淀28题 12.霉变属于有毒。 例12：海淀26题
13.干燥，出咋，收集气体，要注意其化学性质及物理性质。 例13：海淀31题 14.粗盐提纯时，若蒸发未把水分蒸干，会导致产率偏高。 例14：海淀32题 15.除杂目的：不增，不减，易分离
16.描述生铁与酸的反应现象：生铁逐渐溶解，有气泡冒出，溶液变为浅绿色，反应后容器底部有黑
色不溶物。
17.推断题技巧
（1）生成物较多：二氧化碳，水 （2）反应物较多：氧气，稀盐酸
（3）两种化合物生成单质：一氧化碳还原氧化铁
（4）碳酸钠+氢氧化钙===氢氧化钠+碳酸钙（常用）
（5）两种反应物·三种生成物：酸+碳酸盐====盐+水+二氧化碳 三种反应物·一种生成物：铁+水+氧气====铁锈
（6）无明显现象的反应：中和反应，氢氧化钠+二氧化碳===碳酸钠+水
（7）非基本类型：一氧化碳还原氧化铁，有机物燃烧，酸氧+碱，碱氧+酸
（8）反应物不同，生成物相同：碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应，氢氧化铁和氧化铁与稀盐酸反应 （9）颜色的特殊记忆
A. 黑色：氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，木炭，铁粉 B．红色：铜，三氧化二铁，红磷 C．黄色：含有三价铁离子的溶液 D．浅绿色：含有二价铁离子的溶液 E．蓝色：含有二价铜离子的溶液 F．紫色：石蕊试液，高锰酸钾 （10）钾钠，钙钡不分家 （11）重要关系图
氢氧化钙——水——二氧化碳
稀硫酸——硫酸铜——硫酸亚铁——硫酸锌——硫酸镁
氢氧化钙——氢氧化钠————碳酸钠——碳酸钙
氯化钙————碳酸钙————二氧化碳————碳酸钠————氢氧化钠 碳——二氧化碳——碳酸钙
一氧化碳 氢氧化钙 氧化钙
稀盐酸（稀硫酸）
碳酸钠 氢氧化钙
18.实验题技巧
（1）判断猜想是否合理：元素守恒，物质共存关系，物质典型性质
（2）实验叙述：操作现象结论一条龙，先固后液，不说生成物，把现象说全（是否有沉淀气体生成，
压强变化，溶液颜色，能量变化，固体溶解） （3）实验反思：对装置（尾气处理，顺序），对实验结论，对原料的利用率
09年化学中考模拟总结
海淀二模 选择25题：“温度由60°C降至40°C时，Y析出的晶体最多。”要强调饱和溶液！ 填空26题：蛋白质，糖类，油脂，维生素属于有机物。蛋白质，糖类，油脂提供能量。 特殊记忆葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式。
填空27题：注意题目所创设的特殊环境。若在“厨房”中鉴别白糖和纯碱，要用食醋。 西城一模：
选择25题：掌握这道题的解题思路。（IMPORTANT）
填空28题：让自己写方程式要注意沉淀，气体，条件。高温写下，催化剂写上。
实验33题：检验生铁中有碳元素的规范说法：取适量粉末于烧杯中，加入过量稀盐酸，充分反应后
过滤，洗涤，烘干滤渣，点燃滤渣，并用带导管的胶塞塞紧集气瓶口，另一端伸入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则有碳元素。
东城一模：
实验32题：如果装置与空气连通，注意从空气来的干扰。（氧气，二氧化碳，水蒸气等） 实验33题：碱溶液可以吸收酸性氧化物。（二氧化碳，二氧化硫等） 浓硫酸稀释可以提高硫酸的利用率 东城二模：
填空30题：碳酸钠+氢氧化钙====碳酸钙+氢氧化钠 朝阳一模：
填空28题：溶解度随温度变化比较明显的物体分离可采用降温结晶，不明显的物体采用恒温蒸发。 朝阳二模：
实验34题：要灵活变通，注意语言描述的准确性。 崇文一模：
填空29题：质量守恒定律的语言描述规范性
填空30题：难溶于水，不要光想金属，沉淀，三个常见可燃性气体均难溶于水。 崇文二模：
选择23题：注意图表题的理解 宣武一模：
填空30题：氢气具有还原性 宣武二模
选择20题：铝合金门窗变旧变暗后不宜用砂纸或钢丝球打磨 石景山二模：
实验33题：检验碳酸钠和氢氧化钙反应过滤后，滤液的组成要分别滴加碳酸钠和氢氧化钙，若均无
明显现象则仅有氢氧化钠。
08年化学中考模拟总结
东城一模：
实验38题：当反应有温度要求时，写清楚是加热，还是制冷。
计算40题：最后一问审题要认真，看清楚是让求“质量”还是“质量分数”
朝阳一模：
实验38题：检验某物质燃烧产物为一氧化碳，二氧化碳，水：最先检验水的存在（无水硫酸铜）—
—继续检验二氧化碳（澄清石灰水）——除二氧化碳（氢氧化钠溶液，排除干扰）——检验二氧化碳是否除净（澄清石灰水，希望石灰水不变浑浊）——检验一氧化碳的存在
（通入灼热的氧化铁）——检验生成物有二氧化碳（澄清石灰水）
实验39题：什么时候收集气体用排水集气法：收集较纯的气体，想观察气体是否集满，记录生成一
瓶气体所需要的时间。
朝阳二模：
填空33题：看清单位，杜绝计算错误
第八单元 金属和金属材料
1. 常见合金：球墨铸铁，锰铜，不锈钢，黄铜，青铜，百通，焊锡，硬铝，18K黄金，18K白金
2. 钛合金的优点：熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好，抗腐蚀性能好
3. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。因此铝具有很好的抗腐蚀性能。化学方程式：
4. 金属活动性顺序：K,Ca，Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au. 5. 前置后，是关键。
6. 一氧化碳还原氧化铁化学方程式：
7. 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气，水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 第九单元 溶液
1. 汽油溶解油脂，酒精溶解碘。溶液是均一稳定的混合物。
2. 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。洗涤剂具有乳化的功能。
3. 不饱和溶液=====增加溶质或降低温度=====饱和溶液（饱和溶液变为不饱和溶液反之） 4. 温度越高，气体溶解度越小。 5. 稀释公式的运用。
第十单元 酸和碱
1. 氨水属于碱类。被蚊虫叮咬后可以涂抹。 第十一单元 盐 化肥
1. 冬天捞碱（降温结晶），夏天晒盐（恒温蒸发）
2. 玻璃棒先后的作用：加快溶解速率，引流，防止液滴飞溅。 3. 复分解反应发生条件：有水，气，沉淀生成。 4. 主要化学肥料：氮、磷、钾。 第十二单元 化学与生活
1. 六大营养素：蛋白质，糖类，油脂，维生素，无机盐，水
2. 葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，化学方程式： 3. 油脂是维持生命活动的备用能源。
4. 缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。 5. 人体所需元素：氧碳氢氮，钙磷钾硫钠氯镁
6. 塑料，合成纤维，合成橡胶是重要的有机合成材料。
10化学二模总结
1. 含铁元素百分之七十的物质是氧化铁。（东城二模30）
2. 样品要取对。取“铁粉”和“双吸剂”都不对，只有“使用过的双吸剂”才对。（东城二模27） 3. 锌粒加入到稀硫酸溶液中，溶液质量变大。（东城二模25） 4. 锌与氧气反应生成氧化锌。学知识要变通。（西城二模29） 5. 除去碳酸钠用足量的氯化钙溶液。（西城二模33）
6. 质量相等的两片锌片与足量不同质量分数的酸反应，质量分数大的反应速率快，但是生成的氢
气质量相等。（崇文二模29） 7. 使燃料燃烧更充分的方法有：增大与氧气的接触面积，使空气的量变大（海淀二模27）
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