【考点梳理】
考点1 燃烧及燃烧的条件
1、通常的燃烧是指可燃物跟 发生的一种 、发热的剧烈的 反应。2、燃烧条件
的探究实验：
实验操作 实验现象 结论 燃烧需要同时满足三个条件： (1) ； (2) ； (3) 。 2、着火点： 所需的最低 ，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低 的方法来灭火，而只能是 到着火点以下来灭火。 3、当氧气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，产生黑烟，并生成 等物质，浪费资源且污染空气。为使燃料充分燃烧一是要有 ，二是要有 。
4、广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气：例：H2在Cl2中的燃烧，
Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳。请写出上述两个化学反应方程式： 、
。
考点2 灭火的原理和方法
1、灭火的原理的探究实验：
实验操作 实验现象 分析 1、灭火的原理（破坏燃烧的 ，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏） （1）清除 或使可燃物与其他物品 ； (2) 隔绝 ；
（3）使可燃物的温度 。 2、简易灭火器中的药品是 和 ，能在很短时间内快速产生大量 气体，
1
该气体不能 也不能 ，密度 ，能覆盖在可燃物的表面，隔绝 而使可燃烧物熄灭。用化学方程式表示简易灭火
器的反应原理 。
3、几种常用灭火器的适用范围
⑴ ：扑灭一般 和扑灭 、 等燃烧引起的失火。
⑵ ：扑灭 、贵重 、 等物的失火。
⑶ ：扑灭非水性溶性可燃性液体，如汽油、柴油，及固体材料，
如木材、棉花等引起的失火。
考点3 易燃物和易爆物的安全知识
⒈ 可燃物在有限的空间 ，就会在短时间内聚积大量的 ，使气体体积迅
速 而引起爆炸。可燃物与氧气接触面积 ，燃烧越剧烈爆炸越危险。 ⒉一切 的气体(如： 、 、 、 ）或粉尘，在空气中达到
爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用燃气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
⒊写出下列与燃烧和爆炸有关的图标意义： 图 标 意 义 考点4 化学反应中的能量变化
1、生石灰(主要成分 )与水的反应： 实验操作 实验现象 结论 在一支试管中加入一小匙干燥生 方程式: 石灰，再加入少量水，观察现象。 该反应会 热量。 2、化学反应在生成 的同时，还伴随着 的变化，能量的变化通常表现为 的变化。有些反应是 的，如物质的燃烧、氧化钙与水反应、镁与盐酸反应等；有些反应是 的，如CO2在高温条件下与炭反应等。
考点5 化石燃料（包括 、 、 等） ⒈煤：
⑴是一种 物，主要含有 元素，还含有 、 、 等。 ⑵煤作为燃料，主要是 和氧反应放出的热量。
⑶煤隔绝空气加强热，可使煤分解成许多有用的物质(属 变化)，有：① ：用于冶炼金属等；② ：提炼化工原料；③煤气：做 。它的主要成分有 、 、 和其他气体等。 ⒉石油：
⑴石油也是一种 物，主要含有 、 元素。
⑵石油的炼制的原理：利用石油中各成分的 不同，将其分离(属 变化)。能得到各种不同的产品。如液化石油气。
3.天然气
⑴天然气及沼气的主要成分是 （化学式 ），它是最简单的有机物； ⑵甲烷的物理性质：甲烷是一种 、 、密度 、 的气体。 ⑶甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的 色火焰，放出热量。
化学方程式： ，点燃前一定要 。
⑷检验甲烷燃烧产物的方法：在火焰上方罩一个 的烧杯，观察烧杯内壁是否有 生成，
若有 生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量 ，振荡，若 ⒊能源展望：正在利用和待开发的新能源有： 、 、 、 、 等。 （开发新能源的作用：解决化石能源枯竭，减少环境污染） 【课堂训练】
1．下列物质如果泄漏到空气中，遇到明火可能发生爆炸的是（ ） A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、甲烷 2．由于易燃易爆而严禁携带上列车的物品是（ ）
A、焰花 B、食盐 C、食醋 D、矿泉水
证明含有碳元素。此反应原理是 （也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。
考点6燃料燃烧对空气的影响
⒈煤燃烧会排放出 、 、 等污染物，其中 、 溶于水会形成 。 ⒉ 车用燃料的燃烧
⑴ 目前多数汽车使用的燃料是 或 ，它们燃烧会产生 、 、 、 等，会随尾气直接排放到空气中，对空气造成污染。
⑵为减少汽车尾气对空气的污染，有些汽车燃料改用 （CNG）或 （LPG）或车用乙醇汽油(是一 物)作燃料，以减少对空气的污染。
考点7 使用和开发新的燃料及能源
⒈酒精（化学式 ）：是一种有机物。
⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。 ⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。在空气中能燃烧，放出大量的热量：化学方程式为：
⑶用途：用作酒精灯、 等的燃料。它属于 能源。
2.氢气
⑴ 物理性质：通常氢气是 色、 味、密度比空气 、 溶于水的气体。 ⑵ 化学性质：常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下能与许多物质反应。 ①可燃性:反应的化学方程式为 纯净的氢气在氧气或空气中能 燃烧，产生 色火焰，放出大量热，有水生成。混有一定量 的氢气遇 会发生 。点燃氢气前，一定要 ，检验方法是：收集一试管H2用 堵住 ， 火焰，移开 ，气体点燃时，发出 表明氢气不纯， 则表明氢气较纯。点燃 等可燃性气体前也要 。
②还原性：跟氧化铜反应的化学方程式为： 现象：黑色氧化铜逐渐变成 色，且管壁有水珠生成。
⑶用途：做高能 。目前被认为认为是最理想清洁的、高能燃料的原因： 、 、 。
(4)在实验室里，常用 与 反应来制取氢气，反应的化学方程式为： 。 制取氢气的发生装置与实验室制取(分解过氧化氢) 和 相同，是因为 ；收集装置可选用 和 ，是因为 。
2
3．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速化合生成红棕色的NO2气体，实验室中收集NO时可选用的集气方法为（ ）
A、排水法 B、向上排空气法 C、向下排空气法 D、排水法或向上排空气法 4．下列物质中，主要成分不同的一组（ ）
A、沼气和天然气 B、酒精和乙醇 C、大理石和石灰石 D、干冰和冰 5．一种可作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应为X + 3O2
点燃 2CO2
+ 3H2
O ，
则X的化学式为（ ）A、H2 B、CH4 C、CH3OH D、C2H5OH 6．填写下面有关空格：
（1）高粱、玉米和薯类经发酵、蒸馏得到___（3）汽油、柴油等是由___分馏得到的 （2）秸秆、杂草、人畜粪便等经密闭发酵可得到______（4）最清洁的燃料是______ （5）引起煤气中毒的主要物质是___________。
7．有一瓶气体，它是由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成。用它进行以下实验： （1）将气体通过足量的澄清石灰水，未见沉淀；
（2）在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个冷而干燥的烧杯罩在
火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水振荡，石灰
水变浑浊。问：气体中一定没有___________________；气体的组成可能是（有几种可 能就填几种）
8．判断下列反应中热量的变化（填“放热”或“吸热”） （1）2CO + O2
点燃 2CO2
___反应（2）Zn + 2HCl ZnCl2
+ H2
↑____反应
9．汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转化器，在催化剂作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式是________________________________________。
10、煤是一种常用的化石燃料 , 家庭用煤经过了从 \" 煤球 \" 到 \" 蜂窝煤 \" 的变 化 , 以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体 , 后来人们把煤粉加工成圆体 , 并在圆柱体内打上一些孔。请你分析这种变化的优点是 煤在 燃烧时会产生许多污染物 , 为了减少煤燃烧时对环境的污染 , 可将水蒸气通过炽热 的焦炭可制得较洁净的水煤气设法把煤转化较洁净的水煤气 ( 主要成分是一氧化碳 和氢气 ) , 请你写出该反应的化学方程式 。煤气厂常 在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味时 气体 , 其目的是 。
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