高2015级第二期期末考试化学试题
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 Cu-64 Cl-35.5 O-16 Br-80 C-12 Na-23 N-14 第Ⅰ卷 选择题（75分）
一、选择题。（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共75分） 1.下列说法不正确的是( )
A．pH<5.6降水通常称为酸雨;CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞” B．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
D．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的
3735
2．氯的原子序数为17，Cl和Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（ ） A．35Cl原子所含质子数为18 B．
35
mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
35
C．3.5 g的Cl2气体的体积为2.24 L D．Cl2气体的摩尔质量为70
3．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（ ）
A．若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族 B．若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水 C．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
D．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体 4．下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率
2﹣
D．某溶液用硝酸酸化无现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO4 5．下列反应的离子方程式正确的是( )
2+﹣
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca+2ClO+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
2++3+
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe+2H2O2+4H═Fe+4H2O
﹣﹣
C．用氨水吸收少量二氧化硫 OH+SO2═HSO3
3++
D．硝酸铁溶液加入过量氨水 3NH3•H2O+Fe═Fe（OH）3↓+3 NH4
6．向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是( )
A．在该反应中碘酸钠作还原剂
B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A．NaCl（aq） B．CuCl2C．Al D．MgO（s）
NaHCO3（s） Cu（OH）2 NaAlO2（aq）
Na2CO3（s）
Cu NaAlO2（s）
Mg（s）
Mg（NO3）2（aq）
8．下列操作或装置能达到实验目的是（ ）
A． B.
检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 快速制备和收集一定量的氨气
C． D.
分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
9．链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示（图中的反
应式不完整），则下列说法不正确的是（ ）
A．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应 B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应
C．蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象 D．植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应 10.下列有关反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
－1
B．100 mL 2 mol·L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
11、燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是( )
A．固体氧化物燃料电池 B．质子交换膜燃料电池 C．熔融盐燃料电池D．碱性燃料电池 12．运用有关概念判断下列说法中不正确的是（ ） ①BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
2
②同位素的性质几乎完全相同
③利用Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数． A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 13．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，反应吸热。.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．10min时，反应达到平衡
B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
-1-1
C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol∙L∙minD．达到平衡时，N2O5的转化率为60%
14．在通风橱中进行的关于铁的性质的下列实验：
步骤
Ⅰ Ⅱ Ⅲ 现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 ⅢFe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
15．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示．己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ） A．丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丙与戊的原子序数相差28
16、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ） A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应 D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
17．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出(无NH3•H2O、NH4+、NH3扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm﹣3．下列说法正确的是（ ）
A．条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度 B．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4）+n（NH3）=
+
mol
7
C．所得溶液的质量分数为ρ
D．水最终不可能充满整个烧瓶
18、下列各组有机物,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是
( )
①C2H4和C3H6 ②C5H10和C6H6 ③C3H6和C3H8O ④C2H2和C6H6 ⑤C2H5OH和CH3OCH3
A.①④ B.②③⑤ C.③⑤ D.全部 19、一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：
下列有关叙述正确的是（ ）
A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面 B．物质B可与4molH2发生加成反应
C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH D．B生成C的反应类型为取代反应
20．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）
序号 ① ② ③ ④ ⑤ A．①②③④ 甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2 B．①②③④⑤ 乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3 C．②③④ 丙 澄清石灰水 Ba（OH）2 Ba（NO3）2 BaCl2 CaCl2 D． ①③④ 21．在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+B（s）⇌C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（ ）
A． 气体总质量不变 B． 混合气体密度不变
C． 反应物B的浓度不变 D． 混合气体平均相对分子质量不再改变
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ） A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE有相同类型的化学键 23．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g）,生成1molSF6时能量变化为（ ） A、释放1220KJ B、吸收1780KJ C、 吸收1220KJ D、释放1780KJ
24.某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（ ）
A、6种 B、7种 C、8种 D、9种
2
25.利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ） A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
-+
C．电极A极反应式为：2NH3-6e=N2+6H
D．当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol
第Ⅱ卷 非选择题卷（75分） 26、（共17分）填空题。 （1）．下列各组物质：
A．金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D．甲烷与戊烷； E、葡萄糖与果糖
F．与 G．与
其中互为同位素 ；（填编号．下同），互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，是同一种物质的是 ．
（2）、120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等．请回答下列问题．
①．等体积的CO和C2H4在相同条件下完全燃烧，生成CO2的体积比为 ；消耗O2的体积比为 ． ②．燃烧前混合气体中CO的体积为 ，C2H4的体积为 ．
（3）①化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其
中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为__________________。 ②篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
I写出篮烷分子的化学式____________；II篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。
（4）、元素氮的一种液态氢化物叫肼，其分子中氮原子与氢原子个数比为1：2．肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．氮元素对应的燃烧产物为N2。该燃料电池的负极的电极反应式是 ．
27、（14分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。 （2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。 7
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。 2+
（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。 （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子,则反应的离子方程式： 。 28（10分）、工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收． a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离
2+
子符号），检验溶液中还存在Fe的方法是 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ．
（4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为 g．
29．（11分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+H2O+H2SO4
(苯乙腈)
+Cu（OH）2→（
）2Cu+H2O
+NH4HSO4
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）： 已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇． 回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 ．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 ．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 ．(百分数）
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 ． 30（8分）、工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
4NH35O24NO6H2O 4NO3O22H2O4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
2
（1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为 （用小数表示，保留2位小数）
（2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）
（3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 吨
（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2 ①
NONO2Na2CO32NaNO2CO2 ②
若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为 31、（15分）已知：
-卤代烃在NaOH的醇溶液（OH/ 醇)中可以发生下反应：
CH3CHBrCH2Br＋NaOH
卤代烃在NaOH的水溶液（OH -/ H2O)中可以发生下反应: CH3CH2CH2Br＋NaOH→CH3CH2CH2OH＋NaBr 醇有如下反应CH3CH2CH2OH
CH3CH=CH2↑+H2O
CH3C
CH+2NaBr
某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，且含有两个羧基。与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：
（1）化合物B的官能团名称是 ，B→F的反应类型为 ． （2）写出下列反应的化学方程式：
S→B的第①步： ．
A→P： ． D→E的第①步： 。
（3）n mol A发生缩聚反应生成(n﹣1)mol H2O时，所得链状聚酯的结构简式为 ．
（4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：
．
7
高2015级第二期期末考试化学试题（答案）
1．A． 2． B． 3． D．4． C．5．D． 6．C 7．C． 8．A． 9．C．10. D． 11、B．12．D．13．B 14．C．15．D．16、D． 17．B． 18. B. 19、D 20．A． 21．C．22．C．23、A．24. A 25. C．
26、（17分）（1）C； D， EF， G． （2）① 1：2 ； 1：6 ② 6mL ， 3mL
（3）① ②I C10H12；II 4 种
（4）N2H4+4OHˉ-4eˉ=4H2O+N2↑ ．
备注：（1）、（2）每空1分 （3） ①每写对一个有机物1分 ②每空2分（4）2分 27、（14分）（2）小题每空1分，（1）、（3）、（4）、（5）每小题2分
（4）H2O 水分子间形成氢键，可以使水沸点升高
28、（10分）每空2分
3+
（1）cd （2）Fe取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（注明试剂、现象） （3）3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu（4）16g．
29．（11分）除标识外，每空1分。 （1）先加水、再加入浓硫酸．
（2）滴加苯乙腈； 球形冷凝管（或冷凝管），冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）． 便于苯乙酸析出，BCE（2分）
（3）94.6%(或95%）（2分）．（4）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）． 30、（8分，每小题2分） (1)0.14 (2) 0.78 (3)87.4 （4）3：1 31、（15分）（1）、（2）每空2分 （3）、（4）每写出一种有机物得1分 （1） 碳碳双键和羧基 ， 加成反应或还原反应
（2）S→B的第①步： HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O
A→P：
D→E的第①步： HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O （3）
（4）
2
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