(一)复习纲要
第一部分 使用仪器和实验操作技能
第二部分 气体的制取和物质的鉴别
1.气体制取
2.物质的鉴别
第三部分 几个重要实验
1
(二)解题指导
例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案；
Cu A.FeH2Cu B.CuOCuSO4两个实验方案中，最好的是 ，理由是 .
例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H2O、CO2、CO、H2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.
H2SO4FeH2SO4CuO
(1)验证CO2存在的操作是：将混合气体依次通过 装置(填A、B、C、D、E，下同).确证CO2存在的现象是 .
(2)验证H2O存在的操作是：将混合气体依次通过 装置，确证H2O存在的现象是 .
(3)某学生用下列操作来验证CO和H2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象：
①能否验证H2存在，为什么? ②能否验证CO存在，为什么? 【同步达纲练习】 一、选择题
1.量取15mL溶液时，最好选用下列哪种规格的量筒( ) A.10mL
2.下列各组中的气体，都可用NaOH固体进行干燥的是( ) A.H2、O2、N2
3.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时，正确的操作方法是( ) A.用自来水冲洗 B.用稀盐酸冲洗 C.用烧碱溶液冲洗
D.用稀盐酸溶解后，再用蒸馏水冲洗
4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( ) A.氢氧化钠溶液 C.硫酸钠溶液
2
B.20mL C.50L D.100mL
B.CO、CO2、SO2 C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N2
B.氢氧化钙溶液 D.氯化钾溶液
5.下列实验操作中正确的是( )
A.酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭 B.过滤时漏斗中液体的液面低于滤纸边缘
C.用排水法收集气体时，当有气泡排出就立即进行收集 D.用托盘天平称量固体烧碱时，应将烧碱放在左盘的纸上
6.用固体氯化钠配制100g80%的氯化钠溶液时，一般有四个操作步骤：①溶解；②称量；③计算；④量取.下列各操作顺序中正确的是( )
A.①②③④
7.实验室制取氧气时，一般有六个操作步骤：
①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④把氯酸钾和二氧化锰装入试管后固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管移出水面.下列各操作顺序中正确的是( )
A.③④①⑤②⑥ C.④③①⑤⑥②
8.某学生使用托盘天平称量固体物质时，将药品和砝码的左、右位置放颠倒了，待天平达到平衡时，托盘上的砝码为10g，游码放在标尺的0.5g处.该学生称得的固体物质的实验质量应当是( )
A.10.5g
9.用浓盐酸配制一定质量的稀盐酸时，必不可少的一组仪器(已知浓、稀盐酸的密度)是( ) A.量筒、玻璃棒、烧杯 C.量筒、烧杯、漏斗
10.区别一氧化碳和氢气时，可以采用的方法是将这两种气体分别( ) A.通入水中，观察其溶解性
B.燃烧，使燃烧后的气体产物通入石灰水中 C.燃烧时观察火焰的颜色 D.与灼热的氧化铜反应
11.除去氮气中混有的少量氢气、二氧化碳、水蒸气，采用的方法有：①通过浓硫酸；②通过灼热的氧化铜粉末；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸.采用的方法和操作顺序均正确的是( )
A.①→②→③
12.现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不另增加仪器，下列实验无法进行的是( )
A.制取氧气 C.制取氢气
13.下列药品不需要密封保存的是( )
3
B.②③④① C.③②①④ D.③②④①
B.④③①⑤②⑥ D.③④①⑤⑥②
B.9.5g C.10g D.11g
B.托盘天平、玻璃棒、药匙 D.托盘天平、玻璃棒、量筒
B.③→②→① C.②→③→④ D.④→①→③
B.粗盐提纯
D.配制100g20%的氯化钾溶液
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰石 D.烧碱
14.一位同学在制取并用排水法收集氧气时，按下面的方法进行操作，其中有错误的是( ) A.将装药品的试管底朝下倾斜 B.将药品平铺试管底，以扩大受热面
C.先将试管均匀预热，再集中对有药品部位加热 D.气体收集完毕后，先把导管移出水面，再停止加热
15.实验室制取氧气、氢气、二氧化碳三种气体时，都要用到的仪器是( ) A.酒精灯 B.水槽
16.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液( ) A.一定是硫酸或硫酸盐溶液 B.肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液 C.只能是硫酸溶液
D.可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液
17.除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是( ) A.NaOH溶液
18.下列实验操作的先后顺序不正确的是( )
A.把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端润湿，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内 B.制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品 C.制取氧气完毕时，先熄灭酒精灯，后把导气管撤出水面 D.用托盘天平称量时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码
19.下列关于实验现象的描述中，错误的是( ) A.硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B.在加热条件下，H2能使CuO逐渐变为红色的铜 C.镁带燃烧时发出耀眼的白光
D.往CuSO4溶液中加入烧碱溶液产生白色沉淀物
20.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线.初次读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL；倒出一部分液体后，再读数时视线偏高，读数为5mL.则该学生实际倒出液体的体积是( )
A.肯定大于15mL C.肯定等于15mL
21.将氯酸钾与MnO2混合物加热，为了从反应完成后所得固体残留中回收MnO2，供选择的操作步骤有①水洗；②蒸发滤液；③溶解；④加热烘干；⑤过滤.其中操作顺序正确的是( )
4
C.集气瓶 D.长颈漏斗
B.BaCl2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
B.肯定小于15mL D.可能大于或小于15mL
A.③⑤②① B.③⑤②④ C.③⑤①④ D.①③⑤④
22.欲除去硝酸钠溶液中混有的少量NaCl和BaCl2杂质，以得到纯净的NaNO3溶液，应依次加入的一组试剂是( )
A.AgNO3溶液、稀H2SO4
B.稀H2SO4、AgNO3溶液 D.Na2SO4溶液、AgNO3溶液
C.AgNO3溶液、K2SO4溶液
23.实验室制取氨气时，使用的药品是氯化铵晶体和消石灰，反应需要在加热的条件下才能进行.则与制取氨气时使用的发生装置相同的是( )
A.制氢气的发生装置 C.用H2还原CuO的装置
24.下列各组物质溶于水后得到无色透明溶液，向此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时有白色沉淀产生，加过量的HNO3
后有一部分沉淀溶解.滤出所剩沉淀，向所得滤液中滴加AgNO3溶液时又产生白色沉淀.符合上述各步实验现象的是( )
A.CuSO4、CuCl2、Na2CO3 C.K2SO4、Na2CO3、NaCl
25.要除去KNO3溶液中混有少量的Ba(NO3)2杂质，得到较纯净的KNO3溶液，下列操作正确的是( ) A.加入适量的Na2CO3溶液，过滤 B.加入适量的K2CO3溶液，过滤
C.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3 D.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
二、填空题
1.实验室里取用液体药品时，先把试剂瓶的瓶塞拿下来并 放在桌面上.取用块状药品时要以免打破烧瓶.
2.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的 ，试管口不能 ，以免伤人.加热时要用酒精灯火焰的 部分.
3.做氢气还原氧化铜的实验，开始时应先 后 ，原因是 .待 色氧化铜变成 色铜后，要结束实验时应先 ，待生成的铜冷却后再停止 ，原因是 .
4.现有CO和CO2的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到 气体；若将此混合气体通过灼热的木炭，可得到 气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到 气体.
5.下列两个实验中都有错误，请分别指出每个实验中的错误之处：
5
B.制氧气的发生装置 D.制CO2的发生装置
B.K2CO3、Na2SO4、NaNO3 D.ZnCl2、Ba(OH)2、Na2SO4
用 .要把块状药品放入烧瓶时，应先把烧瓶 ，将药品放在 再把烧瓶
(1)在制取CO2的实验时，有人用一个带有导管的单孔塞和烧瓶作为反应装置(气密性良好).他小心地把足量的大理石沿着烧瓶壁轻轻滑入，然后注入过量的稀H2SO4，立即塞紧单孔塞，并迅速将导管伸到倒立在水槽中的集气瓶口下方，进行收集气体.其错误之处是 .
(2)学生在用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，先在量筒里准确地加入一定量的浓硫酸，然后小心地加入一定量的水，并用玻璃棒搅拌均匀.其错误之处是 .
6.按下图所示的装置进行实验.已知A气体是H2或CO或CO2，甲装置中的黑色粉末B是CuO或炭粉或两者的混合物，乙装置中∪形管内装有无水CuSO4.
试回答下列各问：
(1)若在实验中粉末B变红，乙中无水CuSO4粉末未变色，则(填名称)A中不含有 ，B中一定含有 .
(2)若在实验中粉末B未变色，只是质量减少，则A的名称是 ，B的化学式是 .
(3)若要证明粉末B是氧化铜和炭粉的混合物，则A必须是(填名称) ，乙和丙中的实验现象依次是 .
(4)若甲装置中发现有木炭参加化学反应，则需在酒精灯上加网罩，其目的是 .
(5)若丙中石灰水变浑浊，其原因用化学方程式表示为 ；若在a处点燃时有火焰产生，则该火焰是 色.
7.如何除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)? (1)Cu粉(CuO)
主要步骤：① .
② .
(2)KCl溶液(MgSO4)
主要步骤：① .
② .
8.甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO4.
甲同学的方案：
2-
白色沉淀沉淀不溶解 溶液
6
加BaCl2溶液加足量稀盐酸乙同学的方案：
无沉淀白色沉淀 溶液试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由.
甲同学的方案： . 乙同学的方案： .
9.下图中各图是实验室常用的气体发生装置和收集装置.
加足量稀盐酸加BaCl2溶液
将以上装置的编号及化学方程式填入下表：
制取的气体 氧气 氢气 二氧化碳
10.钠(Na)是一种非常活泼的金属，常温下极易跟氧气、水等发生反应，反应的方程式如下： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
(1)若将一块金属钠，长期放置在空气中，经一系列变化最后得到的物质可能是 ； (2)若将2.3克钠直接放入17.8克水中，所得溶液的质量分数是多少?
11.从铜粉和氧化铜粉末的混合物中分离出铜和氧化铜，整个实验需要进行 次过滤操作，第一步加的试剂是 ，过滤后取滤液，第二步向滤液中加入 试剂，可得到蓝色沉淀，第三步将蓝色沉淀 ，即可得到氧化铜.铜粉留在第 次过滤所得的滤渣中，整个过程发生的化学反应的方程式为 、
、 .
12.将N2、CO、H2、CO2四种气体的混合气体：
(1)依次通过灼热的氧化铜、石灰水、浓H2SO4，最后得到的气体是 (2)依次通过石灰水，灼热的氧化铜，浓H2SO4，最后得到的气体是
13.选择适当的物质除去KNO3溶液中混有的少量硫酸铜杂质，按要求写出化学方程式 (1)要求只用一种试剂
7
发生装置 收集装置 化学方程式 (2)要求用两种试剂
14.某学生做完用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气的实验后，打算从残渣中分离出二氧化锰，并设计了一个实验方案，请将供选择的合适操作和实验仪器的序号填入相应的括号中或横线上.
实验操作：A.加热； B.溶解； C.过滤； D.溶液的蒸发； E.用水洗涤二氧化锰. 供选择的仪器：
①酒精灯；②烧杯；③蒸发皿；④铁架台(带铁圈)；⑤试管；⑥镊子；⑦漏斗；⑧玻璃棒；⑨托盘天平. (1)实验步骤： 反应残渣
)(第一步液体与固体的混合物
)(第二步固体二氧化锰
)(第三步纯净的二氧化锰
(2)第一步需要的仪器是 . 第二步需要的仪器是 . 第三步需要的仪器是 .
15.为测定氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案，根据实验内容，回答下列问题： (1)称量样品a克，称量前检查天平是否达平衡时，发现天平的指针向右偏转，则应将右边的螺线向 (填“左”或“右”)旋转，直到指针在标尺中间，否则实际称量的样品结果将 (填“大于”或“小于”)a克.
(2)溶解产品，溶解时需用玻璃棒搅拌，其目的是 . (3)滴入稍过量的澄清石灰水，有关反应的化学方程式是： Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
检验澄清石灰水是否过量的方法是：静置溶液，向上层澄清溶液中滴入1～2滴 ，观察是否有沉淀产生. (4)过滤、洗涤、烘干沉淀，过滤时除需用铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还要用到的仪器有 .洗涤、烘干沉淀得b克固体.
(5)计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为 .
16.某混合气体由CO2、H2、CO和HCl气体等四种成分组成，试用如图8-13A～E五种装置(每种装置只限使用一次)设计一个实验程序，来证明该混合气体中有H2和CO.
(1)混合气体通过这五种装置的正确顺序是 (填字母) (2)混合气体通入A装置前必须通过 的目的是 ； (3)确认混合气体中有H2的实验现象是 ； (4)确认有CO的化学反应方程式为 ， .
17.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红.我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子，Cl离子和H离子.请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种微粒使紫色石蕊试液变红?(写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论)
8
-+
18.目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质)假冒黄金进行诈骗活动.现请你设计实验，证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论.
19.因重金属盐会使人中毒，故电镀厂将废水中所含有的AgNO3、Cu(NO3)、Ba(NO3)2等进行处理，现有两套较好的治污方案：
方案一：毗邻的钾肥厂技术员提出，用该厂的产品(各种钾盐)为试剂，用沉淀法可将这三种重金属逐一回收.第一步 试剂可除去 ：第二步加 试剂可除去 ；第三步加 试剂可除去最后一种有害物质.
方案二：金属加工车间的技术员提出，用本厂切削下的铁与铜废料可回收部分金属，第一步的回收反应是 ；第二步加另一种金属 ，可回收得到 ；第三步是用废酸 除去 .
20.为了测定石灰石的纯度，特设计下图所示实验，已知石灰石中的杂质不与盐酸反应，装置A中导出的气体混有少量的HCl和水蒸气.
(1)导管口的连接顺序为a接( )接( )接( )接( )接h.
(2)除HCl气体只能用 而不能用 ，否则会使测定的纯度偏 . (3)E装置的作用是
21.实验室有一瓶氯化钾和氯化钙的混合物，通过下面的实验步骤确定该混合物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾，根据实验步骤填空：(实验步骤见后)
(1)调整零点，若指针偏向左边，应将左边的螺丝向(填左、右) 旋转.
(2)某学生用已知质量为Y克的表面皿，称取W克样品，在托盘天平上放入了(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿加入样品，这时指针偏向右边，下面该生的操作应该是： .
(3)加入的A是： ，检验A是否过量的方法是： . (4)过滤时，如何使用玻璃棒： .
9
(5)滤液中加入的B物质是 ，应该加入过量的B物质的理由是：
(6)为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入 ，若 则表示沉淀已洗净. (7)得到的固体C是 .
(8)该混合物中氯化钾和氯化钙质量比的计算式是 . 参考答案
【同步达纲练习】
一、1.B 2.A、C 3.D 4.B 5.A、B 6.D 7.D 8.B 9.A 10.B 11.B 12.B、D 13.C 14.A 15.C 16.D 17.C 18.C 19.D 20.A 21.C 22.D 23.B 24.C 25.B、C
二、1.倒；镊子；横放；瓶口；慢慢地竖起来；让药品缓缓地滑到烧瓶底部 2.1/3；对着自己和别人；外焰
3.通入H2；对CuO部位加热；用H2排尽试管中的空气，防止发生爆炸；黑；红；停止加热；通入H2；防止灼热的Cu被O2氧化成CuO
4.CO2；CO；CO
5.(1)不能用H2SO4与大理石反应，不能用排水法收集CO2 (2)不能在量筒里进行溶解，不能把水倒入浓H2SO4
中
6.(1) H2；CuO (2)CO2；C (3) H2，白色CuSO4变成蓝色，澄清石灰水变浑浊 (4)C与CuO在高温下反应，加网罩，使火焰集中，达到高温 (5)Ca(OH)2+CO2②过滤，取滤液
8.甲同学的方案，不严密，因为溶液中可能有Ag 乙同学的方案，严密，加HCl无沉淀，说明溶液中无Ag，若有CO3也被HCl反应，因此加BaCl2产生沉淀，则溶液中一定有SO4
9.(略)
10.(1) Na2CO3 (2)20％
11.二 H2SO4 NaOH 加热 一 CuO＋H2SO4CuSO4＋2NaOH
2-2-
+
+
CaCO3↓+ H2O，蓝色或淡蓝色
7.(1)①加足量的稀H2SO4或稀HCl并微热 ②过滤，取滤渣并干燥 (2)①加适量的Ba(OH)2溶液至无沉淀产生
CuSO4＋H2O CuO＋H2O
10
Cu(OH)2＋Na2SO4 Cu(OH)2
12.(1)N2 (2)N2,CO2 13.(1)CuSO4＋Ba(OH)2(2)CuSO4＋2KOH
BaSO4↓＋Ca(OH)2↓
BaSO4↓＋2KNO3
Cu(OH)2↓＋K2SO4↓ K2SO4＋Ba(NO3)2
14.(1)溶解 过滤 干燥 (2)②⑧；④②⑦⑧；①③④⑧ 15.(1)左；小于 (2)加快溶解速率 (3)Ca(OH)2
1.066(4)玻璃棒，漏斗 (5)a×100％
16.(1)DBAEC (2)D除混合气体中的CO2，E除气体中的H2O (3)无水CuSO4由白变蓝 (4)CuO＋COCa(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
17.(1)取少量蒸馏水于烧管中滴加石蕊试液，不变色，说明H2O不能使石蕊变红. (2)取少量NaCl溶解于试管中滴加石蕊试液，不变色，说明Cl不能使石蕊变红.
(3)取少量盐酸于试管中滴加石蕊变红，由于盐酸中Cl、H2O不能使石蕊变红，因此是H使石蕊试液变红” (或省略第一步，因NaCl溶液在有Cl、H2O)
18.取少量金属于试管中加入少量H2SO4，若有气泡产生，则说明固体中含有锌，则为Cu、Zn合金. 19.方案一 KCl AgNO3；K2SO4 Ba(NO3)2 K2CO3 Cu(NO3)2 方案二 Cu＋2AgNO3
2Ag＋Cu(NO3)2 Fe Cu H2SO4 Cu中的Fe
--+
-
Cu＋CO2
20.(1)a→f→e→b→c→h (2)AgNO3(HNO3)；NaOH；偏小 (3)防止空气中的CO2进入B使实验结果偏大 21.(1)右 (2)向表面皿内加药品使天平平衡.
(3)K2CO3；溶解澄清后向上面澄清的溶液中滴加K2CO3看是否产生沉淀. (4)倾斜靠在三层滤纸上.
(5)稀HCl，使过量的Na2CO3充分反应. (6)澄清石灰水，无浑沉现象.
W1.11W2W2 (7)CaCO3 (8)1.11思路指导：实验设计应符合以下几个要求： 1.原理要符合客观事实
2.条件、步骤简单，所需仪器少. 3.制取成本低，既无药品损耗或损耗少. 4.副产品不污染环境或污染少. 根据以上要求判断：
最好的是B，理由是：A中制Fe制H2，再用H2还原CuO，有样品省耗，且反应条件需加热，消耗能源. 思路指导：实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质，而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此，除水一般在后，而鉴定水的存在在前，鉴定水一般用无水CuSO4.因此，要证明H2O、CO2、CO、H2的存在，其顺序应为：鉴定H2O→鉴定CO2→除CO2→除H2O→将H2、CO转化成CO2，H2O→鉴定H2O→鉴定CO2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理，在洗气装置中要注意长导管进气，短导管出气，即“长进短出”.
解：1.D 石灰水变浑浊 2.E CuSO4由白变蓝
3.① 不能 因为反应过程中带入水蒸气干扰对H2的检验.
② 能 在排出CO2干扰后通过灼热CuO产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2证明了CO的存在.
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